9．速效感冒沖劑的主要成分之一是“對(duì)乙酰氨基酚”，其化學(xué)式為C₈H_xNO₂，它的化學(xué)式量為151，請(qǐng)回答：
（1）對(duì)乙酰氨基酚是由4種元素組成的；
（2）對(duì)乙酰氨基酚分子中氫、氮原子個(gè)數(shù)比為9：1；
（3）15.1g對(duì)乙酰氨基酚中含有9.6 g碳元素．

8．A、B、C、X、Y、Z是六種常見的化合物，其中，A 是一種含有鈉元素的鹽，B是大理石的主要成分，C常用來滅火．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物略去）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）A的化學(xué)式是Na₂CO₃；B的化學(xué)式是CaCO₃；C的化學(xué)式是CO₂．
（2）X溶液和Z溶液中，共同含有的離子是OH^-（寫離子符號(hào)）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式可能是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．海洋為人類提供了寶貴自然資源．
（1）海水淡化可緩解水資源日益短缺的狀況，下列有關(guān)海水淡化的方法可行的是B．（填序號(hào)）
A．用濾紙過濾的方法使海水淡化            
B．利用太陽能將海水蒸發(fā)再冷凝收集淡水
（2）如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl＞ KNO₃（填“＞”“=”“＜”之一）．
②t₂℃時(shí)，將30g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃飽和溶液（填“不飽和”“飽和”“不能確定”之一）．
③將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，可行的一種方法是升高溫度．
④分別將t₂℃時(shí)，等質(zhì)量的 NaCl和KNO₃的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是NaCl＞ KNO₃（填“＞”“=”“＜”之一）．

6．人類的生產(chǎn)生活的離不開金屬材料．從金屬利用的歷史來看，先是銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，而鋁的使用是近百年的事，與金屬使用的先后順序有關(guān)的是B．（填序號(hào)）
A．金屬在地殼中的含量        B．金屬的活動(dòng)性　   　C．金屬的導(dǎo)電性
（1）西漢時(shí)期，人們主要采用“濕法冶金”，如將鐵浸入硫酸銅溶液中，可以制得銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
（填“化合”“分解”“復(fù)分解”“置換”之一）．
（2）隨著技術(shù)的進(jìn)步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，某鐵廠以焦炭、赤鐵礦石（主要含 Fe₂O₃）、空氣等為原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖1：

上述工藝流程中，涉及到C、CO₂、CO三種物質(zhì)，其中碳元素化合價(jià)最高為+4價(jià)，步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)中的還原劑是一氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用圖2裝置模擬煉鐵反應(yīng)．從環(huán)保角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置不足是沒有尾氣處理裝置；具體改進(jìn)意見是用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集起來．
（4）在鋼鐵制品表面涂油漆，可防止生銹，其原理是隔絕氧氣和水；生銹的鐵制品可用適量的稀鹽酸清洗，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（5）近代，鋁及其合金一直在人類生產(chǎn)、生活中占據(jù)著主導(dǎo)地位，工業(yè)上常采用電解氧化鋁的方法來冶煉鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

5．某化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）操作①、②、③依次為下圖中的C、B、A（填序號(hào)），三步操作中都用到的
玻璃儀器是玻璃棒．

（2）若得到NaCl的產(chǎn)量比實(shí)際值偏低，則可能的原因是B、C（填序號(hào)）．
A．過濾時(shí)濾紙有破損，混合液流入濾液中     B．蒸發(fā)時(shí)受熱不均勻，有晶體濺出
C．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時(shí)，加入的水量不足
（3）用上述實(shí)驗(yàn)所得純凈的氯化鈉，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉2.5 g．
（4）將100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加入水的質(zhì)量為100g．

4．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	溶液一定是無色透明的
	B．	均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
	C．	稀溶液一定是不飽和溶液
	D．	利用洗潔精的乳化作用可洗去餐具上的油污

3．山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛（音：quan）．現(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g CO₂和7.2g H₂O，試通過計(jì)算確定7.6g檸檬醛中各組成元素的質(zhì)量．

2．空氣是人類活動(dòng)必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室常用物質(zhì)分解的方法制取氧氣．．

（1）工業(yè)制取氧氣的變化是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：a分液漏斗，b集氣瓶．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取并收集氧氣，可選擇BC或BE裝置（填字
母代號(hào)），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳起催化作用．
（4）若用E裝置收集氧氣，如何檢驗(yàn)氧氣已收集滿？將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿
（5）小虎探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

小虎的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
（6）該同學(xué)用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進(jìn)一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱量．
進(jìn)一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的方法是加入少量澄清石灰水，振蕩，有白色沉淀生成．

1．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備過氧化鈣晶體流程如下：

（1）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器浸放在冰水混合物中；反應(yīng)Y的化學(xué)方程式為CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，該反應(yīng)的類型為化合反應(yīng)（填“化合”或“分解”）；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，可能的原因是氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水（之一即可），過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質(zhì)量比為1：10．

20．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X	26	2	12

	A．	反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g		B．	該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
	C．	反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4		D．	物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑