3．向盛有20.0g的稀鹽酸的燒杯中倒入4.0g黃銅（銅鋅合金）粉末，恰好完全反應(yīng)，稱得未溶解物質(zhì)質(zhì)量為1.4g，計算：
（1）該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%；
（2）所用稀鹽酸中容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

2．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）在t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）P點表示t₂℃時，完全溶解a g A物質(zhì)最少需100g水；
（3）若A是KNO₃，則A溶液中含有的陰離子是NO₃^-；
（4）有t₁℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t₂℃時，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A．

1．坐落在簡陽的成都天府國際機場，2016年5月27日，機場全面開工建設(shè)，一期工程計劃2019年基本建成，2020年投入使用．
（1）機場建設(shè)中將使用到大量的鋼筋，鋼屬于鐵和碳元素形成的合金，在潮濕的空氣中（或有水和空氣）情況下極易銹蝕，所以應(yīng)妥善儲存．
（2）投入使用后，飛機燃料燃燒產(chǎn)生的氣體中，有一種有毒氣體CO，極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成缺生物體內(nèi)氧；同時還會生成二氧化硫，與空氣中的水反應(yīng)，降落在地面形成酸雨，所以也應(yīng)重視機場的空氣污染．

20．現(xiàn)有指定化合價的幾種元素：O-2、H+1、K+1、Cu+2、N+5，請選擇元素，寫出符合要求的化合物的化學(xué)式：
（1）一種不溶于水的堿Cu（OH）₂；    
（2）一種復(fù)合肥料KNO₃；
（3）一種酸HNO₃；            
（4）相對分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O．

19．米酒味道變酸，是因為米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇（C₂H₅OH）和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了醋酸（CH₃COOH）和另一種常見液體．回答下列問題：
（1）食物變質(zhì)是一種緩慢氧化反應(yīng)（填“劇烈”、“緩慢”），且反應(yīng)中會放熱（填“放熱”或“吸熱”）
（2）米酒變酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為C₂H₅OH+O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$CH₃COOH+H₂O；可用來檢驗“米酒味道變酸”確實生成了醋酸的方法是取少量米酒滴加紫色石蕊試液，溶液變紅．

18．除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，下列方法一定能夠達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氯化鈉溶液中混有少量的了氯化銅--加入過量的氫氧化鈉溶液過濾B．二氧化碳氣體混有少量氯化氫--將氣體通過氫氧化鈉溶液C．氯化亞鐵溶液中混有少量的氯化銅--加入過量鐵粉過濾D．生石灰中混有少量的石灰石--加入稀鹽酸

17．密閉容器中有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下完全發(fā)生反應(yīng)后，測得數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

物  質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	10	m	8	7
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2	3	30	25

（　�。�

	A．	若W為水，則X或Y必定為酸或堿
	B．	若Z為化合物，W為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)
	C．	若X、Y、Z、W均為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)
	D．	參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為1：4

16．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．	過濾

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，從化學(xué)的角度認識生活中的問題，下列說法不正確的是（　　）

	A．	電器起火應(yīng)立即切斷電源		B．	人體缺鐵會導(dǎo)致甲狀腺腫大
	C．	可用熟石灰改良酸性土壤		D．	生活中常用煮沸的方法軟化硬水

14．鋅及其氧化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強酸）具有廣泛的應(yīng)用．
（一）鋅的廣泛應(yīng)用
（1）鋅被稱之為“生命元素”．兒童、青少年如果缺鋅嚴重，將會導(dǎo)致食欲不振和智力發(fā)育不良．經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”．這里的“鋅”是指B．
A．單質(zhì)           B．元素          C．原子         D．分子
（2）鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于A（選填序號）．
A．金屬材料      B．無機非金屬材料      C．合成材料      D．復(fù)合材料
（二）活性ZnO制取的探究
【實驗方案】工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如下：

【查閱資料】一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH見表．

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2
開始沉淀pH	1.5	6.2	6.3
完全沉淀pH	3.2	8.0	9.7

【問題探究】
（3）“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（4）寫出在粗ZnO樣品中加硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O（選寫一個）．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO₄、H₂SO₄、FeSO₄．除鐵池中加入適量H₂O₂，使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；為使溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，而Zn²⁺不形成Zn（OH）₂，則應(yīng)加入氨水控制溶液的pH的范圍為3.2～6.2．
【組成測定】固體B的組成會影響制得的ZnO的活性．為確定aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O的組成，進行如下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全）：

【查閱資料】aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O受熱分解生成ZnO、H₂O、CO₂三種產(chǎn)物．
（6）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+aCO₂↑+（b+c）H₂O ．
現(xiàn)稱取35.9g aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O在B裝置中進行完全煅燒，測得裝置C和D的質(zhì)量分別增重7.2g和4.4g．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（7）裝置A的作用是除去空氣中二氧化碳和水．
（8）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，則生成ZnO的質(zhì)量為24.3 g；a：b：c=1：2：2．
（9）若沒有E裝置，則測得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．