0  438318  438326  438332  438336  438342  438344  438348  438354  438356  438362  438368  438372  438374  438378  438384  438386  438392  438396  438398  438402  438404  438408  438410  438412  438413  438414  438416  438417  438418  438420  438422  438426  438428  438432  438434  438438  438444  438446  438452  438456  438458  438462  438468  438474  438476  438482  438486  438488  438494  438498  438504  438512  447090 

5.(09江蘇卷11) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效:

B.用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣:

C.向溶液中通入過量:

 

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成

 

答案:C

解析:

漂白粉失效的化學方程式為,那么該反應(yīng)的離子方程式是,A項錯;

實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),離子方程式為,所以B項錯;

D項,在強堿溶液中,不可能生成,所以D錯。

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4.(09江蘇卷7)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中:、、

B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中:、、

C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中:、、

D. 室溫下,pH=1的溶液中:、、

答案:D

解析:

A項,強堿性溶液意味著存在大量的,所以不能共存

();

B項,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存();

C項,因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存

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3.(09天津卷4)下列敘述正確的是

A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小

C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降

答案:D

解析:

A項,苯酚鈉為堿性溶液,故錯;

B項,溫度不變,則Kw是不變的,錯;

C項,pH=5即代表溶液中C(H+)均為10-5mol/L,錯。

D項,Ag2S比AgCl更難溶,故加入S2會與溶液中的Ag+結(jié)合的,正確。

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2.(09全國卷Ⅰ6)下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

A.Ba2+ 、、   B. 、、、

C.、Ba2+、   D.  、、

答案:D

解析:

A項,加入NaOH會與NH4+ 產(chǎn)生NH3,但沒有沉淀;

B項HCO3 與AlO2 不能共存,會生成Al(OH)3 沉淀。

C項,OH與HSO3 生成SO32 ,與Ba2+可生成BaSO3沉淀,但無氣體。

D項,OH與NH4+ 產(chǎn)生NH3,與Mg2+會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,正確。

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1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.、、

B.K+ 、Al+、 、NH3·H2O

C.Na+、K+、、Cl2

D.Na+ 、CH3COO-、OH-

答案:D

解析:

A項中H+與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體,不能大量共存,錯誤;

Al3+與氨水可以發(fā)生反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B選項錯誤;

Cl2具有氧化性,可以將SO32氧化為SO42,方程式為:Cl2+H2O+SO32=SO42+Cl+2H+,C選項錯誤。

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29.(09寧夏卷38)[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________,該元素的符號是__________;

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為____________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

答案:

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3  As(2)(3)三角錐

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3 因為鍵長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定  沸點:NH3>AsH3>PH3  NH3可形成分子間氫鍵,沸點最高,AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子鍵作用力大,因而AsH3比PH3沸點高。

解析:

(1)X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,可通過寫電子排布式得到X為33號元素As;

(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O;再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.

(3)-(5)就不再分析了。

試題詳情

28.(09海南卷19)(20分)

  19-1-19-3為選擇題,每小題3分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。19-4題為非選擇題,請在答題紙相應(yīng)位置做答。

19-1.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:

   A.Li,F(xiàn)   B.Na,F(xiàn)  C.Na,C1   D.Mg,O

19-2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是:

 
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B
通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高
Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C
在形成化合物時,同一主族元素的化合價相同
同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電
P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

19-3.下列說法中錯誤的是:

   A.SO2、SO3都是極性分子

   B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

   C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強

   D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

19-4(11分)

   已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

   請回答:

  (1)A元素的名稱是          

  (2)B的元素符號是        ,C的元素符號是        ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高,其原因是          

  (3)E屬元素周期表中第     周期,第     族的元素,其元素名稱是     ,  它的+2價離子的電子排布式為          

  (4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為       ;該離子化合  物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是         (只要求列出算式)。

答案:

19-1      B (3分)

19-2      B(3分)

19-3      A(3分)

19-4      (11分)

(1)    氫   (1分)

(2)    F    Cl   氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵(3分)

(3)    四   VIIB  錳  (4分)

(4)      (3分)

試題詳情

27.(09重慶卷29)(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。

(1)    X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

(2)    X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為         

(3)    一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子。

①Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)地電子式為        ;Z分子的結(jié)構(gòu)呈      

②A的化學式是       

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用),其反應(yīng)的化學方程式是

          

答案:

解析:

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X為Al元素,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)鋁鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:

Al3++4OH-===AlO2-+2H2O。

(3)①A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子個電子,可以推測Z是一種氫化物,常見的氫化物由NH3、CH4、HF等;Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),知道Z是NH3。②A具有良好的耐熱沖擊性能,由以上幾種元素與Al構(gòu)成的化合物來看只有N與Al構(gòu)成AlN。(4)由題意可以得到答案。

試題詳情

(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強       (2分)

(3)              (3分) 

(4)       (3分)

(5)2                            (3分)

26.(09上海卷23)海洋是資源的寶庫,蘊藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:

  ①  ③   ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為      ;反應(yīng)③中被破壞的化學鍵屬

       鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是     

(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第   周期   族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是     。

  a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

  b.鹵化氫的鍵長按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小

  c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷:

  ①非金屬性強的鹵素,其單質(zhì)分子的化學鍵   

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為:

                      

答案:

(1)  非極性

(2)S  Cl  F   三  IA

(3)a

(4)①不一定容易  ②除F2外,鍵長增長,鍵能減小   (合理即給分)

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14.(09寧夏卷37)[化學-選修化學與技術(shù)](15分)

請回答氯堿的如下問題:

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=_______(要求計算表達式和結(jié)果);

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號)

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

圖中X、Y分別是_____、_______(填化學式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極:______; 負極:_____;

③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________。

答案:

(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89

(2)③①②

(3)①Cl2  H2  a%小于b%  ②O2+4e-+2H2O=4OH-   H2-2e-+2OH-=2H2O  ③燃料電池可以補充電解池消耗的電能;提高產(chǎn)出堿液的濃度;降低能耗(其他合理答案也給分)

解析:

(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O   2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到,k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89;

(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系:③①②;

(3)本題突破口在于B燃料電池這邊,通空氣一邊為正極(還原反應(yīng)),那么左邊必然通H2,這樣Y即為H2 ;再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學方程式可知唯一未知的就是X,必然為Cl2了;A中的NaOH進入燃料電池正極再出來,依據(jù)O2+4e-+2H2O=4OH-  可知NaOH+濃度增大。

試題詳情


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