3．下列物質(zhì)中，不呈黑色的是

(A)Fe₃O₄ (B)Fe₂O₃ (C)Fe(OH)₃ (D)FeO

2．紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和

(A)氧化亞鐵　　 (B)氧化鐵　　 (C)四氧化三鐵　 (D)氫氧化鐵

1．將鐵片投入到下列溶液中不放出氣體，并且鐵片質(zhì)量減輕的是

(A)CuSO₄ (B)H₂SO₄ (C)AgNO₃ (D) FeCl₃

4、Fe²⁺和Fe³⁺相互轉(zhuǎn)化：

[編織知識網(wǎng)絡(luò)]寫化學(xué)方程式：

　[例題]

例1、 　要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?

�、偌尤胱懔柯人�　 ②加入足量KMnO₄溶液　 ③加入少量NH₄SCN溶液

　A.①③　　 B.③②　　 C. ③①　　 D. ①②③

思路分析：

　加入NH₄SCN證明無Fe³⁺，再加Cl₂水,如有Fe²⁺則可被氧化為Fe³⁺而使NH₄SCN變紅色。KMnO₄也能氧化Fe²⁺，但KMnO₄本身為紫色，使Fe³⁺和NH₄SCN顯色不易觀察。

解答：C

例2 、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(　　 )

�、龠^量的Fe與Cl₂反應(yīng)；

�、贔e與過量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加KNO₃；

　③Fe(NO₃)₂溶液中加少量鹽酸；

�、蹻e和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中。

　(A)只有①　　 (B)只有①②　 (C)只有①②③　　 (D)全部

分析�。� 本題涉及0價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)鐵、+2價(jià)鐵變?yōu)?3價(jià)鐵及+3價(jià)鐵變?yōu)?2價(jià)鐵，應(yīng)從氧化劑的強(qiáng)弱、反應(yīng)條件及反應(yīng)物間的相對量進(jìn)行分析。

�、僦械腃l₂氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為+3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。

�、谥蠪e與稀H₂SO₄反應(yīng)只能生成Fe²⁺，但要注意，由于稀H₂SO₄過量，加入KNO₃后，H⁺、 NO₃^－能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

�、蹚谋砻嫔峡床粫�發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)際上也發(fā)生了Fe²⁺被H⁺和 NO₃^－氧化的反應(yīng)。

�、苤惺紫劝l(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl₂、Fe₂O₃與鹽酸生成FeCl₃的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl₃全部還原為FeCl₂。

　解答：(C)

　點(diǎn)撥　 鐵的0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)在一定條件下均可相互轉(zhuǎn)化，在分析具體問題時(shí)，應(yīng)善于抓住轉(zhuǎn)化的條件，挖掘出隱含的反應(yīng)。

　例3、 某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(　　 )

　A. NH₄⁺　　 B.Mg²⁺　　　 C.Fe²⁺　　　 D.Al³⁺　

思路分析：以上四種陽離子均能與NaOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物又都能與鹽酸作用。是否能恢復(fù)到原狀況，分析時(shí)請?zhí)貏e注意操作。如果未“微熱”，則：

NH₄⁺ NH₃·H₂O NH₄⁺, NH₄⁺的量并不減少。如果不“攪拌”或隔絕空氣的條件下：Fe²⁺ Fe(OH)₂ Fe²⁺ , Fe²⁺也不會減少。正因?yàn)椤拔�熱并攪拌”，使NH₃·H₂O NH₃↑，F(xiàn)e(OH)₂ Fe(OH)₃ Fe³⁺，從而使NH₄⁺、Fe²⁺的量減少。解答：A、C

　 [練習(xí)]

3、Fe²⁺和Fe³⁺鑒別

2．關(guān)于Fe元素的兩種氫氧化物

思考：用可溶性堿分別與Fe²⁺、Fe³⁺反應(yīng)可制得Fe(OH)₂和Fe(OH)₃。實(shí)際操作時(shí)有何不？通過哪些方法可避免生成Fe(OH)₂中會有Fe(OH)₃？

　 提示：關(guān)鍵在于無孔不入的O₂及Fe³⁺存在。

①驅(qū)氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液

②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。

③還原法：在FeSO₄溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H₂SO₄反應(yīng)新制的FeSO₄溶液，生成的H₂又可驅(qū)趕O₂.

1．關(guān)于Fe的三種氧化物

3、培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。

重點(diǎn)、難點(diǎn): 將具體物質(zhì)的性質(zhì)抽象、概括，形成知識網(wǎng)絡(luò)。

教學(xué)過程：

[歸納整理]三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

2、鞏固焰色反應(yīng)及合金概念

1、鞏固常見鐵單質(zhì)、化合物性質(zhì)。