0  427102  427110  427116  427120  427126  427128  427132  427138  427140  427146  427152  427156  427158  427162  427168  427170  427176  427180  427182  427186  427188  427192  427194  427196  427197  427198  427200  427201  427202  427204  427206  427210  427212  427216  427218  427222  427228  427230  427236  427240  427242  427246  427252  427258  427260  427266  427270  427272  427278  427282  427288  427296  447090 

1、化合反應指兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，有些屬于氧化還原反應，有些屬于非氧化還原反應。

分解反應指一種物質分解生成兩種或兩種以上其它物質的反應，有單質生成的分解反應是氧化還原反應，有些分解反應屬于非氧化還原反應。

置換反應指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。置換反應都是氧化還原反應。

復分解反應指的是兩種化合物相互起反應生成另外兩種化合物的反應，發(fā)生復分解反應的條件是：有氣體，沉淀或難電離物生成。這里的復分解反應主要指的是離子交換反應，不屬于氧化還原反應。

試題詳情

2、膠體分散系及性質

[交流]經(jīng)過交流相互補充、完整。

[投影] 四種基本反應與氧化還原反應的關系

試題詳情

1、物質的分類(用不同方法對常見物質及化學反應的分類)

試題詳情

2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

課堂小結
作業(yè)布置
 1、P42-P43　 1-11題
2、同步練習11
作業(yè)反饋
 　
教學反思
 　
教研組意見
 　
 簽名
 　

西安高級中學課堂教學教案

高　 一　　 　年級　　 5、9、11、12班　　　 學科　　 化學　　

授課時間
 2008年10　 月 　17 日
 教材版本
 必 修
 第一冊
授課人
 柴榮增
 　
課　 題
 第二章化學物質及變化歸納與整理　
課　 型
 復習課
 第 1 課時
教學目標
 知識技能
 1、鞏固物質的分類及方法，了解膠體的主要性質。
2、進一了解離子反應的本質及離子方程式書寫。
過程與方法
 通過復習理解電解質和非電解質的概念、通過練習掌握電離方程式、離子方程式的書寫方法。
情感、態(tài)度價值觀
 1、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的離子反應，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
2、養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。
重點難點
 離子反應的本質及離子方程式書寫。
　
課前準備
 學法
 從看書、記憶、作業(yè)練習、歸納、整理交流、總結掌握物質分類、離子反應。
教法
 通過整理、歸納、探討、交流、講練結合，使學生掌握物質分類、 電解質的概念、離子反應。
實驗
 無
教具
 多媒體課件
板書設計
教學思路
 1、　 物質分類的兩種方法。
2、　 分散系、分散質、分散劑、及分類的兩種方法。
3、　 膠體的制法、結構和性質。
4、　 電解質和非電解質的定義及內涵和外延。
5、]書寫離子方程式中應記憶的六種氣體是一種難電離的物質和66種物質的溶解性。
6、兩種書寫離子方程式的方法練習。
7、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進行。

教學過程：

　[歸納整理]一、

試題詳情

3、分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑

(1)2Fe+3Cl22FeCl3　氧化劑_________　還原劑___________

(2)2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑　　 氧化劑_________　還原劑___________

　(3) 2KClO32KCl+3O2↑　 氧化劑_________　還原劑___________

課堂小結
 第三節(jié)　　 氧化還原反應
一、從電子得失的觀點分析　　二、從化合價升降的觀點分析
1.氧化反應：　　　　　1.氧化反應：
2.還原反應：　　　　　2.還原反應：
3.氧化劑：　　　　　　3.氧化劑：
4.還原劑：　　　　　　4.還原劑：
　　　　　　　 5.氧化產(chǎn)物：　　　　　　 5.氧化產(chǎn)物：
　　　　　　　 6.還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　 6.還原產(chǎn)物
作業(yè)布置
 1、P38 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10
2、同步練習11
作業(yè)反饋
 　
教學反思
 　
教研組意見
 　
 簽名
 　

西安高級中學課堂教學教案

高　 一　　 　年級　　 5、9、11、12班　　　 學科　　 化學　　

授課時間
 2008年10 月　 13　 日
 教材版本
 必 修
 第一冊
授課人
 柴榮增
 　
課　 題
 第三節(jié)氧化還原反應
 課 　型
 新授課
 第 2 課時
教學目標
 知識技能
 使學生了解氧化、還原反應及氧化劑和還原劑。
過程與方法
 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。
情感、態(tài)度價值觀
 在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。
重點難點
 氧化、還原反應及氧化劑和還原劑
　
氧化、還原反應及氧化劑和還原劑
　
課前準備
 學法
 從氯化鈉和氯化氫兩例子入手掌握氧化還原的特征和本質。
教法
 通過觀看課件、舉例、講解、練習、歸納氧化還原的特征和本質。
實驗
 無
教具
 多媒體課件
板書設計
教學思路
 二、氧化還原反應
1、概念：(1)氧化反應及還原反應
失電子→化合價升高→ 氧化反應，如 C→CO2
得電子→ 化合價降低→ 還原反應,如CuO→Cu
(2)氧化劑及還原劑 失電子物質-還原劑。
得電子物質-氧化劑。
(3)氧化產(chǎn)物-被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物-被還原得到的產(chǎn)物。
2、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。
　　　　 氧化還原反應的實質：電子的轉移(得失或偏移)
　　 失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應
　　 得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應
　　　 ↓　　　　　　　 ↓　　　　　 ↓
(本質)　　　　 (特征)　　 (反應)
3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

教學過程：　　　　　　

[提問]1、氧化還原反應定義

試題詳情

2、下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是　 (　　 )

A、化合反應　　　 B、分解反應　　 C、置換反應　　 D、復分解反應

試題詳情

2、是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？

[反問]若從化合價變化來分，應怎樣對化學反應分類？

[學生舉例回答]一類是化合價有變化的反應，一類是化合價沒有變化的反應。

如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。

[板書]

　　　

[練習] 1、下列反應中，屬于氧化還原反應的是(　　 )。

A、CaCO3受熱分解放出CO2 　B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2

C、鐵與稀硫酸反應　 D、2Na+Cl22NaCl

試題詳情


同步練習冊答案