2．弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系：

如在0.1mol/L的氫硫酸溶液中，根據(jù)H₂S的分步電離，得各離子濃度大小關(guān)系：

c(H⁺)＞c(HS^－)＞c(S^2－)＞c(OH^－)，根據(jù)陰陽離子的電荷守恒關(guān)系：

c(H⁺)=2 c(S^2－)+ c(HS^－)+ c(OH^－)。

根據(jù)物料守恒關(guān)系，得0.1mol/L=c(H₂S)+ c(S^2－)+ c(HS^－)

試題枚舉

[例1](2006高考全國Ⅰ，11)11.在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。(2)影響電離平衡的條件：①溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)(因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱的)。②濃度：當(dāng)弱電解質(zhì)溶液被稀釋時(shí)平衡向電離的方向移動(dòng)。A、加水，有利于弱電解質(zhì)的電離，雖離子濃度減小，但離子數(shù)目增加B、加堿于弱酸電離的H⁺反應(yīng)使電離正向移動(dòng)，但H⁺濃度減小。C、加強(qiáng)酸提供H⁺，抑制弱酸電離，但H⁺濃度增大，溶液酸性增強(qiáng).D、加同陰離子的強(qiáng)電解質(zhì)，同離子抑制弱酸電離，平衡逆向移動(dòng)。

答案：B

[例2]下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A． CH₃COOH　　 B． Cl₂ C． NH₄NO₃　　　　　　　　 D． SO₂

解析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)基本概念，因此要正確理解概念的含義并能夠加以區(qū)別切記不能混淆這些概念。Cl₂及溶液既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，因?yàn)镃l₂不是化合物其水溶液又是混合物。SO₂水溶液能導(dǎo)電但不是自身電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，所以也不是電解質(zhì)因此是非電解質(zhì)。

答案：B

[例3]將0.5mol/LCH₃OOH 溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　)

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減少　　　　　　 B．溶液中c(H⁺)增大　　　　　　　

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)　　　　　　　　　 D．溶液的pH增大

解析：常溫下，c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W，加水稀釋，c(H⁺)減少，c(OH^－) 增大，據(jù)電離平衡移動(dòng)原理，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)。

答案：D

[例4]一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　)①NaOH固體　�、贙NO₃溶液　�、鬯�　�、蹸H₃COONa固體

A．①③　 　 B．②④　　　 C．②③ 　　　D．③④

解析：此題主要考離子濃度大小變化以及量的變化之間的判斷判斷。此類題目要抓住反應(yīng)后變化和速率影響的因素結(jié)合考慮，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)要求能熟練應(yīng)用。鹽酸一定，鐵粉過量產(chǎn)生H₂的總量取決于鹽酸的多少，為減緩反應(yīng)且不影響H₂的產(chǎn)量，應(yīng)從降低c(H⁺)入手。

答案：D

[例5]下列電離方程式正確的是(　　 )

A．NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2一　　　　　 B．NaHCO₃Na⁺+ HCO₃^一

C．H₃PO₄3H⁺+PO₄^3－　　　　 　　D．HF+H₂OF^－+H₃O⁺

解析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫形式及強(qiáng)弱電解質(zhì)的識(shí)別。此題一般單獨(dú)出現(xiàn)在高考題中可能性不大，但是作為訓(xùn)練題值得大家去思考，特別第四個(gè)答案中的水合氫離子容易被同學(xué)忽略。

答案：D

[點(diǎn)評(píng)]

[例6]甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí)，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中的c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　(　　)

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度　　　　　

C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　 　　D．b的濃度必大于乙酸的濃度

解析：由同濃度的甲、乙兩酸，甲酸中的c(H⁺)大于乙酸中的c(H⁺)，說明甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸，由pH：a＞乙酸＞b知c(H⁺)：a＜乙酸＜b，a的濃度一定小于乙酸的濃度，b的濃度與乙酸的濃度關(guān)系不能確定，可能大于也可能小于，也可以等于。

答案：A

1．電離方程式的書寫：

⑴強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”，弱電解質(zhì)用“”

⑵多元弱酸分步電離，以第一步為主：

　 例如：NaCl=Na⁺+Cl^－　

　　　　　 NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

　　　　　 H₃PO₄ 　H⁺+H₂PO₄^-(為主)

(3)酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2一。弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱

分步寫出：如NaHCO₃＝Na⁺+ HCO₃^一；HCO₃^一＝CO₃^2一+ H⁺

7.電離方程式的書寫及弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系

6.弱電解質(zhì)的電離平衡

(1)特征： ①動(dòng)：υ(電離)＝υ(結(jié)合)≠0的動(dòng)態(tài)平衡②定：條件一定，分子和離子濃度一定③ 變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)

(2)影響因素(以CH₃COOH 　CH₃COO^－+ H⁺為例)

①濃度：加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中n(H⁺)增大，c(H⁺)減小②溫度：升溫促進(jìn)電離(因?yàn)殡婋x過程是吸熱的)③相關(guān)離子：例如加入無水CH₃COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進(jìn)電離，仍然符合勒夏特列原理

5.弱電解質(zhì)的電離平衡

(1)特征： ①動(dòng)：υ(電離)＝υ(結(jié)合)≠0的動(dòng)態(tài)平衡②定：條件一定，分子和離子濃度一定③ 變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)

(2)影響因素(以CH₃COOH 　CH₃COO^－+ H⁺為例)

①濃度：加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中n(H⁺)增大，c(H⁺)減�、跍囟龋荷郎卮龠M(jìn)電離(因?yàn)殡婋x過程是吸熱的)③相關(guān)離子：例如加入無水CH₃COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進(jìn)電離，仍然符合勒夏特列原理

4．弱電解質(zhì)的電離平衡

⑴ 概念：在一定條件下(如溫度，濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率 　　　　　時(shí)，電離過程就達(dá)到了　　　 狀態(tài)，這叫做電離平衡。

⑵ 弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)：

①“動(dòng)”：　　　　　　　　　　　　 。②“等”：　　　　　　　　　　　　　　　 。

③“定”：　　　　　　　　　　　　 。④“變”：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：

內(nèi)因(主要因素)：　　　　　　　　　　　　　　　　

外因(次要因素)：

①濃度：　　　　　　　　　　　　 。②溫度：　　　　　　　　　　　　 。

③酸堿性：　　　　　　　　　　　 。④其它條件：　　　　　　　　　　 。

⑷電離平衡常數(shù)：

一元弱酸：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　

①電離平衡常數(shù)化是　　 函數(shù)，　　 不變K不變。

②K值越　 ，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；K值越　，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。

3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較

2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

⑴強(qiáng)電解質(zhì)的概念： 　　　　　　　　　　　　常見物質(zhì)類別：　　　　　　　　　　 。

⑵弱電解質(zhì)的概念： 　　　　　　　　　　　　常見物質(zhì)類別：　　　　　　　　　　 。

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑴電解質(zhì)的概念：　　　　　　　　　　　　　 常見物質(zhì)類別：　　　　　　　　　　 。

⑵非電解質(zhì)的概念:　　　　　　　　　　　　 常見物質(zhì)類別：　　　　　　　　　　 。

4．　 了解酸堿電離理論。

知識(shí)梳理

[討論與思考]請(qǐng)指出下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，哪些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)(填序號(hào))，并說出你的判斷依據(jù)。

⑴H₂SO₄ �、埔喊薄� ⑶Ca(OH)₂ �、仁�墨　 ⑸NH₃·H₂O　 ⑹H₂O　　 ⑺CH₃COONH₄　 ⑻C₂H₅OH　 ⑼CaCO₃ 　⑽氨水　　 ⑾H₃PO₄　　 ⑿Na₂O

電解質(zhì)：　　　　　　　　　　　　 判斷依據(jù)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

非電解質(zhì)：　　　　　　　　　　　 判斷依據(jù)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：　　　　　　　　　　　　

判斷依據(jù)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

強(qiáng)電解質(zhì)：　　　　　　　　　　　 判斷依據(jù)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

弱電解質(zhì)：　　　　　　　　　　　 判斷依據(jù)：