1．同周期元素(從左→右)

①電子層數(shù)相同，最外層電子由1→8。

②原子半徑逐漸減小。

③失電子能力漸弱、得電子能力漸強(qiáng)，即金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)。金屬單質(zhì)的還原性減弱，例如：Na＞Mg＞Al與水反應(yīng)的能力逐漸減弱。非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl₂，還原性：Si＞P＞S＞Cl₂。

④最高價(jià)氧化物的水化物：堿性減弱、酸性增加。例如：

NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、H₄SiO₄、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO

強(qiáng)堿　　 中強(qiáng)堿　　 兩性　　 弱酸　 中強(qiáng)酸　 強(qiáng)酸　 最強(qiáng)酸

⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強(qiáng)、還原性漸弱。

例如：穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl；還原性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl。

27．答案解析：(中難)因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8=16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8)×2=20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，排除氬原子和磷元素，B為氯元素，C為鉀元素。A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物分別為H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca(OH)₂。參考答案歸納如下：

(1) S；Cl；K；Ca(4分，每空1分)

(2) Cl^－(2分) Ca²⁺(2分)

　(3) (3分)

(4) 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ (2分) 堿性：KOH＞Ca(OH)₂(2分)

應(yīng)試策略：掌握同周期元素、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

27．(本小題15分) A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問(wèn)題：

　(1)四元素的符號(hào)依次是A______；B______；C________；D______。

　(2)寫(xiě)出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

　B．______________________； D．______________________。

(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過(guò)程：

________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物中：

比較其中酸的酸性強(qiáng)弱：____________________________；

比較其中堿的堿性強(qiáng)弱：____________________________。

13．可用于電動(dòng)汽車的鋁?空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

13[解析]　本題考查鋁－空氣燃料電池的工作原理及其電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。本題中電解質(zhì)溶液顯中性或堿性，該燃料電池的正極反應(yīng)均為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，A正確；鋁作負(fù)極，鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在NaOH溶液中鋁離子會(huì)跟過(guò)量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al－3e^－+4OH^－===AlO+2H₂O，B錯(cuò)誤；以NaOH溶液為電解液時(shí)，該燃料電池的總反應(yīng)為：4Al+3O₂+4OH^－===4AlO+2H₂O，反應(yīng)過(guò)程中消耗了氫氧根離子，所以電解液的pH降低，C錯(cuò)誤；燃料電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，D錯(cuò)誤。

[答案]　A

12．開(kāi)瑞坦是治療過(guò)敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

(　)

A．該有機(jī)物的分子式是C₂₁H₂₀N₂O₂Cl

B．分子中含有四個(gè)六元環(huán)，其中有一個(gè)是苯環(huán)

C．1 mol分子發(fā)生水解反應(yīng)后能得到2 mol新分子

D．1 mol分子發(fā)生加成反應(yīng)需要8 mol H₂

12[解析]A項(xiàng)該有機(jī)物的分子式是C₂₁H₂₁N₂O₂Cl　 ,C項(xiàng)，水解反應(yīng)，既有酯的水解，又有鹵代烴的水解，還可能有肽鍵的水解，不只得到兩種新物質(zhì)。D項(xiàng)，1 mol該分子最多需要7 mol H₂，中的不能與H₂加成。

[答案]　B

11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

B．一定條件下，0.1 mol鐵與0.1 mol　 Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)NO分子和0.5N_A個(gè)O₂分子混合后氣體的總體積為33.6 L

[解析]　由于氦氣是單原子分子，故常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA；由于Cl₂的量不足，一定條件下，0.1 mol鐵與0.1 mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；因N₂和O₂都是雙原子分子，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為NA；因發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂===2NO₂和2NO₂ N₂O₄，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O₂分子混合后氣體的總體積應(yīng)小于22.4 L。

[答案]　C

10.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

(　)

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－+CO₂+H₂O===HClO+HCO

B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al(OH)₃：AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃===2FeO+3Cl^－+H₂O+4H⁺

10[解析]　有三個(gè)因素導(dǎo)致本題比較難：一是本題屬于不定項(xiàng)選擇題；二是選項(xiàng)涉及過(guò)量與不足；三是本題中還涉及一個(gè)未知離子方程式(即在教材中是沒(méi)有的)的正誤判斷�，F(xiàn)逐一分析：選項(xiàng)A中反應(yīng)可認(rèn)為是漂白粉的工作原理，失效指的是生成的HClO見(jiàn)光分解，應(yīng)包括2個(gè)反應(yīng)，A錯(cuò)。選項(xiàng)B中離子方程式未配平，質(zhì)量不守恒，H+前面的系數(shù)應(yīng)為4，B錯(cuò)。遇到未知反應(yīng)不要慌張，判斷未知反應(yīng)正確與否的方法是：一要符合三大守恒，即質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒；二要注意介質(zhì)是否正確。對(duì)于選項(xiàng)D，很明顯在強(qiáng)堿溶液中不可能有H+生成，因此可快速判斷該反應(yīng)是錯(cuò)誤的，而對(duì)于該反應(yīng)到底是如何進(jìn)行的沒(méi)有必要細(xì)究。

[答案]　C

9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

(　)

①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH

④由水電離出的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH、SCN^－、HCO

A．①②　 　　　　　　　　B．③④

C．②④　 　　　　　　　　D．③⑤

9[解析]�、壑心芘c金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性；④中因?yàn)橛伤�電離出的 H⁺和OH^－濃度相等，因此該溶液可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性。

[答案]　C

8．向體積為V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

(　)

A．V_a>V_b時(shí)：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)>c(K⁺)

B．V_a＝V_b時(shí)：c(CH₃COOH)+c(H⁺)＝c(OH^－)

C．V_a<V_b時(shí)：c(CH₃COO^－)>c(K⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．V_a與V_b任意比時(shí)：c(K⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

8[解析]　A項(xiàng)，因CH₃COOH過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH₃COOH與KOH恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，因KOH過(guò)量，故c(K⁺)最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可得D項(xiàng)正確。

[答案]　C

7． 答案解析：(中難)本題考查勒沙特列原理的應(yīng)用，答案：C。根據(jù)左圖所示，T₂時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明溫度T₂比T₁高，因此降低溫度平衡正向移動(dòng)。加入催化劑，不會(huì)移動(dòng)平衡。根據(jù)右圖所示，P₂時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明壓強(qiáng)P₂比P₁大，再分析縱坐標(biāo)，可以看出壓強(qiáng)越大C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強(qiáng)平衡向n(c) %減小的逆向移動(dòng)，即a＜c+d。