12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的金屬性在短周期種最強，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為2：1
	B．	Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
	C．	Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
	D．	Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

11．分子式為C₅H₁₁Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

10．下列對化學(xué)實驗的描述正確的是（　　）

	A．	向容量瓶或分液漏斗中注入溶液時，應(yīng)該將兩者口部的玻璃塞倒置在桌面上
	B．	在實驗室做蒸餾實驗的裝置中用到兩個鐵架臺、三個單孔膠塞
	C．	將等體積不同濃度的酸性高錳酸鉀分別滴入等濃度體積的草酸溶液中，依據(jù)褪色快慢，比較濃度對翻譯速率的影響
	D．	過量的濃硫酸與銅屑共熱，能得到澄清透明的藍色溶液

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24L　Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA．
	B．	1mol CnH2n含有的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
	C．	電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA
	D．	2gD2160中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中存在兩種電離平衡
	B．	不同原子之間形成的共價鍵不一定是極性共價鍵
	C．	向久置于空氣中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量鹽酸，都能產(chǎn)生氣體
	D．	將少量酸化的FeCl2溶液滴入過氧化氫溶液中，溶液變黃，并產(chǎn)生大量的氣泡．

7．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子
	B．	金剛石常用作砂紙、砂輪的磨料
	C．	氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
	D．	葡萄糖可用于合成補鈣藥物及維生素C（結(jié)構(gòu)如圖）

6．以A（C₂H₂）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去．其中D在一定條件下可被氧化成酮．

回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）⑥的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑧的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）F含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的共有7種（不考慮順反異構(gòu)）．與D互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜有面積比為2：3的兩組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備2，5-二甲基吡咯（）的合成路線．

5．某溫度下，體積和pH都相同的氯化銨溶液和鹽酸加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力：c＞a
	B．	a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b＞c
	C．	b點溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	D．	用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

4．為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH₄和CO₂的轉(zhuǎn)化和利用．
（1）下列說法正確的是AD（填序號）．
A．CH₄和CO₂分子均為含有極性共價鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C
C．沸點高低：CH₄＞SnH₄＞GeH₄＞SiH₄
D．CH₃⁺離子的空間構(gòu)型為平面正三角形
（2）CH₄和CO₂在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H₂．
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²．
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1molNi（CO）₄中含有σ鍵的數(shù)目為8N_A．
（3）CH₄和CO₂在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH₃COOH．
①CH₃COOH中C原子軌道雜化類型為sp³和sp²；
②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：TiO₂．

3．銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu₅FeS₄　　　　B．CuFeS₂　　　C．Cu₂S　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃
（2）2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu₂S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N₂H₄），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu₂O）．
①該制備過程的反應(yīng)方程式為4CuSO₄+N₂H₄+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+4K₂SO₄+6H₂O．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）
A．離心機　　　B．分餾塔　　C．框式壓濾機　　　D．反應(yīng)釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．