14．綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著友好的方向發(fā)展，化學必將使世界變得更加絢麗多彩．

13．電解水實驗：負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣，負極產生的氣體與正極產生的氣體的體積比為2：1，質量比為1：8；電解水的實驗說明水是由氫元素和氧元素兩種元素組成，電解水的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

12．科學研究證明，物質是原子、分子或離子等基本粒子構成的，請?zhí)羁眨?br />（1）應用最廣泛的鐵是由鐵原子構成的．
（2）空氣中含量最多的氮氣是由氮分子構成的．
（3）調味用的氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的．

11．同學們熟悉的下列物質中，屬于純凈物的是（　　）

A．

啤酒

B．

食醋

C．

蒸餾水

D．

加碘食鹽

10．通過學習，我們知道有些物質混合后，雖然無明顯現象產生，但確實發(fā)生了化學反應，如氫氧化鈉溶液和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．教材上是通過證明反應物二氧化碳的減少證明了反應的發(fā)生．某興趣小組的同學認為還可以通過以下實驗證明．請與他們一起完成實驗方案的實施和評價．
①方案一：將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應．
②方案二：資料顯示，常溫下NaOH、Na₂CO₃分別在水和酒精中的溶解度
（單位：g/100g溶劑）如下所示：

溶劑	NaOH	Na2CO3
水	109	21.8
酒精	17.3	＜0.01

將CO₂通入飽和的NaOH乙醇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應．他們的推測依據是碳酸鈉在酒精中的溶解度＜0.01g．
③上述兩個方案在設計思想上的相同點是依據碳酸鈉具有的不同性質設計實驗．

9．二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
（1）問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為丙的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）問題二、同學們進行粗鹽初步提純實驗，主要進過以下操作步驟：稱量→溶解→過濾→蒸發(fā)→再次稱量→計算產率．在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺．實驗結束后，該小組發(fā)現所得食鹽產率明顯低于其他小組，其原因可能是AB（填字母）．
A．粗鹽未充分溶解就過濾           B．傾倒時，有部分氯化鈉溶液濺出
C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕
（3）問題三、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質．提純時，先向粗鹽水中加過量的氯化鋇溶液，目的是完全除盡硫酸鈉；再加過量的碳酸鈉溶液，除去不用填雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入稀鹽酸，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水．
（4）問題四、海水“制堿”的產物成分是什么？
電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體與氯氣反應轉化為氣體C的化學方程式為：
H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，寫出一個由酸D轉化為氣體A的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②根據質量守恒定律，電解后生成的堿B的化學式為NaOH．

8．我們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋．
（1）海水曬鹽是借助日光和風力使海水中的水蒸發(fā)，得到含有
較多雜質的NaCl（化學式）晶體．
（2）煤燃燒時排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨．A、B、C三個地區(qū)雨水的PH如圖所示，其中AB地區(qū)的雨水是酸雨．
（3）請按要求寫出初中化學教材中水作為反應物的化學方程式（兩個化合反應中生成物的類別必須不同）：
①分解反應：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
②化合反應：CO₂+H₂O═H₂CO₃
③化合反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

7．請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）洗滌劑能除去油污，是因為它具有乳化功能．
（2）用化學方程式表示生石灰做干燥劑原理．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）用化學方程式表示含Mg（OH）₂的藥物治療胃酸過多癥的原理．Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（4）我國古代將爐甘石 （ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到800℃得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金．用化學方程式表示所發(fā)生的化學反應（提示：ZnCO₃加熱可分解為ZnO）．ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑，2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑，2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑
（5）水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，而廚房中的食醋可用于除水垢，食醋主要成分為醋酸（CH₃COOH），醋酸在水溶液中能電離出CH₃COO^-和H⁺，請用化學反應方程式表示食醋清洗水垢中的氫氧化鎂2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．
（6）冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe₃O₄90%的磁鐵礦石的質量是2976.72t．

6．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
實驗裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）
（3）裝置D的作用為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（用化學方程式表示）．
【發(fā)現問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數，提出兩套測定方案如圖3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥（或烘干），通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量分數，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl₂也能與AgNO₃溶液反應生成沉淀，造成測量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產生，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據化學方程式計算，殘余液中HCl的質量分數為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）
A．將殘余溶液轉移到鋅粒中　 B．將鋅粒轉移到殘余溶液中
（7）Y形管內空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

5．實驗室制取氣體的常見裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）標號a的儀器名稱為錐形瓶；
（2）利用AE裝置組合制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗過程中，發(fā)現收集的氧氣不純，可能的原因是沒有等有均勻的氣泡冒出時就收集收集（寫一點），從燃燒條件分析，加熱過程中試管內的棉花沒有燃燒的原因是溫度沒有達到棉花的著火點．
（3）實驗室制取二氧化碳的藥品為大理石（或石灰石）（寫名稱，下同）和稀鹽酸，制取二氧化碳的裝置組合為BC（填標號）；該裝置還能制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．