化學(xué)物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)①的類型為：，反應(yīng)④的類型為：．
（2）物質(zhì)F中含氧官能團的名稱為．
（3）反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為．
（4）若未設(shè)計反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子的核磁共振氫譜有5個峰．
（6）已知：CH₂=CHCH₂OH

PDC/DMF

CH₂=CHCOOH
以CH₂=CHCH=CH₂、為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成
流程圖示例如下：CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

加熱

CH₃CH₂OH．．

肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)．測得M的摩爾質(zhì)量為162g?mol^-1，只含碳、氫、氧，且原子個數(shù)之比為5：5：1．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如圖1：

①化合物E中的官能團有（填名稱）．
②E→F的反應(yīng)類型是，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為．
③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，．
�。�分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
ⅱ．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H₂；
ⅲ．它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是（填序號）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr₂
b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼標(biāo)簽存放配好的FeBr₂溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr₂溶液濃度偏低
Ⅱ．探究FeBr₂的還原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（1）請你完成下表，驗證假設(shè)：

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①向溶液中加入適量四氯化碳，	假設(shè)1正確
②向溶液中加入	假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br₂的實驗操作名稱是；
（2）實驗證明：還原性Fe²⁺＞Br^-，請用一個離子方程式來證明：．

下列有關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　　）

	單質(zhì)	混合物	氧化物	電解質(zhì)
A	Cu	冰水混合物	CuO	CO2
B	SO3	Na2CO3	雙氧水	KOH
C	CH3CH2OH	空氣	KClO3	Mg
D	N2	濃硫酸	H2O	FeCl3

為探究CO₂與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO₂與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）選擇任意一種裝置進行實驗，簡述產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象．選擇的實驗裝置是（填“甲”或“乙”或“丙”），實驗現(xiàn)象是．
（3）上述實驗中，如果二氧化碳過量，還可能生成（寫化學(xué)式），寫出生成此物質(zhì)的離子反應(yīng)方程式．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排布如圖1，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是（填圖中的序號）
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：．
（4）k L₂的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為，該晶體的密度為（用M、N_A、d表示）

如圖示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電  .

充電

2PbSO₄+2H₂O，其兩個電極的電極材料分別是PbO₂和Pb．
閉合S，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將S斷開，此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）到20min時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�

實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，已知Fe³⁺在pH=5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是（　�。�

往2L密閉容器中充入NO₂，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），實驗測得NO₂的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N₂O₄）下列說法正確的是（　�。�

時間（min） 濃度（mol．L-1） 實驗序號/溫度（℃）	0	10	20	30	40	50
實驗1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
實驗2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
實驗3/800	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15