下列實驗操作正確的是（　　）

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶 液； ③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入適量的稀鹽酸；⑤過濾．正確的操作順序是（　�。�

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe和石墨作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀，達到凈化目的．某科研小組利用以上方法處理污水，設計了熔融鹽電池和污水電解裝置如圖所示．
（1）Fe電極為（填“M”或“N”）；電解時（填“能”或“不能”）否用Cu電極來代替Fe電極，理由是．
（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是；陰極附近的沉淀有．
（3）圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH₄為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知，該熔融鹽電池的負極的電極反應是CH₄-8e^-+4CO₃^2-═5CO₂+2H₂O，則正極的電極反應式為．
（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH₄的體積為L（標準狀況）．
（5）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg?L^-1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg?L^-1．處理該廢水1 000m³并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為kg．

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol?L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為w mol?L^-1，放出熱量為Q₂ kJ．
（1）達到平衡時，A₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度（填＞、=、＜）w mol?L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關(guān)系
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（C₃）=2v （B₂）；           
b．容器內(nèi)壓強保持不變 
c．2v_逆（A₂）=v_正（B₂）            
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T₂＞T₁
d．b點A₂和B₂的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時提高反應速率和B₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的C₃   d．升高溫度．

在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中； 
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；    
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl₂的化學方程式；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L^-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣
 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①；②．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?div id="hg3tlsh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色

污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施就洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（選填序號）．
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH₄）₂CO₃，反應為：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）=2NH₄HCO₃ （aq）△H₃，為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，其關(guān)系如圖1

則：
①△H₃0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度變化趨勢的原因是：．
（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應離子方程式為：．
②電化學降解NO₃^-的原理如圖2，陰極反應式為：．

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一．
（1）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為．
（2）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫．
某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L^-1，平衡時苯的濃度為bmol?L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．
①導線中電子轉(zhuǎn)移方向為．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為．
③該儲氫裝置的電流效率η=．（η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．）

實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是；濃硫酸的作用是：．
（4）實驗制取的乙酸乙酯，其密度比水，有氣味．
（5）反應的方程式：．

某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是（　�。�