0  438200  438208  438214  438218  438224  438226  438230  438236  438238  438244  438250  438254  438256  438260  438266  438268  438274  438278  438280  438284  438286  438290  438292  438294  438295  438296  438298  438299  438300  438302  438304  438308  438310  438314  438316  438320  438326  438328  438334  438338  438340  438344  438350  438356  438358  438364  438368  438370  438376  438380  438386  438394  447090 

氫鍵是除范德華力外的另一種       ,它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與     中電負性很強的原子之間的作用力;氫鍵不僅存在于分子與分子之間,也可存在于分子內(nèi)。與化學(xué)鍵相比,氫鍵是一種較弱的作用力,但比范德華力大。

試題枚舉

[例1]下列變化中,不存在化學(xué)鍵斷裂的是

A.氯化氫氣體溶于水 

  B.干冰氣化

C.氯化鈉固體溶于水

D.氫氣在氯氣中燃燒

解析:氯化氫氣體溶于水,電離出H+和Cl-,原有的共價鍵被破壞;氯化鈉固體溶于水,氯化鈉固體中不能自由移動的Na+和Cl-變成能夠自由移動,原有的離子鍵被破壞;干冰是由分子構(gòu)成的,氣化時只要克服分子間作用力,不要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵;氫氣在氯氣中燃燒是化學(xué)變化,必然有化學(xué)鍵的斷裂。

答案:  B

[例2]下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是 

A.冰的密度比水小,能浮在水面上

   B.接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18

   C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛 

D.H2O比H2S穩(wěn)定

解析:氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列,空間利用率低,密度;氫鍵使接近沸點的水蒸氣中含有少量(H2O)2;鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵,增大了分子間作用力,沸點較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O比H-S穩(wěn)定

答案:D。

[例3]下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是       

  A.N2     B.HBr     C.NH3     D.H2S

解析:A-H……B,A、B為N、O、F

答案:C

[例4]試從不同角度解釋:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化學(xué)組成均為C2H6O,但乙醇的沸點為78.5℃,而二甲醚的沸點為-23℃?

   解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化學(xué)組成相同,兩者的相對分子質(zhì)量也相同,不同的是二者的極性、對稱性不同,且乙醇能滿足氫鍵的形成條件,從不同點加以解釋。

   答案:①乙醇的極性強,分子間作用力大,沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間作用力②乙醇分子之間能形成氫鍵,使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力,沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵,而二甲醚分子間沒有氫鍵,上述兩點使乙醇的沸點比二甲醚的高。

試題詳情

3.分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如     、    

試題詳情

2.影響分子間作用力大小的因素:

(1)組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量    ,分子間作用力越大

(2)分子的極性越大,分子間作用力   

(3)分子的空間構(gòu)型:一般來說,分子的空間型越對稱,分子間作用力越小

試題詳情

1.概念:分子間作用力又稱       ,是廣泛存在于分子與分子之間的較弱的電性引力,只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用存在。

試題詳情

3.了解氫鍵及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

知識梳理

試題詳情

2.掌握影響分子間作用力的因素,了解分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

試題詳情

         、        相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的,這叫做等電子原理。

試題枚舉

[例1]關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A.離子化合物中可能含有共價鍵 

  B.共價化合物中可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價鍵只能存在于化合物中

解析:離子鍵只存在于離子化合物中,共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物以及某些單質(zhì)中

答案:  A

[例2]下列化合物中既存在離子鍵,又存在極性鍵的是 

A.H2O   B.NH4Cl   C.NaOH   D.Na2O2

解析:水分子中只有H-O鍵,是極性鍵,無離子鍵,排除A項;NH4Cl中NH4+和Cl-間是離子鍵,NH4+內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合,B項正確;NaOH中Na+和OH-以離子鍵結(jié)合,OH-內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合,C項正確;Na2O2中Na+和O22-以離子鍵結(jié)合,O22-內(nèi)有非極性鍵,排除D項。

答案:B C。

[例3]下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.光氣(COCl2)   B.六氟化硫  C.二氟化氙   D.三氟化硼

解析:分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu),決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價鍵的數(shù)目

答案:A

[例4]對δ鍵的認識不正確的是(    )

   A.δ鍵不屬于共價鍵,是另一種化學(xué)鍵

   B.S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同

   C.分子中含有共價鍵,則至少含有一個δ鍵

   D.含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

   解析:共價鍵包括δ鍵和π鍵,δ鍵不管是S-Sδ鍵、S-Pδ鍵還是P-Pδ鍵都是軸對稱的,π鍵不夠穩(wěn)定,必須與δ鍵共存

   答案:A

[例5]下列分子中,鍵能最小的是

     A.F2  B.Br2  C.Cl2  D.N2

解析:N2中含有一個三鍵,鍵能較大;F2、Br2、Cl2中只有一個單鍵,鍵能小,F(xiàn)2分子中電子“密度”大,F(xiàn)原子間斥力大,鍵能最小

答案:A

[例6]能夠用鍵能解釋的是(  )

   A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

   B.常溫常壓下,溴呈液體,碘為固體

   C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

   D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)

    解析:鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)定性,影響的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性)

   [例7]與NO3-互為等電子體的是(  )

    A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2

    解析:等電子體要求原子總數(shù)相同、價原子總數(shù)相同,C、D原子總數(shù)不同,A價原子總數(shù)不同,選B

答案:B

 分子間作用力與氫鍵

考點聚焦

1.掌握分子間作用力的本質(zhì)及分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別

試題詳情

鍵參數(shù)包括        、    ;其中    、    是衡量共價穩(wěn)定性的參數(shù),通常鍵長越   ,鍵能越大,表明共價鍵越穩(wěn)定;共價鍵具有    性,    是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù),分子的立體結(jié)構(gòu)還與   有一定的關(guān)系。

試題詳情

共價鍵
 
     非極性共價鍵:     元素的原子間形成的共價鍵,共用電子對    偏向任何一個原子,各原子都      ,簡稱    

     極性共價鍵:     元素的原子間形成的共價鍵,共用電子對偏向電負性       的一方,簡稱     

共價鍵
 
     δ鍵:δ鍵的特征:以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為      。常見的δ鍵有“s-sδ鍵”、            。

     π鍵:π鍵呈    對稱,常見的有“    π鍵”

思考:如何判斷δ鍵和π鍵?δ鍵和π鍵的穩(wěn)定性如何?

試題詳情

2.寫出下列微粒的電子式:Al  Mg2+  O2-  OH-  NH4+  CaCl2  CO2

試題詳情


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