13．(09海南卷13)(9分)

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請回答下列問題：

　　 (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　

　　 (2)反應(yīng)②的離子方程式為　　　　　　　　　　　

　　 (3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式　　　 　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)(2分)

(2)　　 (2分)

(3)或(其他合理答案也給分)(2分)

(4)(3分)

12．(09重慶卷26)(14分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是　　 ；NaOH溶液的出口為　　　 (填字母)；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為　　　 (填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是　　　 。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關(guān)注。

①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

　 3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為　 kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣　　　 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案：

(1)①氯氣；a；d；濃硫酸

(2)①SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl②0.35

(3)134.4

解析：

(1)電解飽和食鹽時(shí)陽極陰離子Cl^-、OH^-放電，Cl^-的放電能力強(qiáng)于OH^-，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl^--2e^-===Cl₂↑；陰極：2H⁺+2e^-===H₂↑；總反應(yīng)為：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。H₂、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl₂在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進(jìn)入，選d；要干燥Cl₂需要用酸性干燥劑H₂SO₄或P₂O₅等，中性干燥劑無水CaCl₂。

(2)①SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO₂，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl。

②

由3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

起始量(mol)　　　　　　　　 n　　　　　　　　　　 0

變化量(mol)　　 3x　　　 　2x　　　 x　　　　　 4x

平衡量(mol)　　　　　　　　 n-2x　　　　　　　　 4x

4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，(2×58.5)g：1mol=m(NaCl)g：3mol；m(NaCl)=351g=0.351kg。

(3)由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO₃，失去電子數(shù)為6，H₂O轉(zhuǎn)化為H₂，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H₂體積為V，由得失電子守恒有：

6×；V=134.4m³。

11．(09浙江卷26)(14分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

(1)寫出A的化學(xué)式　　　　　 ， C的電子式　　　　　 。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小　　　　 >　　　　 (填寫元素符號)。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)　　　　 ，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 　。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱　　　 、 　　　、　　　 。

答案：

(1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2) C>O　

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O

醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟恰?/p>

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金剛石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳納米管等。

解析:

從反應(yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應(yīng)為Cu(OH)₂，而B為Cu²⁺，反應(yīng)①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl₃ 。G為黃綠色氣體，則為Cl₂，K為淺綠色，則為Fe²⁺溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO₂，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl₂反應(yīng)，故應(yīng)為H₂O，生成H為HCl，I為HClO(具有漂白性)，HCl與J(Fe)可生成FeCl₂溶液。

(1)A + HClCu²⁺ + H₂O + CO₂，由元素守恒可知，A可以CuCO₃或堿式碳酸銅均可。

(2)Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。

(3)葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)₂生成磚紅色沉淀。

(4)F為Cu₂O，與HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂，且生成無色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。

(5)CO₂可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價(jià)降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)。

10．(09天津卷9)(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：　　、　　。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、　、　、或H₂、　。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　 　。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是　　　　　　 　　。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　 　。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　　　　　　　　 　。

答案：

解析

本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑，其中Cl₂有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br₂的濃度很小，多次用SO₂反復(fù)吸收，最終用Cl₂處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸對設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純Br₂，所以要通過溫度計(jì)控制好Br₂沸騰的溫度，盡可能使Br₂純凈。

9. (09上海理綜14)生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?/p>

A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

答案：D

8．(09上海卷19)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

　 A．

　 B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

　 C．生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量

　 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

答案：AD

7．(09北京卷9)已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變　　 　D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol

答案：C

6．(09廣東化學(xué)12) 下列離子方程式正確的是

A. 向鹽酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：

A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，

B項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；

C項(xiàng)正確；

氯氣具有強(qiáng)氧化性將S₂O₃^2－氧化成SO₄^2－，正確的離子方程式應(yīng)為S₂O₃^2－+4Cl₂+5H₂O＝2SO₄^2－+8Cl^－+10H⁺，故D錯(cuò)。

5. (09廣東化學(xué)9)下列濃度關(guān)系正確的是

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c()=c()

D. 溶液中：c

答案：D

解析：

根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；

根據(jù)Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^－，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)，B錯(cuò)；

C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c()＞c(；

D項(xiàng)比較簡單

4．(09江蘇卷14)I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I_2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

A． 反應(yīng)的△H>0

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

答案:BC

解析:

隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；

因?yàn)?sub>，，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。