4．下列對有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　)

A.Cl₂的水溶液可以導電，說明Cl₂是電解質

B．在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明C的氧化性強于Si

C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl₂的氧化性強于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液退色，

說明BaCl₂溶液有酸性

解析：電解質屬于化合物，不是單質，A錯；在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明在高溫條件下C的還原性強于Si，B錯；向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色說明有碘生成，說明Cl₂的氧化性強于I₂，C正確；在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，生成BaCO₃沉淀，發(fā)生復分解反應，導致CO的水解向逆方向進行，所以溶液退色，BaCl₂溶液呈中性，因果關系不對應，D錯。

答案：C

3.　 漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是(　)

A.Ca(ClO)₂不穩(wěn)定，易分解　 　　　　　　　　　 B．Ca(ClO)₂易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)₂跟空氣中的水和CO₂反應　 D．Ca(ClO)₂跟空氣中的CO₂反應

解析：漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是碳酸可以與Ca(ClO)₂反應生成HClO，次氯酸不穩(wěn)定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。發(fā)生的化學方程式為：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃+2HClO,2HClO2HCl+O₂↑。

答案：C

2．氯氣性質活潑，下列物質不能由氯氣和單質直接化合得到的是(　)

A.NaCl　 B．FeCl₂　 C．FeCl₃　 D．CuCl₂

解析：氯氣與變價金屬單質直接化合時得高價氯化物。

答案：B

1．(2009·臺灣，62)下列三個反應式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號，但Cl為氯的元素符號。

X+YCl₂===XCl₂+Y　

Cl₂+2XCl₂===2XCl₃　

Y+2XCl₃===YCl₂+2XCl₂　

已知三個反應均能向右進行，試依據(jù)以上三個反應式，推測下列物質中哪一個是最強的氧化劑(　)

A.XCl₃　　　B．XCl₂　　　C．Cl₂　　　D．Y　　　E．YCl₂

解析：氧化還原反應遵循方向為：強氧化劑+強還原劑―→弱氧化劑+弱還原劑，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性要強于氧化產物的氧化性，

X　+　YCl₂　―→　XCl₂　+　Y　氧化劑強弱：YCl₂>XCl₂，

還原劑 氧化劑　 　氧化產物　 還原產物

Cl₂　+　2XCl₂　―→　2XCl₃　氧化劑強弱：Cl₂>XCl₃

氧化劑　 還原劑　 　氧化產物、還原產物

Y　+　2XCl₃　―→　YCl₂　+　2XCl₂　氧化劑強弱：XCl₃>YCl₂

還原劑 氧化劑　 　　氧化產物　 還原產物

所以氧化性強弱順序：Cl₂>XCl₃>YCl₂>XCl₂。

答案：C

7．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(　)

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

解析：證明是弱電解質可以從電離和所對應的鹽溶液是否水解兩種觀點解題。A項是所對應的鹽溶液發(fā)生水解，可以；B項是不完全電離，可以；C項是加水促進醋酸的電離，可以；D項只能證明醋酸是一元酸，不能證明其是弱酸。

答案：D

6．在pH為3的FeCl₃溶液、pH為11的Na₂CO₃溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H⁺的濃度分別為c₁、c₂、c₃，它們之間的關系是(　)

A．c₁<c₂<c₃　 B．c₁＝c₂>c₃　 C．c₁>c₂>c₃　 D．無法判斷

解析：由Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺，pH＝3，表明由水電離出的c(H⁺)為10^－3 mol/L；CO+H₂O HCO+OH^－，pH＝11，則c(OH^－)＝10^－3 mol/L，由水電離出的c(H⁺)為10^－3 mol/L；pH為3的鹽酸由水電離出的c(H⁺)為10^－11 mol/L。

答案：B

5.　 相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液：①Na₂S�、贜aHS�、跦₂S　④NH₄HS，按照pH由大到小的順序排列應是(　)

A．③②④①　 B．①②④③　 C．①②③④　 D．②④③①

解析：Na₂S和NaHS溶液因陰離子的水解而顯堿性，pH>7，但由于Na₂S的水解程度大于NaHS的水解程度，所以Na₂S溶液的pH大于NaHS溶液的pH，NH₄HS溶液中由于NH和HS^－的水解，溶液接近于中性；H₂S因電離使溶液顯酸性，pH<7。

答案：B

4． 在100℃時，K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2，若在100℃時某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，則該溶液(　)

A．呈酸性　 B．呈堿性　 C．呈中性　 D．c(H⁺)/c(OH^－)＝100

解析：某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，c(OH^－)＝1.0×10^－12/1.0×10^－7＝1.0×10^－5 mol/L

c(H⁺)/c(OH^－)＝1.0×10^－7 mol/L/1.0×10^－5 mol/L＝1/100，由于c(H⁺)<c(OH^－)，所以該溶液顯堿性。

答案：B

3．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是(　)

A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)

B．1 L 0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO)>c(NH)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)　

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)

>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：根據(jù)溶液中電荷守恒判斷A正確；B項中因Cu²⁺和NH都具有一定程度的水解且顯酸性，則B正確；C項中NaHCO₃溶液中可存在下列關系：①c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)、②c(Na⁺)＝c(HCO)+c(CO)+c(H₂CO₃)，因此C錯誤；D項中電荷不守恒，所以D錯。

答案：CD　　　　　　　　　　　　　　　

2． NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為K＝。氨水中各離子和分子的濃度大小關系為(　)

A．c(NH)＝c(OH^－)＝c(NH₃·H₂O)　 B．c(NH)>c(OH^－)>c(NH₃·H₂O)

C．c(NH)＝c(OH^－)<c(NH₃·H₂O) 　D．c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)

解析：由于NH₃·H₂O的電離是微弱的，故c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)，c(NH)<c(NH₃·H₂O)，在NH₃·H₂O的電離中c(NH)＝c(OH^－)，由于水電離出一部分OH^－，故最終溶液中c(NH)<c(OH^－)，所以c(NH)<c(OH^－)<c(NH₃·H₂O)。

答案：D