A. 用裝置甲制取氯氣

B. 用裝置乙使Br－ 全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層

D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3

A. 加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵

B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C. 原子半徑：a < b < c < d

D. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：a < d

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)

A. 第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C. 第二次達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于

D. 達(dá)平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·(L·min)－1

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA

B.1.7 g OH－中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，含有Cl－數(shù)目為NA

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；正反應(yīng)放熱。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是：

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

A. 4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

C. 常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II

D. 在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時，同一種反應(yīng)物濃度不相等

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變時壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的要小

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3