17．某工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：
（1）以煤為燃料煅燒石灰石；
（2）用飽和Na₂CO₃溶液充分吸收步驟（1）中產(chǎn)生的CO₂，發(fā)生的反應為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；
（3）使步驟（1）中產(chǎn)生的CaO與水反應；
（4）用得到的產(chǎn)物與Na₂CO₃溶液反應，
該廠生產(chǎn)過程中沒有涉及的化學反應類型是（　�。�

A．

分解反應

B．

化合反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

16．有關鐵的冶煉說法不正確的是（　�。�

	A．	把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐
	B．	石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變成爐渣
	C．	生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%
	D．	在反應過程中，F(xiàn)e2O3作還原劑，被氧化

15．鋼鐵是生活中用途最廣泛的材料．
（1）工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其原理是增大燃料與空氣的接觸面．家中堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，其原理是水可以吸收可燃物燃燒釋放出的大量熱，使可燃物的溫度降到其著火點以下．
（2）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的B（填字母）．
A．耐腐蝕性B．延展性    C．導熱性     D．導電性
（3）盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，這是因為生銹的條件是鐵制品同時與水和氧氣接觸．如圖1的實驗中的①②（填序號）對比，能得出鐵制品生銹與水有關的結論．

（4）用配制10%的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖2所示．
①當加入20g稀鹽酸時，所得溶液中的離子有Na⁺、Cl^-、OH^-（填化學符號）．
③試計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

14．每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年的主題為“可持續(xù)的生活方式”．
（1）①六大基本營養(yǎng)素為蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水．水是人體需要量最大的營養(yǎng)素，構成水的微粒是水分子．造成白色污染的是廢舊塑料．
（2）日常生活中，一般可用煮沸方法，來降低水的硬度，并殺滅水中病菌．
（3）下列計入空氣污染指數(shù)的項目有ABC．
A．二氧化氮          B．二氧化硫         C．PM2.5         D．氮氣
（4）我市積極實施農村集中供水工程，今年我市郊區(qū)居民已經(jīng)喝上長江水．自來水廠常用氯氣進行消毒殺菌，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水．某工廠以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

（i）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出“酸溶”反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物質，危害環(huán)境．常用下列方法除去：
方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收除去二氧化硫．氨水的PH大于7（填寫“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．將含二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中并通入空氣，反應生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫．寫出反應的化學方程式：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

13．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是化學特有的思維方式．
（1）下表為部分元素的原子結構示意圖：

元素名稱	氫	氦	碳	氧	鈉	硫
元素符號	H	He	C	O	Na	S
原子結構 示意圖

①表中硫原子的結構示意圖的最外層電子數(shù)x=6．
②原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的性質有密切的關系．表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是He（填元素符號）．
③在化學反應中，如果有元素化合價升高，則必定有元素化合價降低，這樣的反應可叫做氧化還原反應．在四種基本化學反應類型中，置換反應反應一定是氧化還原反應；在 NaH與水反應中，只有一種元素的化合價發(fā)生改變，生成物除NaOH外，另一產(chǎn)物是H₂．
（2）汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體排放，其反應過程的微觀變化如圖：

反應前		反應后
A	B	C	D
			？

已知D是一種單質，則D是N₂（寫化學式），根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中，正確的有②③．
①%2反應是置換反應                   ②該反應中含氧元素的物質有3種
③該反應中A和B的化學計量數(shù)之比為1：1
④該反應中C和D的質量之比為44：28．

12．實驗課上，某小組的同學用生石灰進行“化學反應中能量的變化”實驗時發(fā)現(xiàn)：向塊狀生石灰中加入適量水后沒有明顯的溫度變化．為確定其原因，進行了如下實驗探究．
【提出問題】生石灰是否變質？其成分是什么？
【查閱資料】氫氧化鈣溶解過程中無明顯溫度變化，與鹽酸反應無氣體生成．
【猜想與假設】同學們認為生石灰樣品已經(jīng)變質，并對其成分作出了如下4種猜想．
猜想1：氧化鈣和氫氧化鈣；
猜想2：氧化鈣和碳酸鈣；
猜想3：Ca（OH）₂ 和CaCO₃；
猜想4：氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣．
【進行實驗】同學們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進行實驗． 
（1）在溶解過程中用溫度計測量液體的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度計示數(shù)升高，說明樣品中應該含有CaO．
結論：猜想3不成立．
（2）濾渣B中一定含有CaCO₃，用化學方程式表示生成該物質的反應CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
結論：①塊狀生石灰表面發(fā)生變質；②猜想1不成立．
（3）為驗證濾液C的成分，進行后續(xù)實驗．

11．在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．如圖實驗裝置和選用藥品，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如圖所示：

A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學來完成，D實驗由丁組同學對鎂條燃燒前后分別進行稱量，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結論是：質量不守恒．待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡．結論是：質量守恒．你認為結論正確的是后一種（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡．整個過程中小氣球的變化是：白磷燃燒時，小氣球膨脹，冷卻后，小氣球縮小，到最后被吸癟．
（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒．請你從原子的角度說明為什么？因為反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變；乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B、D均說明質量不守恒”．老師指導同學們分析了B、D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因．你認為B實驗天平不平衡的原因是反應后生成的CO₂逸出，使得天平不平衡；D鎂條燃燒前后，質量不相等的原因是鎂條燃燒結合了空氣中的氧氣，使得前后質量不相等_．

10．小明對媽媽殺魚時從魚肚內取出的鰾（見圖）產(chǎn)生了興趣．他擬定“探究鰾內氣體體積和成分”作為研究性學習的課題．小明通過查閱有關資料獲知：這種魚鰾內氧氣約占四分之一其余主要為二氧化碳和氮氣．
探究分兩步進行． 
（1）測量鰾內氣體的體積．小明設計了兩種方法． A：用醫(yī)用注射器抽取鰾內氣體，測量其體積． B：在水下刺破鰾，用排水集氣法收集鰾內氣體并測量其體積（如圖）． 你認為其中測量結果不準確的一種方法是B，（填”A”或”B”）理由是二氧化碳可溶于水，鰾內的二氧化碳氣體能溶于水，收集的氣體體積比實際體積�。�
（2）探究鰾內氣體的成分．現(xiàn)有兩集氣瓶的鰾內氣體，請你幫助小明設計實驗進行驗證． 查閱資料：氧氣要占集氣瓶容積體積的49%以上，才能使帶火星的小木條復燃．

實驗目的	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證鰾內含O2
驗證鰾內含CO2

9．用化學用語填空：
（1）2個氮原子2N
（2）保持二氧化碳化學性質的最小粒子CO₂
（3）地殼中含量最多的金屬元素Al
（4）氖氣Ne
（5）四個銨根離子4NH₄⁺    
（6）氫氧化鋁中鋁顯+3價$\stackrel{+3}{Al}$（OH）₃．

8．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一個密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如表：

物　　質	a	b	c	d
反應前質量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后質量/g	待測	2.56	7.2	0.5

下列說法正確的是B
A．a(chǎn)和b是反應物，d一定是催化劑         
B．該反應為化合反應
C．反應后a物質的質量為4.64g類
D．c物質中元素的種類一定等于a、b二種物質中元素的種類．．