11．一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為（　�。�

	A．	水分子變大了		B．	水分解成了氫氣和氧氣
	C．	水分子之間的間隔變大了		D．	構成物質的粒子數(shù)目增多

10．某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破塤．
【提出向題1】試劑是否變質？
【猜想】
①沒有變質，成分是氫氧化鈣              
②全部變質，成分是碳酸鈣
③部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣
【進行實驗1】

步驟	操         作	現(xiàn)                 象	結論
1	取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液	酚酞試液變紅色	猜想③正確
2	向試管中繼續(xù)加入過量的稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡

【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？
【進行實驗2】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數(shù)測定：

取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)），測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全．
【反思與評價】
（1）小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是裝置中的二氧化碳能夠被C中的氫氧化鈉溶液吸收，導致測定結果偏大
（2）小文同學用圖E、F所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計）完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是測定反應生成二氧化碳的體積
【交流與討論】
實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成．
（1）同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是氯化鈉
（2）經(jīng)實驗確認廢液成分，處理后綠色排放．

9．從下列物質中選擇適當?shù)奈镔|替代括號內的物質，使之能具有類似的作用（用A、B、C、D、E填空）
A．稀硫酸    B．小蘇打    C．pH試紙     D．硝酸銨      E．鐵粉  F 氮氣
（1）用（稀鹽酸）除鐵銹A；    
（2）用（尿素）給莊稼施肥D：
（3）用（生石灰）做食品干燥劑E，
（4）用含（氫氧化鋁）的藥物治療胃酸過多B
（5）用（石蕊試液）檢測溶液的酸堿性C．
（6）用CO₂滅火F．

8．初中化學實驗室有一瓶失去標簽的鹽溶液，實驗測得其呈堿性，其pH一定大于7，該鹽的化學式可能是Na₂CO₃（或NaHCO₃）．檢驗碳酸鹽的試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水．

7．化學小組的同學做了氫氧化鈉與二氧化碳反應的實驗后，想繼續(xù)探究．
[提出問題]反應后溶液中的溶質有什么？
[查閱資料]（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述反應中，若二氧化碳過量，能發(fā)生如下反應：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
[猜想與假設]小明做出如下猜想：①含有NaOH和 Na₂CO₃；②含有Na₂CO₃和NaHCO₃；
[實驗探究]為確定反應后溶液的組成，同學進行了如下兩項探究活動．
（1）對相關物質性質的研究．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液，	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	無明顯變化	產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	溶液變渾濁	現(xiàn)象I
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

上表中現(xiàn)象I對應的化學方程式為Na₂CO₃ +Ca（OH）₂ ═NaOH+CaCO₃↓．
（2）探究反應后溶液的成分．為確認反應后溶液的組成，小明設計了如下實驗過程

實驗步驟	操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①	取一定量反應后溶液放入試管中，滴加適量的CaCl2溶液．	有沉淀產(chǎn)生
②	將步驟①所得的混合物過濾，洗滌，并將濾渣分成兩部分．
③	向其中一份步驟②所得固體中滴加稀鹽酸．	有氣泡產(chǎn)生．	原溶液中含有Na2CO3．
④	取另一份步驟②所得固體，溶于水，然后向上層清液中滴加無色酚酞溶液．．	無色酚酞溶液變?yōu)榧t色．．	猜想1正確

[反思與評價]（1）若想直接證明小明的另一個猜想不正確，在上述方案的基礎上，應加做的實驗是取實驗步驟②所得的濾液適量于試管中，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水不變渾濁，證明小明的猜想②不正確．
（2）小偉提出，小明的猜想不完全，反應后溶液的組成還可能是A只有碳酸鈉、B只有碳酸氫鈉（有幾種寫幾種）．

6．寫出下列化學反應的方程式：
（1）用天然氣（主要成分是CH）₄作燃料：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）常溫下能生成氧氣的分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）氫化鈉（NaH）與水反應的化學方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，CaH₂與NaH的化學性質相似，請寫出CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

5．為控制日益嚴重的溫室效應，科學家采取“組合轉化”技術，將CO₂和H₂混合生成一種重要的化工產(chǎn)品R和水：2CO₂+6H₂═R+4H₂O，則R化學式為（　�。�

A．

CH

B．

C2H2

C．

CH2

D．

C2H4

4．有化合價升降的反應是氧化還原反應，下列屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O		B．	Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH
	C．	2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2		D．	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

3．用化學符號填空：
（1）氧化鋁的化學式Al₂O₃
（2）3個鐵離子3Fe³⁺
（3）4個二氧化碳分子4CO₂
（4）2個鎂原子2Mg
（5）+2價的鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$．

2．下列變化中屬于化學變化的是（　�。�

A．

冰川融化

B．

葡萄釀酒

C．

西瓜榨汁

D．

玻璃破碎