17.已知某元素R的最高價氧化物的水化物0.49g與R的氣態(tài)氫化物0.17g，分別能和100ml,0.1mol/2的NaOH溶液完全反應(yīng)，R元素的原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，在周期表中元素A、B與R同周期左右相鄰，元素C、D與R同主族上下相鄰，試確定：

(1)R、A、B、C、D各為何元素?

(2)比較R、C、D三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小?

(3)由R和C兩元素形成的兩種化合物分子中，指出它們各屬于何種分子?

16.現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。

(1)判斷A、B、C各為何種元素。

A______________　 B______________　 C______________

(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，并指示各自化學(xué)鍵的類型：

①A與B______________、______________

②A與C______________

③B與C______________、______________

④A、B、C______________

15.A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C與F可形成D和G分子。

(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

(2)比較B和E相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，為______________＞______________(用化學(xué)式表示)。

(3)D和G微粒是否為極性分子?答：______________。

(4)C微粒是______________，F(xiàn)微粒是______________(用電子式表示)。

14.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不再能跟D₂O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H₃PO₂的分子結(jié)構(gòu)是(　　 )

13.對比以下幾個反應(yīng)式:Cl+Cl→Cl₂+247KJ;O+O→O₂+493KJ;N+N→N₂+946J，可得出的結(jié)論是(　　 )

A.在常溫下N₂比O₂、Cl₂穩(wěn)定　　　　 B.氮、氧、氯的分子都是非極性分子

C.氮、氧、氯都是雙原子分子　　　　 D.氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

C．能力訓(xùn)練

12.A、B、C、D四種元素，AB₂分子中有22個電子，C離子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，11.5gC與足量水可放出H₂5.6L(標(biāo)況下)；D與C同周期，無延展性，但有一定的導(dǎo)電性，且在化合物中主要是共價鍵結(jié)合，下面敘述正確的是(　　 )

A.DB₂的熔點很低　　　　　　　　　　　 B.C₂B₂有非極性鍵

C.晶體A一定是原子晶體　　　　　　　 D.這四種元素原子序數(shù)只有一個奇數(shù)

11.下列敘述中正確的是(　　 )

A.同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高

B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的分子其熔點越低

D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

10.實驗測得BeCl₂為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl₂屬于(　　 )

A.由極性鍵形成的極性分子　　　　　　 B.由極性鍵形成的非極性分子

C.由非極性鍵形成的極性分子　　　　　 D.由非極性鍵形成的非極性分子

9.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面三角形。下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述中正確的是(　　 )

A.PCl₃分子中3個共價鍵的鍵長、鍵這間夾角均相等

B.PCl₃分子中的3個P-Cl鍵屬于極性共價鍵

C.PCl₃分子中3個共價鍵的鍵長、鍵之間的夾角不相等

D.PCl₃分子中P-Cl鍵的3個鍵之間夾角都是100.1°

8.CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中，共價鍵的極性強弱順序是(　　 )

A.CH₄、NH₃、H₂O、HF　　　　　 B.HF、H₂O、NH₃、CH₄

C.H₂O、HF、CH₄、NH₃　　　　　 D.HF、H₂O、CH₄、NH₃

B．提高訓(xùn)練