9．請用化學方程式解釋下列問題：
（1）稀硫酸可用來除鐵銹：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（2）氫氧化鈉溶液敞口放置變質(zhì)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

8．請完成下列物質(zhì)歸類．
（1）常見化石燃料：煤、天然氣、天然氣
（2）常見集氣方法：向上排空氣、向下排空氣、排水法
（3）常見干燥劑：生石灰、濃硫酸、燒堿．

7．人類的生活離不開金屬，請解答下列有關金屬的問題．
（1）盡管每年世界上的鋼鐵產(chǎn)量很高，但鋼鐵銹蝕給人類帶來了巨大損失．鐵在空氣中生銹，實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣共同作用的結果；人們常在鋼鐵表面涂油或鍍上其它金屬等覆蓋保護膜的方法防止生銹，其共同的原理是隔絕水和氧氣．
（2）工業(yè)上煉鐵的原理是在高溫下利用CO把鐵礦石中的鐵還原出來，如圖為某興趣小組用CO還原Fe₂O₃的實驗裝置圖．則裝置圖中A處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色粉末變黑，所發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；該裝置有一個明顯缺陷，請指出改正方法在a處用氣球收集尾氣．
（3）實驗開始時應先通CO再加熱，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
（4）在實驗室中，若想得到5.6g鐵，至少需要質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少克？（雜質(zhì)不參加反應）

6．張明同學分別取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu進行實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：

		Al	X	Cu
現(xiàn)象	開始時	幾乎無氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生
	一段時間后	產(chǎn)生氣泡速度快	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生

回答下列問題：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是鋁表面有一層氧化鋁薄膜．
（2）Cu表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是銅的金屬活動性位于氫后不與鹽酸發(fā)生置換反應．
（3）三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al＞X＞Cu．
（4）如果金屬X的活動性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反應后生成易溶于水的XCl₂，向只含有XCl₂、CuCl₂兩種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽離子是Fe²⁺、X²⁺（用離子符號表示）．

5．某研究性學習小組的同學按如圖所示實驗進行探究（其中A、B、C裝置內(nèi)的藥品依次為石灰石和稀鹽酸、紫色石蕊溶液、澄清石灰水），觀察到燒杯內(nèi)燃著的蠟燭從下而上依次熄滅，從這個實驗中可以得出的那些探究結論？

4．用化學方程式表示下列有關反應的原理
（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室制二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉，同時還生成氫氣和氯氣2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

3．A、B、C三種物質(zhì)量各3g，當C反應完時，生成6g新物質(zhì)D，若再增加2gC，A與C可以恰好完全反應，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是3：2．

2．甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O相同質(zhì)量的一氧化碳、甲烷、氫氣三種氣體完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最小的是一氧化碳．

1．化學就在我們身邊，我們的生活離不開化學．
（1）洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能．
（2）干冰制冷的原理是干冰升華時吸收大量的熱．
（3）活性炭作冰箱除味劑的原理活性炭疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附色素和異味．

20．下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是（　�。�

	A．	高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
	B．	用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
	C．	向一定質(zhì)量的CuSO4溶液里滴加NaOH溶液
	D．	某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體