3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?

［匯報(bào)］1、分子的一端有極性，稱為親水基團(tuán)。分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團(tuán)。表面活性劑(surfactant)是指具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質(zhì)。表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的“膠束”，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，這就是肥皂和洗滌劑的去污原理。

2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。

[投影]表2-3：CO分子和N₂分子的某些性質(zhì)

[講]表2-3數(shù)據(jù)表明，CO分子和N₂分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子總數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，由此形成了等電子原理的概念一一原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。

[板書]三、等電子原理

等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。

［講］等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子核外電子總數(shù)不一定相同。

[思考]我們學(xué)過的等電子物質(zhì)還有哪些？試舉例。

［投影小結(jié)］常見的等電子體

［講］等電子體的應(yīng)用：判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型 ；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。

[自學(xué)]科學(xué)視野：用質(zhì)譜儀測定分子結(jié)構(gòu)

現(xiàn)代化學(xué)常利用質(zhì)譜儀測定分子的結(jié)構(gòu)。它的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對質(zhì)量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進(jìn)入磁場分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的結(jié)構(gòu)。例如，圖2-7的縱坐標(biāo)是相對豐度(與粒子的濃度成正比)，橫坐標(biāo)是粒子的質(zhì)量與電荷之比(m／e)，簡稱質(zhì)荷比�；瘜W(xué)家通過分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正離子(C₆H₅CH₃⁺)，m／e＝91的峰是丟失一個(gè)氫原子的的C₆H₅CH₂⁺ ，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化學(xué)家便可推測被測物是甲苯。

2、鍵能大小是：F-H>O-H>N-H

3．通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？

[匯報(bào)]1、形成2 mo1HCl釋放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ

形成2 mo1HBr釋放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ

HCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).

2．N₂、0₂、F₂跟H₂的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?

1、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是　　 (　　 )

　A.分子中共含有8個(gè)極性鍵　　　　　 B.分子中不含非極性鍵

　C.分子中只含σ鍵　　　　　　　　 D.分子中含有1個(gè)π鍵

(解析)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂OH。共有有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C-H、C-O、O-H鍵為極性鍵，共7個(gè)，C-C鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無π鍵。 　　(答案)　 C

(點(diǎn)評)　 通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目，判斷成鍵方式時(shí)，需掌握規(guī)律：共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。

教　　 案

長春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)　李佳惠

(lijiahui82@)

課題：第二章　第一節(jié)　共價(jià)鍵(2)	授課班級
課　 時(shí)
教 　 學(xué) 　 目 　 的	知識 與 技能	1.認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念 2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用
過程 與 方法
情感 態(tài)度 價(jià)值觀
重 點(diǎn)	用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)
難 點(diǎn)	鍵角
知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì)	二、鍵參數(shù)-鍵能、鍵長與鍵角 1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 2、鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。 鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 3、鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角。 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 三、等電子原理 等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容	教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［創(chuàng)設(shè)問題情境］N2與H2在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？ [復(fù)習(xí)]σ鍵、π鍵的形成條件及特點(diǎn)。 [過渡]今節(jié)課我們繼續(xù)研究共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)。 [板書]二、鍵參數(shù)-鍵能、鍵長與鍵角 [問]電離能概念。 [講]在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。反過來，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共價(jià)鍵相互結(jié)合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。例如，形成l mol H-H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能，通常取正值。 [板書]1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。 ［講］單位kJ/mol，大家要注意的是，應(yīng)為氣態(tài)原子，以確保釋放能量最低。 [投影]表2-1某些共價(jià)鍵鍵能 [思考與交流]鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？ [講]鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 [板書] 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 [講]鍵長是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)，是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。 [板書]2、鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。 [投影]表2-2 某些共價(jià)鍵的鍵長 [講]1pm=10－12m。因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑各。是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)叁數(shù)。 ［投影］資料卡片---共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長的一半稱為共價(jià)半徑。 [思考與交流]鍵長與鍵能的關(guān)系？ [板書]鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 [過渡]分子的形狀有共價(jià)鍵之間的夾角決定，下面我們學(xué)習(xí)鍵角。 [板書]3、鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角。 [講]在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。例如，三原子分子CO-的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H-O-H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。 [板書] 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 ［講］多原子分子中共價(jià)鍵形成的鍵角，表明共價(jià)鍵具有方向性。 ［投影小結(jié)］ 分子空間構(gòu)型 鍵角 實(shí)　 例 正四面體 109°28′ CH4、CCl4、(NH4+) 60° 白磷：P4 平面型 120° 苯、乙烯、SO3、BF3等 三角錐型 107°18′ NH3 折線型 104°30′ H2O 直線型 180° CO2、CS2、CH≡CH [思考與交流]1、試?yán)�用�?-l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1 mo1 H2分別跟l molCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？ 試題詳情 3、乙烷：7個(gè)σ鍵　 乙烯 ：5個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵　 乙炔：3個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵 ［小結(jié)］電子配對理論：如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子，一般情況下，這兩個(gè)電子必須配對才能形成化學(xué)鍵 ［投影］ ［過］下面，讓我們總結(jié)一下，共價(jià)鍵都具有哪些特征 ［板書］4、共價(jià)鍵的特征 ［講］按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。H原子、CL原子都只有一個(gè)未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 ［板書］ (1)飽和性 ［講］共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成 ［講］共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。 ［板書］(2)方向性 ［講］同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。 ［小結(jié)］ 鍵型 項(xiàng)目 σ鍵 π鍵 成鍵方向 沿軸方向“頭碰頭” 平行或“肩并肩” 電子云形狀 軸對稱 鏡像對稱 牢固程度 鍵強(qiáng)度大，不易斷裂 x鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂 成鍵判斷規(guī)律 共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵 ［隨堂練習(xí)］ 試題詳情 20．(2008山東理)甲乙兩隊(duì)參加奧運(yùn)知識競賽，每隊(duì)3人，每人回答一個(gè)問題，答對者為本隊(duì)贏得一分，答錯(cuò)得零分。假設(shè)甲隊(duì)中每人答對的概率均為，乙隊(duì)中3人答對的概率分別為且各人正確與否相互之間沒有影響.用ε表示甲隊(duì)的總得分.　　　 (Ⅰ)求隨機(jī)變量ε分布列和數(shù)學(xué)期望；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (Ⅱ)用A表示“甲、乙兩個(gè)隊(duì)總得分之和等于3”這一事件，用B表示“甲隊(duì)總得分大于乙隊(duì)總得分”這一事件，求P(AB). 試題詳情 19. (2007天津理) 已知甲盒內(nèi)有大小相同的1個(gè)紅球和3個(gè)黑球，乙盒內(nèi)有大小相同的2個(gè)紅球和4個(gè)黑球．現(xiàn)從甲、乙兩個(gè)盒內(nèi)各任取2個(gè)球． (Ⅰ)求取出的4個(gè)球均為黑球的概率；　 (Ⅱ)求取出的4個(gè)球中恰有1個(gè)紅球的概率； (Ⅲ)設(shè)為取出的4個(gè)球中紅球的個(gè)數(shù)，求的分布列和數(shù)學(xué)期望． 試題詳情 同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號