6．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．下列有關(guān)材料的說法中正確的是

(　)

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石

B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進(jìn)行食品包裝

解析：陶瓷生產(chǎn)中不需要石灰石，花崗巖中釋放出來的有害物質(zhì)是放射性氣體氡，聚氯乙烯塑料不可用于食品包裝，A、C、D均錯誤．鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，所形成的原電池的負(fù)極為鐵，正極為碳，B正確．

答案：B

5．(2010·江蘇徐州質(zhì)檢)將過量的CO₂分別通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④飽和Na₂CO₃溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是

(　)

A．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③④

解析：CO₂溶于水：CO₂+H₂O===H₂CO₃，H₂CO₃的酸性比鹽酸弱，而比硅酸強(qiáng)，根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO₂通入CaCl₂溶液無明顯現(xiàn)象(一般弱酸不能制強(qiáng)酸)；過量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有白色沉淀H₂SiO₃生成；CO₂通入Ca(OH)₂溶液至過量：Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂===Ca(HCO₃)₂，最終生成Ca(HCO₃)₂而無沉淀產(chǎn)生；過量CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中：Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃，生成的NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小，從而有結(jié)晶析出．

答案：B

4．(2009·江蘇南通調(diào)研)從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①SiO₂+2CSi(粗)+2CO↑

②Si(粗)+2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄+2H₂Si(純)+4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是

(　)

A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

解析：選項A，根據(jù)置換反應(yīng)和化合反應(yīng)的概念即可判斷，正確；選項B，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性焦炭大于硅，根據(jù)反應(yīng)③可知還原性氫氣大于硅，正確；選項C，在三個反應(yīng)中，硅元素的化合價從0價變?yōu)?4價或從+4價變?yōu)?價，故每消耗或生成28 g硅，轉(zhuǎn)移電子均為4 mol，正確；選項D，反應(yīng)中得到的易揮發(fā)的SiCl₄分離出來后再用氫氣還原才可以得到高純硅，故原操作不正確．

答案：D

3．工業(yè)制造金剛砂(SiC)的化學(xué)方程式如下：SiO₂+3C===SiC+2CO↑.在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

(　)

A．3∶5　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2

C．2∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶1

解析：在該反應(yīng)中，3 mol C參加化學(xué)反應(yīng)，生成1 mol的Si和2 mol的O，所以氧化劑與還原劑均為C，且物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確．

答案：B

2．下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是

(　)

A．NaOH溶液　　　B．Na₂SiO₃溶液

C．鹽酸 　　　　　　　　　　　　　　 　D．氫氟酸

解析：玻璃中的SiO₂能與HF發(fā)生反應(yīng)，與NaOH溶液作用生成具有粘合性的Na₂SiO₃，不與鹽酸作用，故選C.

答案：C

1．(2009·濰坊高三質(zhì)量檢測)關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是

(　)

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料

B．二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：

SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑

C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：

SiO₂+2CSi+2CO↑

D．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

解析：玻璃的主要成分為Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂，水泥的主要成分為硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，故D錯誤，A、B、C均正確．

答案：D

13．如圖所示是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d.

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl₂通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________________．

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________，B的作用是________________________________________________________________．

(4)用量筒量取20 mLE中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入10 mLCCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，

呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)．

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖______________________________________________．

解析：(1)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO₂和HCl，有氫元素存在，說明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl₂+C+2H₂O4HCl+CO₂，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl₂從C中出來帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長進(jìn)短出．(2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成．(3)K關(guān)閉，此時B相當(dāng)于量氣裝置，生成的氣體將B中的NaCl溶液壓入漏斗中．(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，Cl₂易溶于CCl₄，而使CCl₄層呈黃綠色，Cl₂無漂白性，上層液主要是Cl₂和水反應(yīng)生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布條褪色．(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會造成E中水倒吸，可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸．

答案：(1)c　b　(2)2Cl₂+C+2H₂O4HCl+CO₂　加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗�蒸氣，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要　(3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升　貯存少量Cl₂，避免Cl₂對環(huán)境造成污染　(4)下層液　上層液　(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，如圖所示

12．(2009·棗莊質(zhì)檢)某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl₂與H₂O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，并且HClO具有比Cl₂更強(qiáng)的氧化性．

Cl₂+H₂OHCl+HClO

他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人�的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．以下的一些問題需要請你來配合回答：

(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式：____________________.

(2)若不再進(jìn)行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl₂的主要依據(jù)：____________________________________________.

(3)根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：

①________________________________________；

②________________________________________.

(4)他們又要通過實驗進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗預(yù)案的設(shè)計．請你簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論．

解析：(1)由Cl₂+H₂OHCl+HClO可知，溶于水的Cl₂，一部分轉(zhuǎn)化成了HCl和HClO，另一部分以Cl₂的形態(tài)溶解于水中．

(2)氯水因Cl₂的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl₂的依據(jù)．

(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結(jié)果．若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色．由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性為主的HClO.

(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使紅色褪去，則溶液中還有酚酞，故可應(yīng)用驗證酚酞存在的方法來證明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使紅色褪去，則溶液中就沒有酚酞了，故可應(yīng)用驗證酚酞不存在的方法來證明之．

答案：(1)Cl₂、HCl(或Cl^－)、HClO

(2)氯水顯淺黃綠色

(3)①HCl中和了NaOH�、贖ClO漂白(氧化)了酚酞

(4)取無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①.

11．(1)我們每天食用的碘鹽，主要成分就是由氯元素和鈉元素組成的氯化物．請寫出NaCl的電子式________．

(2)聚四氟乙烯與聚氯乙烯為常見的高分子化合物，它們的單體分別是________和________．

(3)漂粉精的有效成分是次氯酸鈣．工業(yè)上用Cl₂與石灰乳反應(yīng)制備．寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________．

(4)藥品KBr、KI、NaI均為白色固體．若試劑瓶的標(biāo)簽已模糊不清，請設(shè)計實驗檢驗出KI，完成表格．

解析：(1)NaCl的電子式為Na⁺[····]^－.

(2)聚四氟乙烯、聚氯乙烯分別由CF₂＝CF₂、CH₂＝CHCl加聚生成，因此CF₂＝CF₂、CH₂＝CHCl分別是聚四氟乙烯和聚氯乙烯的單體．

(3)Cl₂與Ca(OH)₂發(fā)生反應(yīng)制漂粉精的離子方程式為：

Cl₂+Ca(OH)₂===Ca²⁺+Cl^－+ClO^－+H₂O.

(4)先利用焰色反應(yīng)檢驗出NaI，再用AgNO₃和稀HNO₃根據(jù)反應(yīng)生成沉淀的顏色不同檢驗KBr、KI.

答案：(1)Na⁺[····]^－

(2)CF₂＝CF₂CH₂＝CHCl

(3)Cl₂+Ca(OH)₂===Ca²⁺+Cl^－+ClO^－+H₂O

(4)火焰呈黃色的為NaI　再取少量固體溶于水，加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液

10．按下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　)

A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D．實驗儀器D可以起到防止倒吸的作用

解析：用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)需要加熱，A錯誤；貝殼的主要成分為CaCO₃，與醋酸反應(yīng)生成的CO₂會使澄清石灰水變渾濁，B正確，NH₃·H₂O不能溶解Al(OH)₃，C錯誤；D有較大的容積，可起防止倒吸的作用，D正確．

答案：BD