題目列表(包括答案和解析)
1.同周期元素(從左→右)
①電子層數(shù)相同,最外層電子由1→8。
②原子半徑逐漸減小。
③失電子能力漸弱、得電子能力漸強(qiáng),即金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)。金屬單質(zhì)的還原性減弱,例如:Na>Mg>Al與水反應(yīng)的能力逐漸減弱。非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),還原性減弱。例如氧化性:Si<P<S<Cl2,還原性:Si>P>S>Cl2。
④最高價(jià)氧化物的水化物:堿性減弱、酸性增加。例如:
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO
強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸
⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強(qiáng)、還原性漸弱。
例如:穩(wěn)定性:SiH4<PH3<H2S<HCl;還原性:SiH4>PH3>H2S>HCl。
27.答案解析:(中難)因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,所以A的核電荷數(shù)為2×8=16,A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半,所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8)×2=20,D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大,并都形成離子,排除氬原子和磷元素,B為氯元素,C為鉀元素。A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物分別為H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。參考答案歸納如下:
(1) S;Cl;K;Ca(4分,每空1分)
(2) Cl-(2分) Ca2+(2分)
(3) (3分)
(4) 酸性:HClO4>H2SO4 (2分) 堿性:KOH>Ca(OH)2(2分)
應(yīng)試策略:掌握同周期元素、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。
27.(本小題15分) A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問(wèn)題:
(1)四元素的符號(hào)依次是A______;B______;C________;D______。
(2)寫(xiě)出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.______________________; D.______________________。
(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過(guò)程:
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物中:
比較其中酸的酸性強(qiáng)弱:____________________________;
比較其中堿的堿性強(qiáng)弱:____________________________。
13.可用于電動(dòng)汽車的鋁?空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是
( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變
D.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極
13[解析] 本題考查鋁-空氣燃料電池的工作原理及其電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。本題中電解質(zhì)溶液顯中性或堿性,該燃料電池的正極反應(yīng)均為:O2+2H2O+4e-===4OH-,A正確;鋁作負(fù)極,鋁失去電子變?yōu)殇X離子,在NaOH溶液中鋁離子會(huì)跟過(guò)量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,因此負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O,B錯(cuò)誤;以NaOH溶液為電解液時(shí),該燃料電池的總反應(yīng)為:4Al+3O2+4OH-===4AlO+2H2O,反應(yīng)過(guò)程中消耗了氫氧根離子,所以電解液的pH降低,C錯(cuò)誤;燃料電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極,D錯(cuò)誤。
[答案] A
12.開(kāi)瑞坦是治療過(guò)敏性鼻炎的良藥,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
( )
A.該有機(jī)物的分子式是C21H20N2O2Cl
B.分子中含有四個(gè)六元環(huán),其中有一個(gè)是苯環(huán)
C.1 mol分子發(fā)生水解反應(yīng)后能得到2 mol新分子
D.1 mol分子發(fā)生加成反應(yīng)需要8 mol H2
12[解析]A項(xiàng)該有機(jī)物的分子式是C21H21N2O2Cl ,C項(xiàng),水解反應(yīng),既有酯的水解,又有鹵代烴的水解,還可能有肽鍵的水解,不只得到兩種新物質(zhì)。D項(xiàng),1 mol該分子最多需要7 mol H2,中的不能與H2加成。
[答案] B
11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是
( )
A.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B.一定條件下,0.1 mol鐵與0.1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L
[解析] 由于氦氣是單原子分子,故常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA;由于Cl2的量不足,一定條件下,0.1 mol鐵與0.1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;因N2和O2都是雙原子分子,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA;因發(fā)生反應(yīng)2NO+O2===2NO2和2NO2 N2O4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積應(yīng)小于22.4 L。
[答案] C
10.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
( )
A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+
10[解析] 有三個(gè)因素導(dǎo)致本題比較難:一是本題屬于不定項(xiàng)選擇題;二是選項(xiàng)涉及過(guò)量與不足;三是本題中還涉及一個(gè)未知離子方程式(即在教材中是沒(méi)有的)的正誤判斷,F(xiàn)逐一分析:選項(xiàng)A中反應(yīng)可認(rèn)為是漂白粉的工作原理,失效指的是生成的HClO見(jiàn)光分解,應(yīng)包括2個(gè)反應(yīng),A錯(cuò)。選項(xiàng)B中離子方程式未配平,質(zhì)量不守恒,H+前面的系數(shù)應(yīng)為4,B錯(cuò)。遇到未知反應(yīng)不要慌張,判斷未知反應(yīng)正確與否的方法是:一要符合三大守恒,即質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒;二要注意介質(zhì)是否正確。對(duì)于選項(xiàng)D,很明顯在強(qiáng)堿溶液中不可能有H+生成,因此可快速判斷該反應(yīng)是錯(cuò)誤的,而對(duì)于該反應(yīng)到底是如何進(jìn)行的沒(méi)有必要細(xì)究。
[答案] C
9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
( )
①無(wú)色溶液中:K+、Na+、MnO、SO
②pH=11的溶液中:CO、Na+、[Al(OH)4]-、NO
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO、SO、NH
④由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH、SCN-、HCO
A.①② B.③④
C.②④ D.③⑤
9[解析]、壑心芘c金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性;④中因?yàn)橛伤婋x出的 H+和OH-濃度相等,因此該溶液可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性。
[答案] C
8.向體積為Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
( )
A.Va>Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb時(shí):c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
8[解析] A項(xiàng),因CH3COOH過(guò)量,根據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確;B項(xiàng),CH3COOH與KOH恰好反應(yīng),由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng),因KOH過(guò)量,故c(K+)最大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可得D項(xiàng)正確。
[答案] C
7. 答案解析:(中難)本題考查勒沙特列原理的應(yīng)用,答案:C。根據(jù)左圖所示,T2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短,說(shuō)明溫度T2比T1高,因此降低溫度平衡正向移動(dòng)。加入催化劑,不會(huì)移動(dòng)平衡。根據(jù)右圖所示,P2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短,說(shuō)明壓強(qiáng)P2比P1大,再分析縱坐標(biāo),可以看出壓強(qiáng)越大C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小,即增大壓強(qiáng)平衡向n(c) %減小的逆向移動(dòng),即a<c+d。
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