蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）和食鹽能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶質(zhì)的微粒是，而食鹽溶液中溶質(zhì)的微粒是．

小華同學(xué)向如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)粘在燒杯底部的塑料片很快脫落，且溶液有熱感，則小華加入的物質(zhì)可能是．

向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號(hào)）；
（2）在圖二中，能表示NaNO₃溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物質(zhì)可采用的方法是；
（4）依據(jù)圖二的分析判斷，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（　填序號(hào)）．
A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑的質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液的質(zhì)量：甲＞乙　　　D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙．

在20℃時(shí)，把16克硫酸銅溶解在80克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，20℃時(shí)，硫酸銅的溶解度．

將下列固體分別溶解于水中，溫度明顯降低的是（　�。�

把50克20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀．求20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度．

如圖1所示，向試管中放入1.0g二氧化錳，把試管固定在盛有飽和石灰水（20℃）的燒杯中，再向試管中滴入約5mL的15%的過(guò)氧化氫溶液．

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：
①；
②燒杯中的飽和石灰水變渾濁．
（2）分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象②的原因是：①；②．
（3）寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）若要回收二氧化錳，可以選擇圖2操作中的（填“甲”或“乙”）．

20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為（　�。�

KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO₃和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是．（填“m”或“n”）
（2）如圖中，P點(diǎn)的含義是．
（3）10℃時(shí)，131g飽和KC1溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為g．
（4）某KNO₃晶體中有少量KCl雜質(zhì)，要得到純凈KNO₃的方法是：先將樣品用沸水溶解，配制成飽和溶液，然后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．

如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�