17.(2010江蘇卷)(8分)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

(1)　　 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：

能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 ▲ (填字母)。

A．增大氨水濃度　　

B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸　

D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲(用離子方程式表示)。

(2)　　 方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　 。

(3)　　 方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置

如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為　　　　　　　 。

(填化學(xué)式)

[答案]

(1)AC

(2)S(g)+O₂(g)= S O₂(g)　 H=-574.0kJmol^-1

(3) O₂ SO₂

[解析]本題考察的知識(shí)比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考察了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容(1)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO₂的原因是因?yàn)镠CO₃+SO₂=CO₂+HSO₃而產(chǎn)生CO₂ (2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。(3)陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O₂和SO_2.

25．(2010上海卷)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是　 　　　　　　(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)　 　　　　500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是　 　　　．

a．　 　　　　　b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molSO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則=　 　　　　mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡　 　　　移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”　 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，　 　　　mol<n(SO₃)<　 　　　　mol。

答案：1)五氧化二釩(V₂O₅)；大于；2)在450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3)bd；4)0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。

解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。1)工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越�。�2)熱化學(xué)方程式表示的是450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO₃的物質(zhì)的量為0.18mol，則v(SO₃)=0.072mol.L^-1.min^-1，則v(O₂)=0.036mol.L^-1.min^-1；再繼續(xù)通入0.20molSO₂和0.10molO₂時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。

知識(shí)歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小。

23．(2010福建卷)(15分)

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______(選填序號(hào))。

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

解析：

　(1) J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族

(2)J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀

(4)①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

生成無污染的氮?dú)猓?/p>

②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減小

(5)JR₂為CS₂,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　

答案：(1) ； Ⅶ_A

(2)

(3)，

(4)①

②a和c;a或c

(5)　

28．(2010山東卷)(14分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

　　　　 Ⅰ　　 SO₂+2H₂O+I₂₌₌₌H₂SO₄+2HI　　

　　　　 Ⅱ　　 2HIH₂+I₂

　　　　 Ⅲ　　 2H₂SO₄₂₌₌₌2SO₂+O₂+2H₂O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是　　　　 。

　　　　 a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行　　　　 b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O　　　　 d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

　0~2 min內(nèi)的平均放映速率v(HI)=　　　　 。該溫度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=　　　 。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則　　　　 是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)　　 b．HI的平衡濃度　　 c．達(dá)到平衡的時(shí)間　　 d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡　　　 移動(dòng)(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列試劑中的　　　 ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

　 a．NaNO₃ b．CuSO₄　　　 c．Na₂SO₄　　　　 d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。

　　 已知　 2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(I)　　 △H=-572KJ．mol^-1

 某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為　　　　 。

解析：(1)H₂SO₄在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識(shí)，故a錯(cuò)；反應(yīng)Ⅰ中SO₂是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO₂＞HI，則b錯(cuò)；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H₂O==2H₂+O₂，故c正確d錯(cuò)誤。

(2) υ (H₂)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L^-1·min^-1，則υ (HI)=2 υ (H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1；

2HI(g)==H₂(g)+I₂(g)

　　　　　　　　　 2　　 1　　 1

起始濃度/mol·L^－1　 1　　 0　　 0

變化濃度/mol·L^－1： 0.2　 0.1　 0.1

平衡濃度/mol·L^－1： 0.8　 0.1　 0.1

則H₂(g)+I₂(g)== 2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。

若開始時(shí)加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2 的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平衡常數(shù)相等(因?yàn)闇囟炔蛔?；因開始時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來的兩倍，故選b.

(3)水的電離平衡為,硫酸電離出的對(duì)水的電離是抑制作用，當(dāng)消耗了，減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會(huì)和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對(duì)反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4 后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時(shí)放出熱量為：572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

答案：(1)c

(2)0.1 mol·L-1·min-1 ；64mol/L；b

(3)向右；b

(4)80%

31．(2010廣東理綜卷)(16分)硼酸(H₃BO₃)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請(qǐng)完成B₂H₆氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H₃BO₃ +3CH₃OHB(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO ₃的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是____　　　　　　　　　　　　　 ___

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H₃BO ₃溶液中存在如下反應(yīng)：

H₃BO ₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺(aq)已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c_平衡(H⁺)=2. 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡(H₃BO ₃)≈c_起始(H₃BO ₃)，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(H₂O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H₂， 故方程式為B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +6H₂。

(2)由圖像可知，溫度升高，H₃BO ₃的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞O。

(3) K===

答案：

(1) B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +6H₂

(2) ①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)　 ②△H＞O

(3) 或1.43

27.(2010全國卷1)(15分)在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②_______________；

③_______________；

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；

(3)該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；

實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。

[解析](1)②使用了(正)催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的

(2)不妨令溶液為1L，則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L

(3) ﹥0；理由：由③和①進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0

(4)從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(L·min)^-1；進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為：0.064mol/L：△C(A^,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(L·min)^-1

[答案](1)②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變

③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小

(2)40%(或0.4)；0.06mol/L；(3)﹥；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(4)0.014mol(L·min)^-1；0.008mol(L·min)^-1

[命題意圖]考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素(如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等)、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡濃度的計(jì)算，的判斷；以及計(jì)算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。

[點(diǎn)評(píng)]本題所涉及的化學(xué)知識(shí)非�；�礎(chǔ)，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算，要想此題得滿分必須非常優(yōu)秀才行！此題與2009年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，所以對(duì)考生不陌生！

10．(2010天津卷)(14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g) 　CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g) 　CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g) 　CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。

a．高溫高壓　　　　　 b．加入催化劑　　　　 c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度　　 e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g) 　CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正 ______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH₃OH) ＝ _________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。

解析：(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H₂OCO+H₂。

(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO₃和NaHS，故方程式為：

Na₂CO₃+H₂S==NaHCO₃+NaHS。

(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是①×2+②+③，故△H=2△H₁+△H₂+△H₃=-246.4kJ· mol ^-1。

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減��；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO₂的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。

(4)此時(shí)的濃度商Q==1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故_正＞_逆；設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為(0.44-2x)有：400=，解得x=0.2 mol·L^-1，故0.44 mol·L^-1-2x=0.04 mol·L^-1。

由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) mol·L^-1=1.64 mol·L^-1，其平衡濃度為0.04 mol·L^-1，

10min變化的濃度為1.6 mol·L^-1，故(CH₃OH)=0.16 mol·L^-1·min^-1。

答案：(1) C+H₂OCO+H₂。

(2) Na₂CO₃+H₂S==NaHCO₃+NaHS

(3) -246.4kJ· mol ^{-1　　 c}、e

(4) ①＞　 ②0.04 mol·L^-1 　　0.16 mol·L^-1·min^-1

命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向、平衡常數(shù)和速率的計(jì)算等。

14．(2010江蘇卷)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知 kJ·mol)

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度(mol·L)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)(Pa)	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是

A．　 B．　 C．　 D．

[答案]BD

[解析]本題主要考查的是化學(xué)平衡知識(shí)。A項(xiàng)，起始濃度不同，轉(zhuǎn)化率也不同，不成倍數(shù)關(guān)系，B項(xiàng)，實(shí)際上為等同平衡，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4;C項(xiàng)，通過模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，故2p₂> p_3;D項(xiàng)，a₁+b₁=1.，而a₂> a₃,所以a₁₊ a₃<1.綜上分析可知，本題選BD項(xiàng)。

(2010四川理綜卷)13.反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

答案：B

解析：本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。B項(xiàng)由圖像(1)知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對(duì)比(1)(2)可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對(duì)。

17.(2010上海卷)據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 下列敘述錯(cuò)誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

答案：B

解析：此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對(duì)；反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO₂氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H₂的轉(zhuǎn)化率，C對(duì)；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率，D對(duì)。

易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平衡知識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的知識(shí)溫度條件則無法判斷。

8．(2010江蘇卷)下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

[答案]AC

[解析]本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。