在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.0lmol?L^-l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c （NH₄⁺）=c （Cl^-）．則溶液顯性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O在25℃時(shí)的電離常數(shù)K_b=．

pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H₂的體積在相同狀況下分別為V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

將等質(zhì)量的鈉分別投入等體積等濃度鹽酸、硫酸，H₃PO₄溶液中，鈉完全溶解后生成氫氣質(zhì)量之比．

某種電池的正極材料，可通過(guò)下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過(guò)濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過(guò)量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF₃凝膠
④在干燥箱中，以100℃預(yù)處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是（填序號(hào)）A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在中進(jìn)行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL C1₂，F(xiàn)e²⁺恰好被完全氧化成Fe³⁺，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9.6g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為．

過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH₂）₂+H₂O₂ 

30℃  .

CO（NH₂）₂?H₂O₂．過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點(diǎn)	溶解性
CO（NH2）2?H2O2	白色晶體	45℃	75～85℃	易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過(guò)氧化尿素的流程（如圖1）及反應(yīng)裝置圖2：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)入；
（2）反應(yīng)器的加熱方式是．
（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料（填“是”或“否”），原因是；
（4）步驟①采用減壓蒸發(fā)的原因是．
（5）母液可以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是．
A．鹽析、過(guò)濾        B．減壓蒸餾、結(jié)晶
C．分液、過(guò)濾        D．常壓蒸餾、萃取
（6）準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol?L^-1 H₂SO₄，用0.1000mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO₄溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH₂）₂?H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

根據(jù)下表寫化學(xué)方程式：

混合物	除雜方法及試劑
Na2CO3 固體（NaHCO3 ）	加熱
NaHCO3溶液（Na2CO3）	通入足量的CO2氣體
Na2CO3溶液（NaHCO3）	加入適量NaOH溶液

某黃色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、OH^-、Cl^-、I^-等離子，你認(rèn)為一定會(huì)有的離子是，一定沒(méi)有的離子是，還需進(jìn)一步確認(rèn)的是．

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

如圖1是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、D、E分別表示一種或多種物質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）離子膜電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）C產(chǎn)生在離子膜電解槽的（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”），寫出A的一種用途．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為：．
（4）粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須除去雜質(zhì)后使用．已知：K_SP[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12； K_SP[MgCO₃]=6.82×10^-6，為了盡可能除去Mg²⁺，你選用純堿還是燒堿：； 粗鹽水精制的過(guò)程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過(guò)濾，添加試劑及操作的合理順序是（填序號(hào)）．
（5）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途．如圖2是從海水中提取鎂的流程，其中步驟③的操作是，步驟④需要用到D，原因是．

N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO₂、NO₂，兩者都需要下列儀器中的（填編號(hào)）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO₂恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為，此時(shí)的溶液呈酸性，其原因是．
（3）液氨的某些性質(zhì)與水相似．已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式；
液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而不變的是（填序號(hào)）
a． 

c(OH-)?c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

  b．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

c．c（OH^-）?c（H⁺）  d．

c(H+)

c(OH-)

（5）若（NH₄）₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則每生成1mol N₂的同時(shí)，生成mol SO₂．