11．在一定量的稀HNO₃中慢慢加入鐵粉，得到的Fe²⁺的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如右圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。

(1)AB段鐵元素以________形式存在。

(2)BC段鐵元素以________形式存在。

(3)CD段鐵元素以________形式存在。

解析：向稀HNO₃中加入鐵粉，開始時稀HNO₃過量應(yīng)生成Fe³⁺，隨加入鐵粉量的

增加，發(fā)生反應(yīng)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。

答案：(1)①　(2)④　(3)③

10．把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列說法正確的是(　)

A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO₃)₃

B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO₃)₂

C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物質(zhì)的量之比為3∶1

解析：由于鐵的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，所以在反應(yīng)的過程中它失去的電

子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時只產(chǎn)生Fe²⁺)和1.2 mol(此時只產(chǎn)生Fe³⁺)之間，又產(chǎn)生0.3

mol NO₂和0.2 mol NO，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子數(shù)為0.3 mol×(5－4)+0.2

　mol×(5－2)＝0.9 mol，所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有 Fe(NO₃)₃又有Fe(NO₃)₂，設(shè)前者的

物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵守恒可得x+y＝0.4，由得失電子守恒

得3x+2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。

答案：C

9．(2010·模擬精選，蘇州模擬)在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是(　)

A．最后得到的溶液中含有Fe³⁺ 　B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺ 　D．殘余固體一定全部是銅

解析：由題可知b<c說明一定有Cu生成，而Fe粉可能不足，也可能過量，即溶液

中一定有Fe²⁺，一定無Fe³⁺，可能有Cu²⁺，殘余固體可能為Cu，也可能為Cu、Fe

混合物。

答案：B

8．(2010·濟寧期末)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　)

A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓

B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：　　　 2Fe³⁺+3S^2－===Fe₂S₃

C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：4Fe+10H⁺+NO===4Fe²⁺+3H₂O+NH

D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H₂S+Fe²⁺===FeS↓+2H⁺

解析：A項中缺少SO與Ba²⁺起反應(yīng)的離子方程式。B項中Fe³⁺與S^2－發(fā)生氧化還

原反應(yīng)　　 ，離子方程式為2Fe³⁺+S^2－===2Fe²⁺+S↓。C項中無氣體放出，說明NO

被還原為NH，離子方程式符合書寫要求。D項中由于鹽酸比H₂S酸性強，且HCl

能溶解FeS，故D項反應(yīng)不能發(fā)生。

答案：C

7．(2010·深圳期末)有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(　)

A．鹽酸 　　B．燒堿溶液 　　C．氨水　　 　D．KSCN溶液

解析：將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色

沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl₂，生成紅褐色沉淀的是FeCl₃，生

成白色沉淀不溶解的是MgCl₂，生成白色沉淀又溶解的是AlCl₃，而氨水雖然能區(qū)分

出NaCl、FeCl₂、FeCl₃，但不能將MgCl₂與AlCl₃區(qū)分開�！　　�

答案：B

6．將幾滴KSCN(SCN^－是“類鹵素離子”)溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向

另一份中通入SO₂，紅色也褪去。下列說法不正確的是(　)

A．①紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^－氧化，使Fe(SCN)₃消失

B．②紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺

C．②紅色褪去的原因是SO₂將SCN^－還原

D．SCN^－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)₂

解析：由于SCN^－是類鹵素離子，與鹵素離子性質(zhì)相似，可以被KMnO₄氧化為(SCN)₂，

而使紅色消失。Fe³⁺具有氧化性，可被SO₂還原為Fe²⁺，也可使紅色消失。綜上分

析可知C項錯誤。

答案：C

5.向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是(　)

A．該晶體中一定含有SCN^－ 　　　B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性強

C．Fe²⁺被Br₂氧化為Fe³⁺ 　　　D．Fe²⁺與SCN^－不能形成紅色的化合物

解析：混合液呈現(xiàn)紅色，說明Fe³⁺與SCN^－發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，由此推知Br₂能將

Fe²⁺氧化為Fe³⁺，且原晶體中含有SCN^－；開始加入Fe²⁺，溶液顏色無明顯變化，

說明Fe²⁺不能與SCN^－結(jié)合成紅色物質(zhì)。

答案：B

4．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液�、贑u與FeCl₃溶液�、踆n與H₂SO₄溶液�、蹻e與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(　)

A．①③ 　　　B．③④ 　　　C．①② 　　　D．①③④

解析：Cu與HNO₃反應(yīng)時，Cu與濃HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生NO₂，而與稀HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生

NO，產(chǎn)物不同；Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生H₂，而與濃H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂。Cu與

FeCl₃溶液反應(yīng)只生成FeCl₂和CuCl₂，F(xiàn)e與HCl溶液反應(yīng)只生成FeCl₂和H₂，均

與濃度和反應(yīng)溫度無關(guān)。

答案：A

3．下列各對試劑中，用來制備硫酸亞鐵最合適的是(　)

A．Fe(NO₃)₂和稀硫酸　 　　　　　　　　B．Fe(OH)₂和稀硫酸　

C．Fe₃O₄和稀硫酸　 　　　　　　　　　　D．Fe和稀硫酸

解析：事實上，工業(yè)上就是用Fe和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵；A項相當于Fe²⁺和

HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能得到Fe³⁺而得不到FeSO₄；B項不易得到Fe(OH)₂；

C項生成的物質(zhì)不純。

答案：D

2．下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是(　)

①FeS�、贑uS�、跢eCl₂�、蹵l₂S₃�、軫e₃O₄　⑥Fe₂O₃

A．①③⑤ 　　　B．②③④ 　　　C．①④⑤　　 　D．①②③④⑤

解析：Fe與Cl₂化合生成FeCl₃而不是FeCl₂，因此選項中有(3)即錯誤，所以選C。

經(jīng)驗證，選項C中的所有物質(zhì)均可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成。

答案：C