7．(2010·鄭州市質(zhì)量預(yù)測(cè))下列各組溶液，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　)

A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂SO₃、Na₂SiO₃　(H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br、K₂CO₃、NaI、CaCl₂　(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₂SO₄、MgSO₄、CuSO₄、AlCl₃　(KOH溶液)

解析：C項(xiàng)中CaCl₂和K₂CO₃與AgNO₃溶液間不能相互鑒別。

答案：C

6．(2010·河南省聯(lián)考)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(　)

A．除去Fe(OH)₃膠體中混有的Cl^－--過濾、洗滌、干燥

B.　 除去O₂中的N₂--通過灼熱的Cu網(wǎng)

C.　 分離NaNO₃和BaSO₄的混合物--溶解、過濾

D.　 從皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級(jí)脂肪酸鹽--加入NaCl、滲析

解析：NaNO₃溶解于水，BaSO₄不溶于水，根據(jù)這一性質(zhì)，采用溶解、過濾等方法可將NaNO₃和BaSO₄混合物分離。

答案：C

5．(2010·貴州省模擬)用MnO₂、NaCl、KClO₃、C₂H₅OH、HCOOH、濃H₂SO₄等原料不能制得下列氣體：①Cl₂�、贖₂S　③HCl�、蹸₂H₄�、軨O�、轈₂H₂　⑦O₂中的(　)

A．①②⑥　 　　　　　　　 B．②⑥

C．②⑤⑦　 　　　　　　　 D．①③④

解析：氯氣可由二氧化錳、氯化鈉、濃硫酸反應(yīng)制��；硫化氫氣體不能制取，因?yàn)闆]有硫化物；氯化氫氣體可由濃硫酸和氯化鈉固體加熱制�。灰蚁�氣體可由濃硫酸與酒精加熱至170℃制��；一氧化碳?xì)怏w可由甲酸與濃硫酸加熱反應(yīng)制�。灰胰膊荒苤迫�，因?yàn)闆]有電石；氧氣可由氯酸鉀與二氧化錳固體混合加熱而得到。

答案：B

4．(2010·云南省摸底考試)將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應(yīng)采取的措施是(　)

A．加入NaOH溶液進(jìn)行中和

B．加入AgNO₃溶液反應(yīng)后過濾

C．插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾

D．裝入半透膜中并扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水

解析：除去膠體中雜質(zhì)離子的方法是滲析法，D對(duì)。

答案：D

3．(2010·四川省攀枝花市檢測(cè))只用一種試劑即可區(qū)別NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、NaSCN、H₂S、AgNO₃、C₆H₅OH八種無色溶液，這種試劑為(　)

A．硫酸　　　　 B．氨水

C．FeCl₃溶液　 　　　　　　　　 D．鹽酸

解析：在八種溶液中分別加入適量氯化鐵溶液，有關(guān)現(xiàn)象如下：

答案：C

2．(2010·石家莊質(zhì)檢(一))常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是(　)

A．MnO₂　CuO　FeO

B．(NH₄)₂SO₄　K₂SO₄　NH₄Cl

C．Na₂CO₃　NaHCO₃　K₂CO₃

D．AgNO₃　KNO₃　Na₂CO₃

解析：A項(xiàng)，可以用鹽酸進(jìn)行區(qū)分；B項(xiàng)，可以用Ba(OH)₂溶液進(jìn)行區(qū)分；C項(xiàng)，不能用一種試劑進(jìn)行區(qū)分；D項(xiàng)，可以用鹽酸進(jìn)行區(qū)分。

答案：C

1．(2010·北京市海淀區(qū)期末)下列獲取物質(zhì)的方法，不正確的是(　)

A．用電石和飽和食鹽水制取乙炔

B．通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯

C．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉

D．將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液

解析：電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，用飽和食鹽水是為了減緩反應(yīng)速率，A對(duì)；要獲得甲烷、乙烯等，必須通過石油的裂解，B錯(cuò)；碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na₂CO₃+Ca(OH)₂===2NaOH+CaCO₃↓，C對(duì)；氯氣通入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，D對(duì)。

答案：B

(2)不能　若KMnO₄溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產(chǎn)物中含+2價(jià)鐵元素；若KMnO₄溶液不褪色或不變淺，則說明產(chǎn)物中不含+2價(jià)鐵元素　另取少量溶液，滴加KSCN溶液

9．(2010·上海卷)CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L^－1)，應(yīng)選用的儀器是________。

a．燒杯　b．玻璃棒　c．量筒　d．容量瓶

(2)上述裝置中，A是________，NaHCO₃溶液可以吸收________。

(3)上述裝置中，B物質(zhì)是________。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：

剪碎、稱重―→浸泡溶解―→過濾―→殘?jiān)�烘干―→冷卻、稱重―→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是________。

a．氯化鈉溶液　b．稀醋酸　c．稀硫酸　d．正己烷

(5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出________，后溶出________。

(6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)________________，說明樣品已經(jīng)恒重。

解析：(1)考查等體積比濃度的溶液配制，用量筒量取等體積水與濃鹽酸，倒入燒杯，攪拌混合即可。

(2)由于制備得到的CO₂中含H₂S以及反應(yīng)揮發(fā)出的HCl，因此可通過CuSO₄溶液除去H₂S，通過飽和NaHCO₃溶液除去HCl。

(3)固體B應(yīng)為無水CaCl₂，可除去CO₂中的H₂O(g)。如果CaCl₂失效，則氣體為CO₂與H₂O(g)的混合氣體，其平均分子量小于CO₂的分子量，因此測(cè)定結(jié)果偏低。

(4)要溶于CaCO₃應(yīng)選用稀醋酸，不能用稀H₂SO₄，因?yàn)镠₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)生成的CaSO₄，微溶于水。正己烷用于溶解石蠟。

(5)先用正己烷溶解石蠟，才能使其中的CaCO₃與醋酸充分接觸發(fā)生反應(yīng)，使二者達(dá)到最大溶出量。

(6)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001 g，說明已經(jīng)恒重。

答案：(1)abc

(2)CuSO₄溶液或酸性KMnO₄溶液　HCl氣體或酸性氣體

(3)無水CaCl₂　偏低　(4)bd　(5)石蠟　CaCO₃

(6)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001 g

(2)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈火焰

(3)O₂

(2)步驟1：Fe²⁺在溶液中為淺綠色，F(xiàn)e³⁺在溶液中為棕黃色，而該溶液呈藍(lán)綠色，因此不能確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)；步驟2：酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能夠氧化Fe²⁺，因此若KMnO₄溶液的紫紅色褪去或變淺說明產(chǎn)物中含+2價(jià)的鐵元素，否則不含；步驟3：為檢驗(yàn)溶液中是否含有+3價(jià)的鐵元素，現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，因此用的試劑是KSCN溶液。

答案：(一)(1)生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多　產(chǎn)生污染物NO

(2)坩堝　蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶