15．在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(　)

A．n(Ca²⁺)增大　 B．c(Ca²⁺)不變　 C．n(OH^－)增大　 D．c(OH^－)增大

解析：當向懸濁液中加入少量生石灰時，會發(fā)生：CaO+H₂O===Ca(OH)₂，原飽和溶液中溶劑H₂O減少，Ca(OH)₂會有部分從溶液中析出形成沉淀，故n[Ca(OH)₂]減少，A、C錯誤，但在一定溫度下Ca(OH)₂的溶解度不變，其濃度不變，故B正確。

答案：B

14．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為(　)

A．(V₂－V₁)/V₁　 B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)　 D．V₂/V₁

解析：從圖像變化情況看，O―→V₁主要是生成AgI沉淀，V₁―→V₂段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I^－)/c(Cl^－)＝。

答案：C

13. 有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是(　)

A．V₃>V₂>V₁　 B．V₃＝V₂＝V₁　 C．V₃>V₂＝V₁　 D．V₁＝V₂>V₃

解析：Ba(OH)₂、NaOH為強堿，pH相同即c(OH^－)相同耗用等體積的鹽酸，NH₃·H₂O為弱堿，中和時會繼續(xù)電離消耗鹽酸多。

答案：C

11．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH^－)可能為(　)

①1.0×10^－7 mol·L^－1　 ②1.0×10^－6 mol·L^－1

③1.0×10^－3 mol·L^－1　 ④1.0×10^－11 mol·L^－1

A．③　 B．④　 C．①③　 D．③④

解析：pH＝11即c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個關鍵問題，由水電離出的c(H⁺)始終等于由水電離出的c(OH^－)。若為堿溶液，由水電離出的c(OH^－)＝c(H⁺)＝＝10^－11 mol·L^－1；

若為強堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1。

答案：D

10．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^－的物質的量濃度之間的關系類似于[H⁺]·[OH^－]＝K_W，存在等式[M⁺]·[X^－]＝K_sp�，F將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1KCl溶液�、�30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液　

③40 mL 0.03 mol·L^－1HCl溶液　④10 mL蒸餾水 �、�50 mL 0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤　 B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③　 D．④＞③＞⑤＞②＞①

解析：AgCl(s) Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)，由于[Ag⁺]·[Cl^－]＝K_sp，c(Cl^－)或c(Ag⁺)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag⁺或Cl^－的濃度有關，而與溶液體積無關。

①中c(Cl^－)＝0.01 mol·L^－1

②中c(Cl^－)＝0.04 mol·L^－1

③中c(Cl^－)＝0.03 mol·L^－1

④中c(Cl^－)＝0 mol·L^－1

⑤中c(Ag⁺)＝0.05 mol·L^－1

Ag⁺或Cl^－濃度由小到大的順序為④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④＞①＞③＞②＞⑤。

答案：B

9．某化工廠在生產過程中產生的廢水檢測指標為：pH＝9-11，懸浮物1 000 mg·L^－1，色度深。若對該廠廢水進行處理，其中有一步操作需要加入某種物質將廢水調至中性，該物質應是(　)

A．氨水　 B．鹽酸　 C．碳酸鈉　 D．氯化鈉

解析：由題意知，此廢水呈堿性，欲調至中性，只有加入鹽酸，因為氨水、碳酸鈉溶于水，溶液呈堿性，氯化鈉溶于水，溶液呈中性。

答案：B

8.　 常溫下，用0.1 mol·L^－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL。此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH^－)是(　)

A．1×10^－7 mol·L^－1　 　　　　　　　 B．1×10⁷ mol·L^－1

C．0.1b/a mol·L^－1　 　　　　　　　　 D．0.1b/(a+b) mol·L^－1

解析：由于此題是酸堿中和滴定，且是一元強酸與一元強堿的中和，當恰好完全反應時，溶液的pH為7，溶液呈中性，常溫下c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol·L^－1，故選A。

答案：A

7．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)∶c(H⁺)約為(　)

A．1∶1　 B．1∶2　 C．1∶10　 D．10∶1

解析：pH＝5的硫酸溶液中，c(H⁺)＝10^－5mol·L^－1，c(SO)＝5×10^－6mol·L^－1。將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(SO)＝1×10^－8mol·L^－1，而c(H⁺)趨近于1×10^－7mol·L^－1，則c(SO)∶c(H⁺)約為1∶10。故選C。本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的pH計算，則很容易誤選B。

答案：C

6．(2008·全國理綜Ⅱ，7)實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3.1-4.4　石蕊：5.0-8.0　酚酞：8.2-10.0

用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是(　)

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑　

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑　

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

解析：NaOH溶液和CH₃COOH溶液恰好反應生成CH₃COONa時，CH₃COO^－水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2-10.0，比較接近。因此答案為D。

答案：D

5．下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據如圖所得結論正確的是(　)

A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L^－1

B．X為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液

C．原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L^－1

D．X為0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

解析：原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1 mol·L^－1，A正確。若加入的NaOH溶液的量為無限多時，原鹽酸溶液的量可以忽略不計，c(NaOH)＝0.01 mol·L^－1，題目中沒說明NaOH的用量只能理解為c(NaOH)>0.01 mol·L^－1。

答案：A