題目列表(包括答案和解析)
2.將足量的CO2通入含有KOH和Ca(OH)2各0.1mol的混合稀溶液中,試作出生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系圖:
思維方法: 。
展望高考:
[針對訓(xùn)練]
A.基礎(chǔ)訓(xùn)練
.
Si O2 Ca(HCO3)2 CaCO3
SiC C CO2 Na2CO3
SiO2 CO Fe MgO NaHCO3
[例題解析]
[例1] 門捷列夫在19世紀中葉,曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律,預(yù)言過第四周期第ⅣA族元素X(當時稱為類硅)。下列有關(guān)類硅的元素性質(zhì),不正確的是( )
A.XH4不穩(wěn)定,但有強還原性 B.可用焦炭在高溫下從XO2中冶煉X
C.X單質(zhì)的熔點比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3強
解題思路: 。
易錯點: 。
[例2] 最近,科學(xué)家研制得一種新的分子,它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu),分子式為C60,下列說法正確的是( )
A.C60是一種新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素異形體
C.與C60結(jié)構(gòu)類似的還有C60分子 D.C60的相對分子質(zhì)量是720g/mol
解題思路: 。
易錯點: 。
[考題再現(xiàn)]
1. 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵瓉淼?/9(同溫同壓),則反應(yīng)后所得混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為
A. 3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D. 6:9:0
思維方法: 。
展望高考:
3. 含碳化合物:
(1)CO2:物理性質(zhì) ;
化學(xué)性質(zhì) ;
實驗室制法:原料 、
原理 、
裝置 、
步驟 。
(2)CO:物理性質(zhì) ;
化學(xué)性質(zhì) ;
實驗室制法:原料 、
原理 、
裝置 ;
(3)碳酸正鹽:穩(wěn)定性 、
溶解性 ;
(4)酸式鹽:穩(wěn)定性 、
溶解性 ;
(5)其它含碳化合物、有機化合物、金屬碳化物
候氏制堿法的主要反應(yīng)中用到上述哪些物質(zhì)中的哪些性質(zhì)?
。
2. 碳單質(zhì):
(1)同素異形體: ;
無定形碳: 。
(2)性質(zhì):穩(wěn)定性 ,比如 ;
還原性:
;
可燃性: ;
弱氧化性: 。
1. 碳族元素:
(1)在周期表中的位置 (由原子結(jié)構(gòu)中的 決定)。
(2)包含元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)簡圖、原子半徑、化合價等比較
元素名稱 元素符號 原子結(jié)構(gòu)簡圖 原子半徑 化合價 單質(zhì)性質(zhì)變化
碳
硅
鍺
錫
鉛
(3)相似性: 、
(4)遞變性: 。
(5)特殊性:難形成離子化合物,易形成共價化合物。
(6)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋(3)(4)(5):
。
25、 (1) Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2) SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
(3) 硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等)
(4) NaHCO3 制純堿或作發(fā)酵粉等
(5) 5.6×10-10 mol·L-1
24、 (1) Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2
(2) ③2Fe3++Fe===3Fe2+ ④Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
23、(1)Al3++3HCO3-==== Al(OH)3↓+3CO2↑
(2) 生成白色膠狀沉淀 HCO3-+OH-====CO32-+H2O
22、(1)溶液變?yōu)檠t色
(2)不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+
(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+
(4)
(5)① B D ② Fe(OH)3 ③ 加熱蒸發(fā)
21、⑴
(2) Cl2 +2OH- ===ClO- +C1-+H2O
(3) Fe +2Fe3+ ===3Fe2+
(4) 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=== 4Fe(OH)3↓
(5) 稀HC1 鐵屑
(6) 開始析出一種白色的絮狀沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;
避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2
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