注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積。

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝+183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時，反應(yīng)4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強下B的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化，則D一定是氣體

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

(1)實驗測得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。

(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為_____。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成_________________________。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號)。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________；

(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍色，試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________：

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是____________________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. Q點對應(yīng)的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃時，H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

A. 操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌

B. 操作y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2

C. 沉淀主要成分為Mg(OH)2

D. 氣體及濾液可用于制備純堿

A. A B. B C. C D. D

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____，D化學(xué)式為_____，W的化學(xué)式為_____；

(2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________；

(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；

【題目】一定條件下，在恒容密閉容基中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時消耗nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④