15．通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl₃的有關敘述正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NCl₃分子的價電子對數(shù)為4，其分子的幾何構型為正四面體

　　　 B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構

　　　 C．NCl₃分子是極性分子

　　　 D．NCl₃分子中N、Cl原子均以sp³雜化軌道參與成鍵

14．下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．IA元素的電負極從上到下逐漸減小，而VIIA元素的電負性從上到下逐漸增大

　　　 B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度

　　　 C．碳原子由1s²2s²2p²轉(zhuǎn)化成1s²2s¹2p³，這一過程中釋放能量

　　　 D．NaH的存在能支持可將氫元素放在VIIA的觀點

13．現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另兩種元素的特征電子構型為③2s²2p³；④2s²2p³；④2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．第一電離能：④>③>①>②　　　　　　　

　　　 B．原子半徑：②>①>③>④

　　　 C．電負性：③>④>①>②　　　　　　　　　　　

　　　 D．最高正化合價：④>①>③=②

12．下列有關共價化合物的說法：①具有較低的熔沸點；②不是電解質(zhì)；③固態(tài)時是分子晶體；④都是由分子構成；⑤液態(tài)時不導電。其中一定正確的是　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．①③④　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．①②③④⑤　　　　 D．⑤

11．有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定的沸點(℃)如下表所示：

對應表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF

B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應水溶液均是強酸

C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

10．用R元素代表有短周期元素，R原子最外層p能級上有2個未成對電子。下列關于R的描述正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．R的氧化物都能溶于水

　　　 B．R的最高價氧化物對應的水化物都是H₂RO₄

　　　 C．R一定是非金屬元素

　　　 D．R的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應

共30分。每小題有一個或兩個選符合題意。若

正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個則該小題就得0分)

9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)判斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳碳鍵鍵能：C₂H₄>C₆H₆

　　　 B．鍵的極性：HF>H₂O

　　　 C．水中的溶解性：CH₃COOH>HCOOCH₃

　　　 D．鍵角：CO₂>SO₂>H₂O>NH₃

8．下列關于晶體的說法一定正確的是(　　 )

　　　 A．分子晶體中都存在共價鍵

　　　 B．CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰

　　　 C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵

相結(jié)合

　　　 D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

7．下列關于元素第一電離能的說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

　　　 B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

　　　 C．最外層電子排布為ns²np⁶(若只有K層時為1s²)的原子，第一電離能較大

　 　　　 D．對于同一元素而言，原子的電離能I₁<I₂<I₃<……

6．下列各組中兩種微粒的空間構型不相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₄、SiCl₄ B．CO₂、NO₂　　　　 C．C₆H₆、B₃N₃H₆ D．PCl₃、NF₃