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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有機(jī)反應(yīng)類型的判斷不正確的是( �。�
A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
B.CH2═CH2+H2OCH3CH2OH(加成反應(yīng))
C.CH3COOH+CH3CH2OH?H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O(取代反應(yīng))
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(加成反應(yīng))

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵.據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H+

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:2NH3+3F2Cu_NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd(填序號(hào)).
a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

12.A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,A與D同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,又知四種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,一種是固體.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)固體甲是由元素B、A形成的化合物BA5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電結(jié)構(gòu),固體甲溶解于水有氣體放出.則固體甲屬于離子晶體晶體,它的電子式為.固體甲溶于水后,溶液呈堿(酸、堿或中性),寫(xiě)出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑.
(2)由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一種氣體,寫(xiě)出乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
制備少量溴苯B.
苯的硝化C.
制備少量乙酸乙酯D.
石油的分餾

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于氧化物及過(guò)氧化物的說(shuō)法中正確的是( �。�
A.因?yàn)镠2O2和Na2O2都是過(guò)氧化物,所以二者化學(xué)鍵的類型完全相同
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NO2和N2O4組成的混合氣體中,原子總數(shù)是分子總數(shù)的3倍
C.NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物
D.常溫常壓下,5.6 L SO2與足量的O2混合,充分反應(yīng)后,生成的SO3物質(zhì)的量小于0.25 mol

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
(1)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(2)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
(3)綜合分析實(shí)驗(yàn) II的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):
①H2S的原子利用率100%;②FeCl3得到循環(huán)利用.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多,具有重要的研究?jī)r(jià)值和應(yīng)用價(jià)值.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4,實(shí)驗(yàn)測(cè)得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃,硬度類似金剛石,常用作耐高溫和耐磨材料.請(qǐng)推測(cè)它們屬于原子晶體類型.
(2)PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物,請(qǐng)根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)PCl3的空間構(gòu)型三角錐形.
(3)As的核外電子排布式中不同類型(s、p、d、f等)的電子比是s電子:p電子:d電子=8:15:10.
(4)Cr元素價(jià)電子排布式為3d54s1
(5)砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱,性能比硅更優(yōu)良,廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同(填“相同”或“不同”).
(6)根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷,第一電離能As>Ga(填“<”“>”或“=”).
(7)(CH33Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化.
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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量,某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).關(guān)閉活塞a,將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開(kāi)活塞b,滴入稀硫酸溶液,然后關(guān)閉活塞b.

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應(yīng)為:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(1)裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置.
(2)反應(yīng)過(guò)程中,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成,溶液的紅色逐漸褪色.
(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開(kāi)活塞a,緩慢通入一段時(shí)間的空氣,目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba(OH)2完全吸收.
(4)反應(yīng)結(jié)束后,裝置C中生成39.4mg沉淀,則廢水中C(CN-)=0.002mol.L-1
(5)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn),可通過(guò)直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,測(cè)定廢水中CN-
的含量.設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶.
儀器自選.供選擇的試劑:濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4
(6)利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-.控制溶液PH為5.2--6.8時(shí),CN-轉(zhuǎn)化為C2O42-和NH4+
 ①氣體a的化學(xué)式為H2
 ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+
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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于(或高于)后者的是( �。�
A.F2和Br2的沸點(diǎn)
B.H-和Be2+的離子半徑
C.同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4•5H2O的質(zhì)量
D.在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中,被氧化和被還原的N原子數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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