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1、化合反應(yīng)指兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些屬于非氧化還原反應(yīng)。

分解反應(yīng)指一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有些分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互起反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有氣體，沉淀或難電離物生成。這里的復(fù)分解反應(yīng)主要指的是離子交換反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。

試題詳情

2、膠體分散系及性質(zhì)

[交流]經(jīng)過(guò)交流相互補(bǔ)充、完整。

[投影] 四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

試題詳情

1、物質(zhì)的分類(用不同方法對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的分類)

試題詳情

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

課堂小結(jié)
作業(yè)布置	1、P42-P43　 1-11題 2、同步練習(xí)11
作業(yè)反饋
教學(xué)反思
教研組意見(jiàn)		簽名

西安高級(jí)中學(xué)課堂教學(xué)教案

高　一　　　年級(jí)　　 5、9、11、12班　　　學(xué)科　　化學(xué)　　

授課時(shí)間	2008年10　月　17 日	教材版本	必修	第一冊(cè)
授課人	柴榮增
課　題	第二章化學(xué)物質(zhì)及變化歸納與整理	課　型	復(fù)習(xí)課	第 1 課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)	知識(shí)技能	1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)。 2、進(jìn)一了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)。
過(guò)程與方法	通過(guò)復(fù)習(xí)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、通過(guò)練習(xí)掌握電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
情感、態(tài)度價(jià)值觀	1、舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 2、養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)	離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)。

課前準(zhǔn)備	學(xué)法	從看書(shū)、記憶、作業(yè)練習(xí)、歸納、整理交流、總結(jié)掌握物質(zhì)分類、離子反應(yīng)。
教法	通過(guò)整理、歸納、探討、交流、講練結(jié)合，使學(xué)生掌握物質(zhì)分類、電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)	無(wú)
教具	多媒體課件
板書(shū)設(shè)計(jì) 教學(xué)思路	1、　物質(zhì)分類的兩種方法。 2、　分散系、分散質(zhì)、分散劑、及分類的兩種方法。 3、　膠體的制法、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 4、　電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義及內(nèi)涵和外延。 5、]書(shū)寫(xiě)離子方程式中應(yīng)記憶的六種氣體是一種難電離的物質(zhì)和66種物質(zhì)的溶解性。 6、兩種書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法練習(xí)。 7、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)，即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

教學(xué)過(guò)程：

　[歸納整理]一、

試題詳情

3、分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑

(1)2Fe+3Cl₂2FeCl₃　氧化劑_________　還原劑___________

(2)2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑　　氧化劑_________　還原劑___________

　(3) 2KClO₃2KCl+3O₂↑　氧化劑_________　還原劑___________

課堂小結(jié)	第三節(jié)　　氧化還原反應(yīng) 一、從電子得失的觀點(diǎn)分析　　二、從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析 1.氧化反應(yīng)：　　　　　1.氧化反應(yīng)： 2.還原反應(yīng)：　　　　　2.還原反應(yīng)： 3.氧化劑：　　　　　　3.氧化劑： 4.還原劑：　　　　　　4.還原劑：　　　　　　　 5.氧化產(chǎn)物：　　　　　　 5.氧化產(chǎn)物：　　　　　　　 6.還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　 6.還原產(chǎn)物
作業(yè)布置	1、P38 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10 2、同步練習(xí)11
作業(yè)反饋
教學(xué)反思
教研組意見(jiàn)		簽名

西安高級(jí)中學(xué)課堂教學(xué)教案

高　一　　　年級(jí)　　 5、9、11、12班　　　學(xué)科　　化學(xué)　　

授課時(shí)間	2008年10 月　 13　日	教材版本	必修	第一冊(cè)
授課人	柴榮增
課　題	第三節(jié)氧化還原反應(yīng)	課　型	新授課	第 2 課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)	知識(shí)技能	使學(xué)生了解氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑。
過(guò)程與方法	根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
情感、態(tài)度價(jià)值觀	在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
重點(diǎn)難點(diǎn)	氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑
氧化、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑
課前準(zhǔn)備	學(xué)法	從氯化鈉和氯化氫兩例子入手掌握氧化還原的特征和本質(zhì)。
教法	通過(guò)觀看課件、舉例、講解、練習(xí)、歸納氧化還原的特征和本質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)	無(wú)
教具	多媒體課件
板書(shū)設(shè)計(jì) 教學(xué)思路	二、氧化還原反應(yīng) 1、概念：(1)氧化反應(yīng)及還原反應(yīng) 失電子→化合價(jià)升高→ 氧化反應(yīng)，如 C→CO₂ 得電子→ 化合價(jià)降低→ 還原反應(yīng),如CuO→Cu (2)氧化劑及還原劑失電子物質(zhì)-還原劑。得電子物質(zhì)-氧化劑。 (3)氧化產(chǎn)物-被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物-被還原得到的產(chǎn)物。 2、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。　　　　氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 　　失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng) 　　得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng) 　　　 ↓　　　　　　　 ↓　　　　　 ↓ (本質(zhì))　　　　 (特征)　　 (反應(yīng)) 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。