4．簡答：
①枯柴燃燒時，架空燃燒比緊密堆放燃燒快能增大與氧氣或空氣的接觸面積，所以燃燒旺．
②枯柴燃燒時，雖然溫度很高，但枯柴下面的泥土卻不能燃燒泥土不是可燃物．
③酒精、煤炭、液化氣的點火方式不同著火點不同．
④要使煤爐中的煤燒得更旺，可以將煤粉碎，也可以鼓入大量的空氣．請你用學過的知識加以解釋可燃物與氧氣的接觸面積越大，氧氣的含量越高，燃燒會跟旺盛，要使煤爐中煤燃燒得更旺，可以將煤粉碎，也可以鼓入空氣，是煤與空氣的接觸面積增加，氧氣的含量也增高，所以燃燒旺盛．
③為什么不同的煙花，產(chǎn)生的火焰的顏色不同？不同的可燃物，性質(zhì)不同．

3．在一定條件下，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+丁，下列說法正確的是（　　）

	A．	若乙為O2、丙為CO2、丁為H2O，則甲一定是蠟燭
	B．	若丙為鹽、丁為水，則甲和乙的反應一定是酸堿中和反應
	C．	若甲、丙為金屬單質(zhì)，乙、丁為鹽，則甲的金屬活動性一定比丙強
	D．	若乙為CO、丙為Fe、丁為CO2，則甲一定是Fe2O3

2．某中學化學活動小組的同學對附近一家造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的含量用如下方法進行了測定，取80g污水于燒杯中，逐滴加入配制好的20%稀硫酸至恰好完全反應（假設污水中的其他成分不與稀硫酸反應），為減小實驗誤差，他們重復做了3次實驗，稀硫酸的用量如下表所示：

實驗次數(shù)	1	2	3
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	48	49	50

（1）實驗中與污水恰好完全反應所需要的稀硫酸的質(zhì)量為49g
（2）計算污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

1．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	木炭疏松多孔，所以具有吸附性
	B．	汽油具有乳化作用，所以可用于清除油污
	C．	氫氧化鈉顯堿性，所以可用于改良酸性土壤
	D．	二氧化碳的水溶液顯酸性，所以可用于制作汽水

20．根據(jù)下圖提供的信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x=10
	B．	在元素周期表中，鈉元素的原子序數(shù)為11
	C．	在化學反應中，氯原子容易失去電子
	D．	氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的

19．如圖是探究分子性質(zhì)的實驗．
（1）實驗中能觀察到哪些現(xiàn)象？
（2）四個實驗對比說明分子有哪些性質(zhì)？

18．一定條件下，CO與MgSO₄反應會生成三種氧化物，其中氣體氧化物是什么呢？興趣小組的同學進行探究．
【查閱資料】
（1）草酸鈣（CaC₂O₄）受熱易分解，生成碳酸鈣和一氧化碳．
（2）SO₂、CO₂均能使澄清石灰水變渾濁．
（3）SO₂能使品紅溶液褪色，能與高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀溶液褪色．
【實驗探究】用如圖裝置進行實驗，請回答：

（1）儀器a的名稱是鐵架臺．
（2）實驗開始時A、B裝置中酒精燈與酒精噴燈的點燃順序為①．
①先點燃A中的酒精燈，一段時間后，再點燃B中的酒精噴燈
②先點燃B中的酒精噴燈，一段時間后，再點燃A中的酒精燈
（3）實驗時觀察到裝置C中紅色褪去，說明裝置B中有SO₂氣體生成．
【問題討論】
小梅根據(jù)D中澄清石灰水變渾濁，得出裝置B中有CO₂生成；小云認為在裝置C、D間增加E、F裝置方可證明有CO₂生成，她改進的理由是無法判斷裝置C是否將SO₂完全吸收，其中F裝置的作用是檢驗SO₂是否完全反應，實驗經(jīng)過改進后，最終驗證了有CO₂生成．裝置B中反應的化學方程式是MgSO₄+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂+CO₂．
【實驗反思】
小云對實驗改進后，還發(fā)現(xiàn)該裝置的一個明顯不足之處是未對尾氣CO進行處理．

17．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿．小林將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B 中，進行如下實驗．

（1）實驗l 中，兩支試管的溶液都變成紅色．
（2）實驗2中，若B盛裝的是氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）實驗3中，小林向兩支試管中吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．B中無現(xiàn)象，為探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，小林進行如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉
猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉
猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉
【實驗和結(jié)論】

實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞溶液．	產(chǎn)生白色沉淀 溶液呈現(xiàn)紅色	猜想3成立

【反思與評價】老師評價小林得出的結(jié)論不正確，是因為猜想2也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象．
如果要驗證猜想3成立，你的改進意見是將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液．

16．根據(jù)下列實驗裝置圖回答：

（1）實驗室若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；若用E裝置
收集的氧氣不純，則可能的原因是沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出，就開始收集（答出一種即可）．
（2）實驗室用B裝置制取氫氣，反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若用F裝置收集氫氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端進入．
（3）實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體，應選用的裝置是BC（填字母序號），在裝入藥品前應先檢查裝置的氣密性．
（4）當塊狀石灰石和一定量稀鹽酸反應至無氣泡產(chǎn)生后，過濾，測得濾液的pH=4，則濾液中所含的陽離子有Ca²⁺、H⁺．
（5）實驗室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸與足量石灰石反應？（寫出計算過程）73g．

15．某校甲、乙兩興趣小組進行硫酸銅溶液與與氫氧化鈉溶液的實驗．
甲組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往試管中加入5mL 10%的NaOH溶液，觀察到試管中有藍色沉淀生成．
乙組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往試管中加入2滴10%的NaOH溶液，觀察到試管中有淺綠色沉淀生成（與甲組的沉淀顏色差別較大）．
【實驗討論】甲組實驗中的藍色沉淀是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
那么乙組實驗中淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反應可生成多種組成的堿式硫酸銅，它們都是淺綠色固體．如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄，它們的相對分子質(zhì)量分別為258、356、454．
（2）各種組成的堿式硫酸銅，受熱均會分解．
（3）SO₂氣體能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色．
（4）白色的無水CuSO₄固體吸收水蒸氣后變成變藍色固體．
【實驗探究】該小組對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．
【實驗設計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色，證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO₄變藍色，證明有水生成；C中現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO₂；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成O₂．
【實驗反思】
（1）當NaOH溶液和CuSO₄溶液反應時，只要控制CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀．
（2）若堿式硫酸銅Cu₃（OH）₄SO₄可表示為：2Cu（OH）₂•CuSO₄，則Cu₄（OH）₆SO₄還可表示為：
3Cu（OH）₂•CuSO₄．
【拓展延伸】
（1）當反應物相同，而反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同．試另舉一個例子：碳燃燒時，氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳．
（2）當反應物相同，而反應條件不同時，產(chǎn)物也可能不同．如常溫下二氧化碳和水反應生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的葉子中發(fā)生光合作用生成氧氣．
（3）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續(xù)實驗，取8.9g堿式硫酸銅（假設化學式為：aCu（OH）₂•bCuSO₄）放入試管中加熱，充分反應后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學式為Cu₃（OH）₄SO₄．