9．一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X₂分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36．又知容器中3種分子數(shù)之比為15：4：1．由此可以確定的是（　�。�

	A．	若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么X3的分子量有3種
	B．	質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為80%
	C．	只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15：4：1
	D．	此容器中X2的平均分子量是32.6

8．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�

	A．	溴和汞的氣化		B．	二氧化硅和C60的熔化
	C．	氯化氫和氯化鈉的溶解		D．	碘和干冰的升華

7．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②電解質(zhì)為NaOH溶液時(shí)，Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式分別為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；并畫出該條件下電子的流動(dòng)方向（用箭頭在電池上方指示電子的流動(dòng)方向）

6．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�

A．

NaCl

B．

H2S

C．

Na2O

D．

NH4I

5．有機(jī)物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成1.5molCO₂和1.8molH₂O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C₅H₁₂O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3：1，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃COCH₃．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對(duì)稱的-CH₂-、-CH₃等．
 ①丙的名稱2-戊烯．
 ②乙的鍵線式為．
 ③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH₃的結(jié)構(gòu)有3種．
 ④丙生成高聚物的反應(yīng)方程式為nCH₃CH=CHCH₂CH₃$\stackrel{一定條件下}{→}$．

4．如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)；C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．根據(jù)如圖回答問題：

（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是羧基；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是e（填字母序號(hào)）：
a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng)   d酯化反應(yīng)   e水解反應(yīng)  f 置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是（從速率和平衡兩個(gè)角度分析）加快反應(yīng)速率；及時(shí)將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或．
（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個(gè)．
I．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

3．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性共價(jià)鍵（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（6）④和③形成含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的電子式
（7）元素②的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；該氫化物常溫下和元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

2．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1；
則356g“可燃冰”（分子式為CH₄•9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6 kJ；
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液
態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 kJ/mol．

1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA							0
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He
1	A
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）表中G的元素符號(hào)是Al；最易獲得電子的元素是氟．（填名稱）
（2）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是C
A、氫氧化物的堿性E＜F＜G      
B、獲得電子的能力I＞J＞K
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K    
 D、原子半徑H＜I＜J＜K．

20．下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				C		D
3	A		B			E	F

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C的元素符號(hào)分別為Al、C；
（2）D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜S（用元素符號(hào)填寫）；
（3）F元素氫化物的化學(xué)式為HCl；
（4）A和E兩元素形成的化合物的化學(xué)式為Na₂S；
（5）F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na．（填元素符號(hào)）
（7）A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（8）元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是AD（可多選）．
A．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定     
B．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同
C．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)．