黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量SO₂．下列處理方案合理的是（填代號）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程．、（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水．所選試劑為．證明爐渣中含有的實驗現象為．

X、Y、Z和W都是短周期元素，且原子半徑逐漸減小，已知：
①W和Z能形成兩種常見的化合物
②Z和Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
③X的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，能形成組成為XZ的化合物
④Y、Z和W形成的化合物是實驗室制備Y₂W₄的主要試劑
（1）X元素是；Z元素是．
（2）W和Z形成的兩種化合物的電子式分別是和．
（3）Y和Z形成的化合物與X單質反應的化學方程式：．
（4）寫出反應④的化學方程式．

工業(yè)生產的純堿中常有少量的NaCl等雜質．下圖是測定產品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝置．實驗的步驟是：

A．檢驗裝置的氣密性
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．打開止水夾
D．緩緩鼓入空氣數分鐘
E．關閉止水夾
F．在干燥管內填滿堿石灰，總質量為mg
G．緩緩加入稀硫酸至不再產生氣體為止
H．打開止水夾
I．緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管總質量為Wg
請回答以下問題：
（1）操作步驟I中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是；
 裝置甲的作用是；
 裝置乙的作用是．
（2）計算溶液中Na₂CO₃質量分數的計算式為．
（3）若去掉裝置甲，測定結果會；若去掉裝置乙，測定結果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

某學�；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）．
（2）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式
（3）求此樣品中NaHCO₃的質量分數（寫出計算過程）

（1）配平氧化還原反應方程式：
 C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺=CO₂+Mn²⁺+H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質的量為mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由變?yōu)?div id="c4gwyyg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>