(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（____）兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物

（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（____）兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物

（____）兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。

②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

A.植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有甘油生成

B.甘氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

D.雞蛋清中加入飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性

A. 在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. 在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4

（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________________，在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(3)以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為________L。

（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問題：

①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K1、K2的大�。篕1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________（填序號(hào)）；

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式__________________________________；

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是__________（填序號(hào)）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

A. 溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體

D. 20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度S=g

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

C．d 點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

A. 斷裂化學(xué)鍵會(huì)釋放能量

B. 物質(zhì)的內(nèi)能與其聚集狀態(tài)有關(guān)

C. 放熱反應(yīng)均無需加熱就能發(fā)生

D. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

【題目】下列溶液和100mL溶液所含的物質(zhì)的量濃度相同的是　　

A. 500mL溶液 B. 100mL溶液

C. NaCl溶液 D. 25mLHCl溶液

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋