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【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
實驗(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
(1)實驗(一) 中的儀器名稱:儀器A________, 儀器 B________。
(2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為__________________。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。
③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是________。
A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二) 中操作Z的名稱是________。
(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________________________。
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同
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【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時,進行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾,得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)
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【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是( )
A. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu
B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:
D. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 稀釋前,A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時,A是強酸,B是弱酸
D. 稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小
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【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面
D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小,可以采取的措施是
A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度
C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個原子,它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。
(2)質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號)___________。
(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。
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【題目】(1)NaOH的摩爾質(zhì)量為:__________ 。
(2)24.5克H2SO4的物質(zhì)的量為:___________。
(3)標(biāo)況下,8.96LCO2的質(zhì)量為:___________。
(4)含3.01×1023個N原子的NH3在標(biāo)況下的體積為:_____________ 。
(5)3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成標(biāo)況下的氫氣體積為__________。
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