9．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
回答下列問題：
（1）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充人1molN₂，和2.6molH₂，反應(yīng)過程中NH₃的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol•L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①反應(yīng)開始的5min內(nèi)，生成NH₃的平均反應(yīng)速率為0.016mol/（L．min）；平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為23.1%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1．
②下列敘述中，能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是BD（填字母代號(hào)）？
A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molN₂，同時(shí)生成3amolH₂
③若再向平衡體系中充入l mol N₂、2.5molH₂、0.5mol NH₃，平衡將正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）由圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后不斷改變條件（不改變N₂、H₂、NH₃的量，每次只改變一種條件），其中t₁時(shí)刻改變的條件是升高溫度，表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是t₀～t₁段
（3）一種合成氨的新方法為：在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入570℃的電解池，讓氫離子通過的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成氨，氫氣轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，該電解池陰極的電極反應(yīng)式為N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃．
（4）25℃時(shí)，pH=a的氨水與pH=b）的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溫度下原氨水電離的百分?jǐn)?shù)可表示為A．
A.10^（a+b-12）%    B.10^（a+b-14）%     C.10^（12-a-b）%   D.10^（14-a-b）%

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)△H＜0）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO?2CO₂+N₂．
②上述反應(yīng)T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K₁=3200．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號(hào)）A．
A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂   C．T₁=T₂ D．無法比較
（2）在一個(gè)體積為1L的真空容器中，加入0.5mol CaCO₃，T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g），測得c（CO₂）=0.2mol/L．溫度不變，壓縮容積為0.5L，則c（CO₂）的變化范圍為：0.2mol/L≤c（CO₂）＜0.4mol/L．
（3）已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO和H₂，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ•mol ^-1．
（4）氨硼烷（H₃BNH₃）一種具有潛在應(yīng)用前景的氫存儲(chǔ)介質(zhì)，吸收H₂后的氨硼烷作電池負(fù)極材料（用MH表示），利用其產(chǎn)生的電能進(jìn)行硫酸銅溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH+OH^--e^-═M+H₂O
②若電流表的指針指向500mA，假設(shè)電流強(qiáng)度不變，當(dāng)電解池中的Cu²⁺完全析出，理論上需要時(shí)間3.86×10⁴s（ 法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C•mol^-1）

7．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞、＜或=”） 

（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：則該裝置中Cu極為陽極；寫出b極的電極反應(yīng)式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO^2-₃+6H₂O當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)：a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

6．（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應(yīng)主要生成HCHO（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=-470KJ•mol^-1．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì) 影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O或AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時(shí)刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，則此時(shí)v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0～15min，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•（ L•min）^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂，消除SO₂對(duì)環(huán)境的污染．吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

根據(jù)上表判斷NaHSO₃溶液顯酸性性．
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac （填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

5．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=+18.7kJ•mol^-1．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂（g）+4H₂ （g）?CH₄ （g）+2H₂O（g）
△H=Q kJ•mol^-1，向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO₂和8mol H₂，在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CH₄的濃度為0.8mol•L^-1，則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的Q＜ （填“＞”或“＜”）0．

4．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min） 濃度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

0～10min內(nèi)，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.021mol/（L．min），反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，NO 的轉(zhuǎn)化率=60%．

3．根據(jù)高中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解答下面的問題：
（1）下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH₃OH（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.6 kJ•mol^-1
（2）工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號(hào)）．
A.0  B.0.012
C.32.081  D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0min	0.8mol•L-1	1.6mol•L-1	0
2min	0.6mol•L-1	y	0.2mol•L-1
4min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1
6min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1

反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L^-1•min^-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是AD（填字母序號(hào)）．
A．使用催化劑        B．降低溫度         C．增加H₂的濃度        D．升高溫度
（3）全釩液流儲(chǔ)能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)，電池反應(yīng)為VO₂⁺+V²⁺+2H⁺VO²⁺+V³⁺+H₂O，試推寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
（4）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂Mg²⁺+2OH^-，當(dāng)加入Fe³⁺后與OH^-生成更難溶解的Fe（OH）₃，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）₂全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）₃．

2．（2015•江蘇鎮(zhèn)江高三期末•15）900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
C₂H₅（g）?CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=akJ．mol^-1．經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
	C．	保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

1．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)最終得到產(chǎn)物21.8g．
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol　NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度為0.80g•mL^-1）；36mL硫酸．
請(qǐng)回答下列問題．
（2）A是冷凝管，起著冷凝回流乙醇的作用，則冷凝水從下口（填“上口”或“下口”）進(jìn)．
（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有SO₂生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式為2NaBr+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+SO₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄．反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的b（填寫上正確選項(xiàng)的字母）．
a、飽和食鹽水     b、稀氫氧化鈉溶液　　　　c、乙醇　　　　d、四氯化碳
（4）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱　　　　②加入AgNO₃溶液　　�、奂尤胂∠跛崴峄�　　�、芗尤隢aOH溶液
若溴乙烷的密度為ag/cm³，檢驗(yàn)過程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，則溴乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量M為$\frac{188ab}{c}$（列出計(jì)算式）．
（5）本實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

20．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑、固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C₃的濃度為x mol•L^-1，放出熱量b KJ．請(qǐng)回答下列問題．
（1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁＜（填“＞”、“＜”或“=”）T₂．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c KJ，則C₃的濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）x mol•L^-1，a、b、c之間滿足何種關(guān)系？a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要得到2a KJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂ B．4mol A₂、2mol B₂和2mol C₃
C．4mol A₂和4mol B₂ D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C₃氣體            B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B₂的濃度                D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量d kJ，則d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒壓容器中壓強(qiáng)比恒容容器中的大，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高，生成C₃比恒容時(shí)多，則放出的熱量也多．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中通入2mol A₂和1mol B₂及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4mol A₂、2mol B₂，則平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率變大（填“不變”、“變大”“變小”或“不能確定”）．