（1）表中最活潑的金屬是__________，單質(zhì)能用作半導體材料的是__________，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________ （填寫元素符號）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ （填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________________________。

（3）③與⑩組成的化合物屬于__________（填“離子化合物”或“共價化合物”）用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。①的氫化物中含有__________（填“離子鍵”或“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）的電子式是__________。

（4）⑦和⑩的氫化物中沸點較高的是__________（寫化學式）原因是_________。

（5）請設計一個實驗，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強弱：________________________________。

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為 ；若維持電流強度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有 。

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

其中氧化劑是 （填化學式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

（1） Z的價電子排布式為____________，QZ3分子的空間構型為____________；

（2） X與Z構成的分子是_________分子(填“極性”或“非極性”)

（3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________鍵(填個數(shù)及 “σ鍵和π鍵”)，該分子中P原子的雜化方式為____________，

（4） 寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式_________________；

（5） 金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì)，該反應的化學方程式是____________________________________。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____和__；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）設計裝置D的目的是____________________________________________________。

（4）尾氣應用____________________溶液吸收（填試劑的化學式）。

（2） 下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。

① 該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。

② 該晶胞稱為________(填序號)。

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．簡單立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

（1）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，CuCl2－中銅元素的化合價為______，該反應中的氧化劑是___________。

（2）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸銅晶體而不析出氯化銅晶體，其原因可能是____________________________________________________。

（3）煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，以降低生鐵的含碳量，該過程中主要反應的化學方程式是______________________________________________________________。

（4）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_____________________________。

（5）已知反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，反應Ⅰ的產(chǎn)物為_____________和_____________。（填化學式）

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由_____________，

在導線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為____________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是___________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種

重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li＋H22LiH Ⅱ LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。（均填化學式）

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為______________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________。

（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是________，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是________________；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上________（填“相同”或“不相同”）。

（3）裝置C檢驗SO2具有______性（填“氧化”或“還原”）。裝置C試管口棉花團應蘸有_____溶液。

張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為 。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。

（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。

（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是 晶體．

（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱是_______________________，E裝置的作用______________________________。

（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式： _，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。