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科目： 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

t℃時，有一定量的某物質(zhì)的不飽和溶液，其濃度為10%，加熱蒸發(fā)掉20g水后，再冷卻到t℃，析出了5g的晶體（此晶體不含有結(jié)晶水），溶液的濃度變?yōu)?0%，則此物質(zhì)在t℃時的溶解度為
25g
25g
．

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科目： 來源： 題型：

某Na2SO3試劑已部分氧化，為確定Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗：①稱取樣品W1克；②將樣品溶解；③在溶液中加入過量的鹽酸酸化后的氯化鋇溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2克．
（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因：
防止生成BaSO3沉淀，影響實驗結(jié)果
防止生成BaSO3沉淀，影響實驗結(jié)果
．
（2）BaCl2溶液要稍加過量的原因：
使SO42-沉淀完全
使SO42-沉淀完全
．
（3）判斷操作③是否完成的方法：
向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則操作③已完成
向③的上層清液中加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則操作③已完成
．
（4）判斷沉淀是否洗干凈的方法是：
取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液（硝酸酸化）若無沉淀則沉淀已洗凈
取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液（硝酸酸化）若無沉淀則沉淀已洗凈
．
（5）Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為：
233W1-142W2
233W1
×100%．
233W1-142W2
233W1
×100%．
．

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科目： 來源： 題型：

某無色混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過下列物質(zhì)中：
（1）澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；（2）氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；（3）濃硫酸；（4）灼熱氧化銅（變紅色）；（5）無水硫酸銅（變藍色）．
試分析該混合氣體中肯定含有
H2、CO2和HCl
H2、CO2和HCl
；肯定不含有
NH3
NH3
；可能含有
CO、水蒸氣
CO、水蒸氣
．

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科目： 來源： 題型：

（1）Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeO?Fe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2．試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應(yīng)為
2PbO?PbO2
2PbO?PbO2
，其鹽的形式應(yīng)為
Pb（Pb02）2
Pb（Pb02）2
．（已知鉛的化合價有+2價、+4價）
（2）試寫出Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
Fe3O4+8HCl（濃）=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl（濃）=FeCl2+2FeCl3+4H2O
．
（3）已知鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價化合物具有較強的氧化性．Pb3O4與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2．試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
．

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科目： 來源： 題型：

下列正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

乙烷氣體（C2H6）和酒精蒸氣（C2H5OH）的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于分解反應(yīng)也不屬于化合反應(yīng)的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

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