20．足量稀鹽酸與100g碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

19．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究，如圖實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品均為圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

（1）請(qǐng)選出符合質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)AC（填字母）．
（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒．請(qǐng)從原子的角度說(shuō)明原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化
（3）請(qǐng)同學(xué)們分析B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w向空氣中逸出．

18．根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)儀器②的名稱(chēng)是集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是（填A(yù)～E字母序號(hào)）A，收集裝置C是或E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用裝置C收集氧氣驗(yàn)滿(mǎn)的方法是：將用帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復(fù)燃，若木條復(fù)燃證明氧氣已滿(mǎn)，反之則不滿(mǎn)．
（4）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，所選用的發(fā)生和收集裝置為BC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清的石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．水是寶貴的自然資源．請(qǐng)根據(jù)下列情況回答問(wèn)題．

（1）圖1是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置．通電一段時(shí)間后，負(fù)極產(chǎn)生的氣體名稱(chēng)為氫氣，負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比為2：1，電解水的化學(xué)方程式為2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）圖2是簡(jiǎn)易凈水裝置．該凈水裝置中小卵石、石英砂的作用是過(guò)濾（填“過(guò)濾”或“消毒”），該裝置不能（填“能”或“不能”）將硬水軟化．我認(rèn)為可用肥皂水來(lái)檢驗(yàn)． 長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體不利，要降低水的硬度，日常生活中采用煮沸的方法．
（3）圖3是自來(lái)水廠的凈水過(guò)程示意圖，其中活性炭池的作用是吸附．

16．（1）我能寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：①干冰CO₂；②天然氣的主要成分CH₄；
③最輕的氣體H₂；④空氣中含量最多的氣體N₂．
（2）我能寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)：①2個(gè)氯離子2Cl^-；②保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H₂O；
③8個(gè)二氧化氮分子8NO₂．
（3）寫(xiě)出下列數(shù)字“2”表示的意義：
①M(fèi)g²⁺一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；②H₂O一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子；③2Ca2個(gè)鈣原子．
（4）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“得到”或“失去”）2個(gè)電子，形成的離子的符號(hào)是Mg²⁺，鎂元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．

15．溫馨提醒：冬季用爐火取暖要特別注意室內(nèi)通風(fēng)，以免造成煤氣中毒．“室內(nèi)擺一盆水就能防止煤氣中毒”的說(shuō)法是錯(cuò)誤的！這里的有毒氣體主要是指（　�。�

A．

一氧化碳

B．

氮?dú)?/td>

C．

二氧化碳

D．

氧氣

14．一次實(shí)驗(yàn)課上，甲、乙兩位同學(xué)同時(shí)發(fā)現(xiàn)盛NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．
【提出問(wèn)題】白色粉末是什么呢？
【猜想與假設(shè)】①白色粉末是NaOH固體
②白色粉末是Na₂CO₃固體
③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性，CaCl₂和NaCl溶液均呈中性．
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【實(shí)驗(yàn)探究】為了探究上述猜想，兩同學(xué)分別取該白色粉末于燒杯中，加水配制成溶液．
（1）甲同學(xué)取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明猜想①不成立．（填序號(hào)）
（2）乙同學(xué)取少量溶液于試管中，加入過(guò)量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，過(guò)濾，往濾液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，表明猜想③成立．
（3）用化學(xué)方程式解釋NaOH變質(zhì)的原因2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．該事實(shí)說(shuō)明NaOH溶液或固體都必須密封保存．
（4）要除去氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學(xué)方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
注意：若答對(duì)第（5）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分
（5）二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中，觀察不到明顯的現(xiàn)象．為證明二氧化碳?xì)怏w可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，甲同學(xué)認(rèn)為，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴入2滴無(wú)色酚酞溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w，可以通過(guò)酚酞溶液顏色的變化來(lái)證明反應(yīng)的發(fā)生，你認(rèn)為可以嗎？說(shuō)出原因不可以，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色．乙同學(xué)認(rèn)為，將一定量的氫氧化鈉溶液倒入裝有二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶中，擰緊瓶塞，振蕩，可通過(guò)瓶子變癟的現(xiàn)象來(lái)證明反應(yīng)的發(fā)生，你認(rèn)為可行嗎？說(shuō)出原因不可行，二氧化碳與水反應(yīng)，也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象．

13．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，盛氧氣的集氣瓶中裝少量水或沙的作用的是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底
（2）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)．
（3）農(nóng)藥波爾多液不能盛放在鐵制容器里Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，波爾多液的顏色是藍(lán)色．
（4）葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O，該反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，空氣中二氧化碳所占的體積分?jǐn)?shù)為0.03%．

12．實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)陌咨�固體試劑（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“SO₄”
字樣．已知它是初中化學(xué)常用的試劑．小欣同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
（1）根據(jù)該試劑的情況判斷，這瓶試劑不可能是AB（填字母代號(hào)）．
A．酸      B．堿      C．鹽
（2）實(shí)驗(yàn)員說(shuō)，這瓶固體可能是無(wú)水CuSO₄、Na₂SO₄、MgSO₄，BaSO₄
為了進(jìn)一步確定該固體是何種試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，
敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限用試劑：蒸餾水、NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

11．在物質(zhì)分類(lèi)的體系中，酸、堿、鹽和氧化物是非常重要的物質(zhì)類(lèi)別．
（1）純凈的硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子發(fā)生了解離．鹽酸分子、醋酸分子在水中也會(huì)發(fā)生解離，也像硫酸分子一樣解離出H⁺，（用化學(xué)用語(yǔ)表示）因此宏觀上硫酸、鹽酸和醋酸都有共同的化學(xué)性質(zhì)．
而鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是BC
A．金屬表面除銹    B．制造藥物氯化鋅   C．除去NaCl中的少量NaOH
（2）氫氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，容易變質(zhì)，原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
石灰水能與一些物質(zhì)反應(yīng)：①二氧化碳②氯化鎂溶液③碳酸鈉溶液
其中，用氫氧化鈉溶液代替石灰水后也有同樣現(xiàn)象的是②（編號(hào)）．
（3）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl（g）	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3（g）	7.0	12.5	21.5	38.8

①某鹽堿湖中主要含有氯化鈉和碳酸鈉，根據(jù)上表分析，該鹽堿湖附近村民應(yīng)在冬季（填“春”、“夏”、“秋”、“冬”中的一個(gè)）在湖中撈取純堿固體．
②用上述方法獲得的純堿常含有少量氯化鈉，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有若干這種純堿樣品，欲測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)步驟．
a、稱(chēng)取10g純堿樣品放入燒杯中．
b、往燒杯中加入過(guò)量的某種酸溶液，該酸是HNO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
c、繼續(xù)往燒杯中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
d、最后測(cè)得上述實(shí)驗(yàn)步驟中沉淀為0.287g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：98.83%（精確到0.01%）．