下列說法正確的是（　�。�

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗
⑥量筒  ⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是．
（2）實(shí)驗(yàn)室有貯存以下物質(zhì)的方法：
A．氯水不宜長期存放，短期保存則需避光； 
B．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處
C．通常向盛有溴單質(zhì)的試劑瓶中加入適量的水    
D．金屬鈉常保存在煤油中
E．NaOH溶液通常用帶玻璃塞的磨口試劑瓶保存；
其中正確的是．

用0.1000mol?L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
A．移取10.00mL待測燒堿溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴甲基橙
B．取一支酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）．
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確
E．量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測溶液潤洗就直接注入待測溶液
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）在滴定過程中到達(dá)滴定終點(diǎn)時，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水稀釋至50mL，所得溶液的PH是．

氨氣是重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和（選填編號）制取氨氣．
a．燒堿    b．生石灰 c．氯化銨
檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，．
（2）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，生成沉淀的化學(xué)式為；過濾后，使余液盡可能析出較多NH₄Cl晶體的方法是：再通入足量的NH₃、冷卻并加入．侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO₂自（選填編號）．
a．石灰石煅燒    b．含碳物質(zhì)燃燒 c．合成氨廠的副產(chǎn)品
（3）往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍(lán)色，有[Cu（NH₃）₄]²⁺生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈�藍(lán)色．顏色變淺的主要原因可能是：①溶液變�。虎赱Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺?Cu²⁺+4NH₄⁺
請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)說明溶液變淺的主要原因．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學(xué)方程式表示為：、．
②實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOHg．

[化學(xué)～選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）化合物G的分子式為．B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為．
（2）化合物D的名稱為，它的核磁共振氫譜應(yīng)有組不同類型的峰，它與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）化合物E的同分異構(gòu)體中，能夠使三氯化鐵溶液顯紫色，且能夠水解生成化合物B的有種．這其中核磁共振氫譜圖有四組不同類型峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）請分別寫出A→B、D→E兩個轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)方程式：、．

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20．OOmL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或O刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（4）下列情況使結(jié)果偏高的是．
①堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定；
②酸式滴定管水洗后，就用來量取待測鹽酸；
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測鹽酸潤洗；
④將待測酸液濺到錐形瓶外；
⑤堿液在滴定時滴到錐形瓶外；
⑥若稱取含少量NaOH的KOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸；
⑦滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失；
⑧記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視．

已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學(xué)性質(zhì)與鈉相似．鈣及其化合物的有關(guān)反應(yīng)如下：
①Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑             
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂
③CaO₂+H₂O═                 
④CaO+CO₂═CaCO₃
⑤2CaO₂+2CO_2═2CaCO₃+O₂
結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題：
（1）完成上述③的化學(xué)方程式：CaO₂+H₂O═；
（2）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑
（3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的化學(xué)方程式：；
（4）在CaO₂的水溶液中，滴入酚酞溶液，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是；在該溶液中加入少量的MnO₂固體，有氣泡生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

將一定量的銅片加入稀硫酸和硫酸鐵混合溶液中若銅完全溶解，測得此時Fe³⁺，Cu²⁺，H⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L^-1，則c（SO₄^2-）為．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、Q為短周期元素．Z元素的焰色反應(yīng)為黃色；X與Y形成的氣體能使酚酞溶液變紅，X與Q形成18電子的分子，
其空間構(gòu)型為V形，W的基態(tài)原子3d軌道有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．請回答下列問題：
（l）Z在周期表中的位置；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖．
（2）X、Y、Z、Q中，基態(tài)原子第一電離能最大的是（填元素符號）．
（3）在XQ^-中Q的雜化類型為 X的氧化物（X₂O）晶體結(jié)構(gòu)示意圖如右，則1molX₂O晶體含有mol氫鍵．
（4）ZY₃有較強(qiáng)的還原性，遇到NaClO溶液時有無污染的氣體生成，其化學(xué)方程式為．