6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：FeCl₃溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CO₂、Fe₂O₃、Fe，從上述物質(zhì)中選取合適的物質(zhì)，按要求寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）有鹽和水生成，但不是復(fù)分解反應(yīng)CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）中和反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）有紅褐色沉淀生成的反應(yīng)3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（4）有黃色溶液生成的反應(yīng)Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）若要使反應(yīng)（3）所得沉淀溶解，可加入上述試劑中的稀硫酸，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

5．現(xiàn)有兩瓶標(biāo)簽脫落的無(wú)色溶液，它們分別為石灰水和氫氧化鈉溶液，只需選用一種藥品就能方便地將它們加以鑒別，該藥品是（　�。�

A．

紫色石蕊溶液

B．

無(wú)色酚酞溶液

C．

稀鹽酸

D．

二氧化碳

4．廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)部件浸入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是（　�。�

A．

Cu、Ag

B．

Mg、Ag

C．

Al、Cu

D．

Mg、Ag

3．“高鈣片”是一種常見(jiàn)補(bǔ)鈣劑，如圖是“高鈣片”說(shuō)明書(shū)的一部分．
（1）寫(xiě)出胃液（含鹽酸）與“高鈣片”中的一種主要原料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+CaC0₃=CaCl₂+C0₂↑+H₂0；
（2）由貯藏方法推測(cè)維生素D可能具有的性質(zhì)是易變質(zhì)；由此想到在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室也有一些由于類似原因需要密封保存的藥品，試舉一例NaOH．

2．痛風(fēng)是一種常見(jiàn)的疾病，其主要原因是人體血液中的尿酸（C₅H₄N₄O₃）含量過(guò)高．醫(yī)生建議，多飲水有利于尿酸的及時(shí)排泄．結(jié)合材料回答下列問(wèn)題：
尿酸（C₅H₄N₄O₃）中各種元素質(zhì)量比即C：H：N：O=15：1：14：12．

1．如圖為水分子分解示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成
	B．	一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成
	C．	每個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成
	D．	水分子是由氫元素和氧元素組成的

20．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖1所示裝置探究鐵生銹的條件．

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇
A裝置用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選擇如圖2所示中的乙（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）鐵生銹條件的探究
①圖C裝置中濃硫酸的作用是吸水．
②打開(kāi)K₁、K₂、K₃，通入氧氣，檢驗(yàn)氧氣已充滿整個(gè)裝置的方法是在K₃處放一帶火星的木條，木條復(fù)燃．
關(guān)閉K₁、K₂、K₃，2天后觀察到：B處鐵絲表面布滿鐵銹，D處鐵絲依然光亮，E中鐵絲表面有部分鐵銹．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵生銹主要是鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)．
③B、E處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明：影響鐵生銹快慢的一種因素是氧氣的濃度．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸除鐵銹，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

19．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是A．
A．計(jì)算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽
B．溶解、計(jì)算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽
C．稱量、溶解、計(jì)算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽
D．稱量、計(jì)算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是藥匙．
（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g．
（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是163.8mL（水的密度為1g/mL）．
（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（6）請(qǐng)為該瓶溶液寫(xiě)上標(biāo)簽：

18．實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到木棍變黑．
（2）用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會(huì)兒，可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高，其原因是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱．
（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)室98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．
濃硫酸稀釋過(guò)程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫．

17．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，同時(shí)也反映了實(shí)驗(yàn)者的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	向試管中傾倒液體		B．	點(diǎn)燃酒精燈
	C．	固體物質(zhì)的稱量		D．	加熱固體物質(zhì)