甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．以CO₂為碳源制取低碳有機物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點，CO₂加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料在密閉容器中合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為；若增大H₂的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為kJ．

Ⅲ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負極的電極反應(yīng)式為．
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol?L^-1 NaOH溶液．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（如圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是；
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T₁時，在密閉容器中加人0.80mol PC1₅，反應(yīng)達平衡時PC1₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于；若反應(yīng)溫度由T_l升高到T₂，平衡時PC1₅的分解率α₂為，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅原因是
（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄△H₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

某化學(xué)課外小組同學(xué)在實驗室做酸堿中和滴定實驗，他們準確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次	0.02mL	18.60mL
第二次	0.04mL	18.66mL
第三次	0.20mL	20.60mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（精確到0.0001）
（2）下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是
①用標準液潤洗滴定管      
②往滴定管中注入標準溶液
③檢查滴定管是否漏水    
④滴定    
⑤加水洗滌
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
（3）若操作有誤，則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（4）如果準確移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？填“是”或“否”）
（5）另一小組同學(xué)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準鹽酸潤洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．配置NaOH溶液時，NaOH固體中混有少量KOH固體．

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品ω g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意．
（3）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點時的顏色變化是．
（4）若酸式滴定管沒用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是．

掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用如圖1中所列裝置實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是，該溶液還可以用試劑代替．
③裝置d中所盛溶液是．

某研究人員應(yīng)用下圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，請在圖D處以圖的形式表明．

（1）如圖的裝置在實驗室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO₂氣體，進氣口為 （填“a”或“b”）．
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的（選填編號）．
A、NO    B、NO₂       C、NH₃     D、HCl
此時進氣口為（填“a”或“b”）．
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有（選填編號）．
A、HCl  B、NH₃ C、H₂　 D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體．若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是（選填編號）．
A、NaOH溶液 B、飽和Na₂CO₃溶液  C、飽和NaHCO₃溶液  D、濃H₂SO₄
（2）下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶  E．托盤天平
①其中儀器上要標出使用溫度的是（填選項）
②可用作反應(yīng)容器并能進行加熱的是（填選項）
③下列操作，使得實驗結(jié)果偏小的是（填選項）
A．稱取5.2gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水．

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）

△

 CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行（填操作名稱）．
（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸，其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖中有兩只滴定管，你選擇哪一只？）（填寫對應(yīng)字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入酚酞試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（保留小數(shù)點后3位）．
⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	a
2	b			c	d	e	f
3	g		h

（1）表中元素f的氫化物的電子式為，此氫化物的還原性比e元素的氫化物的還原性（填“強”或“弱”）．
（2）h元素的最高價氧化物與g元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（3）如圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形1代表Ar；柱形2代表；柱形8代表（填化學(xué)式）．

代表符號	b	c	d	e	f
氫化物 沸點（℃）	1317	-161.5	-33.33	100	19.51

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）見上表，則下列敘述正確的是
A．表列物質(zhì)在一定條件下所形成的晶體類型一共有兩種
B．元素氫化物的沸點隨元素非金屬性的增強而升高
C．表列物質(zhì)中e的氫化物分子之間所存在的作用力最強
D．表列物質(zhì)中1mol在標況下體積約為22.4升的有三種．