3．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡(jiǎn)圖．

（1）試劑X是NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）操作Y的名稱為過濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是生成物只有一種．
（5）通入氧氣時(shí)的化學(xué)方程式是：（請(qǐng)補(bǔ)充完整）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

2．某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO₃飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．
一、溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）．
二、為確定氣體和固體的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究．
（1）點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象．則該氣體為（寫化學(xué)式）H₂．
（2）對(duì)白色固體做出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【猜測(cè)】：
查閱資料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固體可能是MgCO₃；②白色固體可能是Mg（OH）₂；
③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【實(shí)驗(yàn)】：
①取洗凈后的白色固體，加入足量的溶液稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則白色固體一定含有MgCO₃．
查閱資料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)：
   稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有Mg（OH）₂（填化學(xué)式），再通過堿石灰（生石灰、氫氧化鈉的混合物），堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質(zhì)量比為碳酸鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比為84：29．

1．某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質(zhì)．資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑．加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣，如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B（選填裝置編號(hào)）；請(qǐng)寫出生石灰在此反應(yīng)中的作用：CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度（合理均可）（寫一條即可）．
（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有CaO（或NaOH）（填化學(xué)式）的裝置D．
（3）興趣小組計(jì)劃用E裝置收氨氣，簡(jiǎn)述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍(lán)色，說明氨氣已經(jīng)集滿．
（4）按圖2連接儀器后，擠壓純凈水塑料瓶會(huì)引發(fā)噴泉，為處理純凈水塑料瓶?jī)?nèi)存在的氨水（NH₃•H₂O）可以加入少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

20．已知A-G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中A、B的組成元素相同，D是形成溫室效應(yīng)的主要原因，F(xiàn)俗稱純堿，E和G只有陽離子不同．根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“-”表示相互間能反應(yīng)，“→”表示在一定條件下能生成該物質(zhì)，反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式H₂O₂，C的化學(xué)式O₂，E中的陰離子符號(hào)是OH^-；
（2）反應(yīng)①是自然界最常見的反應(yīng)，我們稱之為光合作用；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

19．用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字填空：2個(gè)氧分子2O₂；鎂離子Mg²⁺；
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH₄；能降低土壤酸性的物質(zhì)Ca（OH）₂；葡萄糖注射液中的溶質(zhì)C₆H₁₂O₆；
二氧化氯是一種常見的漂白劑，化學(xué)式為ClO₂，其中氯元素的化合價(jià)為+4．

18．如圖所示圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中某物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸
	B．	將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒
	C．	將等質(zhì)量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中
	D．	向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸

17．下列除去雜質(zhì)（在括號(hào)內(nèi)）選用的試劑（在箭頭右側(cè)）錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NH3氣體（H2O）→濃硫酸		B．	C粉（CuO）→稀鹽酸
	C．	CaCl2溶液（HCl）→碳酸鈣粉末		D．	CO2氣體（CO）→灼熱氧化銅

16．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

加熱液體

B．

測(cè)定溶液pH

C．

稱量固體

D．

稀釋濃硫酸

15．芋艿是一種常見的食品，既可當(dāng)糧食，又可作蔬菜．
（1）新鮮芋艿在去皮時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種白色汁液，汁液內(nèi)臺(tái)有一種堿性物質(zhì)一皂角甙，沾上它會(huì)奇癢難忍．下列物質(zhì)可用來涂抹止癢的是A．  A．食醋   B．熟石灰  C．純堿
（2）有經(jīng)驗(yàn)的人遇到這種情況，會(huì)將手靠近火源烘一烘，也可以達(dá)到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會(huì)有癢的感覺．根據(jù)上述現(xiàn)象，請(qǐng)推測(cè)皂角甙的一種化學(xué)性質(zhì)；受熱要分解（寫不穩(wěn)定、易分解、受熱易變質(zhì)等含義正確也可）．
（3）去皮的芋艿在自然條件下，表面很快因氧化而變黃色，但并不影響營(yíng)養(yǎng)價(jià)值．有些不法商販會(huì)用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液浸泡．便其外觀變得嫩白，造成食品安全問題．亞硫酸鈉屬于鹽．（填“酸”、“堿”或“鹽”）

14．按下列要求，從（1）燒堿�。�2）鹽酸�。�3）熟石灰�。�4）大理石中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，將標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格上：少量存在于胃液中，以助消化的是（2）；可用于砌磚、抹墻和降低土壤酸性的是（3）；固體可做某些氣體的干燥劑，有強(qiáng)烈的腐蝕性的是（1）；作為礦物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是（4）．