碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I(mǎi)₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1 ②I₂（s）+H₂（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1下列說(shuō)法正確的是（　　）

常溫下，濃度均為0.1molL^-1六種溶液的PH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)的是．
（2）將CO₂氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為（結(jié)合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因．

同主族元素所形成的同一類(lèi)化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．化合物PH₄I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述錯(cuò)誤的是（　　）

已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol^-1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是（　�。�

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離 子濃度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9；Ksp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
Ksp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀物X、Y分別為、
（2）濾液M中存在離子，濾液N中存在的離子（除了Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-以外）．
（3）步驟①、②發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式、．
（4）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為（通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明）．

一定條件下密閉容器中發(fā)生如圖反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�

近期我國(guó)提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標(biāo)，旨在“善待地球--科學(xué)發(fā)展”．下列不符合這一主題的是（　�。�

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：
4FeS₂+11O₂

高溫  .

8 SO₂+Fe₂O₃
，該反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號(hào)）．
當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率．（已知SO₃熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）
①：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通入氧氣．試寫(xiě)出一個(gè)用如圖2裝置制取氧氣的化學(xué)方程式．
②當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，
分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）