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【題目】實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br- 全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)
C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層,再從上口倒出有機(jī)層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl-)
B. 滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小
C. 滴加幾滴濃鹽酸,的值減小
D. 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵
B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c
C. 原子半徑:a < b < c < d
D. 簡單氫化物的沸點(diǎn):a < d
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【題目】在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列說法正確的是( )
A. 第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
B. 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C. 第二次達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)大于
D. 達(dá)平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·(L·min)-1
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B.1.7 g OH-中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中,含有Cl-數(shù)目為NA
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);正反應(yīng)放熱。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是:
A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B. 2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA
C. 常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA
D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】如圖是恒溫下某氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應(yīng)達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)II
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大反應(yīng)物的壓強(qiáng),平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)II
D. 在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時,同一種反應(yīng)物濃度不相等
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【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D. 若溫度不變時壓強(qiáng)增大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定比原來的要小
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【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
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