4．　 與苯的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　

☆三大強酸的對比

☆關(guān)于濃酸變稀的問題

從上表中可看出三大強酸有一個共同的特點­­­­--濃度不同時所表現(xiàn)的性質(zhì)有所不同，記住此點會給我們解題帶來重要突破。記住下列反應(yīng)：

4HNO_3(濃) + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

8HNO_3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

2H₂SO_4(濃)+ Zn = ZnSO₄ + SO₂ ↑+2H₂O

H₂SO_4(稀) + Zn = ZnSO₄ + H₂ ↑

4HCl _(濃 + MnO₂ MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O

試題枚舉

[例1]Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　

①NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物

②NO不是亞硝酸酐

③NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物

④NO是無色氣體

A．全部 　　　　　　　　　 B．①③④

C．②③④　　　　　　　　　 D．①④

解析：NO中氮的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO₃→NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH₃→NO；HNO₂的酸酐是N₂O₃；NO是無色氣體。所以，所給的幾種說法都正確。

答案： A

[例2]“搖搖冰”是一種即用冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會致冷。該化學(xué)物質(zhì)是

A　 NaCl　　　　 B　 NH₄NO₃(s)　　　　　 C　 NaOH(s)　　　　 D　 CaO(s)

解析:溶解過程中伴隨著能量的變化，固體硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，固體氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，生石灰與水的反應(yīng)也放出大量的熱，氯化鈉溶解過程中能量的變化很小。

答案:B

[例3]同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的2種氣體，它們是(1)NO和NO₂(2)NO₂和O₂(3)NH₃和N₂�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積分別是V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系正確的是

A.　V₁>V₂>V₃ B. V₁>V₃>V₂　　　　 C.　 V₂>V₃>V₁ D.　 V₃>V₁>V₂

解析：設(shè)每種氣體的體積為1體積，則：(1)中剩余1+(1/3)=4/3體積氣體；(2)中剩余3/4體積的氧氣；(3)中剩余1體積的N₂.

　 答案：B

　 在進行氮氧化物計算時，要注意有關(guān)循環(huán)氧化、由多步反應(yīng)合并所得總反應(yīng)的應(yīng)用。記注下列反應(yīng)：

　 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃　　　　　　　 4NO +3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

　 NO₂ + NO + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O　　　 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

[變式]在一定溫度和壓強下，將裝有N₂和NO₂混合氣體的試管倒立于水中，足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原來體積的3/5，則遠混合氣體中N₂和NO₂的體積比

A．2：3　　　　　　 B．3：2　　　　 　　C．3：5　　　　　 D．5：3

答案:A

3．　 C與濃硝酸的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．　 銅與濃硝酸的反應(yīng)：　　　　　　　　 　　　　　　　　　

濃、稀硝酸均為強氧化性酸，與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，但濃硝酸的氧化性更強，濃硝酸一般被還原成NO₂，稀硝酸一般被還原成NO；濃硝酸具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定性，遇金屬鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；因此保存時要把它盛放在棕色瓶里，儲存在陰暗而且溫度低的地方。

練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式：

1．　 硝酸的不穩(wěn)定性：　　　　　　　　　　　　　　　　

2．　 化學(xué)性質(zhì)：(1)受熱分解：NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH₄HCO₃　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 銨鹽的受熱分解比較復(fù)雜，并非都生成對應(yīng)的酸和氨氣。

　　　　　　　　　 (2)與堿的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：NH₄⁺的檢驗：操作為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．　 物理性質(zhì)：都是離子晶體，都易溶于水。

1.結(jié)構(gòu)：　　　　　　　　 (電子式)

4．氨氣的實驗室制法：

(1)原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)收集方法：　　　　　　　　 　　　 (3)干燥方法：　　　　　　　　　　

(4)驗滿方法　　　　　　　　　　　 (5)尾氣處理：　　　　　　　　　　

思考：哪些氣體最后要進行尾氣處理。

3．氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與水的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：氨水和液氨在微粒的組成、性質(zhì)上有何區(qū)別。

(2)與酸的反應(yīng)：離子方程式為　　　　　　　　　　　　　

氨水易揮發(fā)，不易運輸，因此常將其轉(zhuǎn)化為各種固態(tài)銨鹽加以使用。

2．氨氣是　 色有　　　　　　　 氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，所以常用作制冷劑。極易溶于水。常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣。(用噴泉實驗證明，噴泉實驗成功的關(guān)鍵，想一想還有哪些氣體能做噴泉實驗？)