1．醫(yī)院里常用醫(yī)用酒精來消毒或配置各種藥品．某種醫(yī)用酒精里含有92%的乙醇（化學式C₂H₅OH）．請回答．
（1）乙醇（化學式C₂H₅OH）的相對分子質量為46
（2）乙醇中碳、氫、氧元素的質量之比為12：3：8
（3）計算100g這種醫(yī)用酒精里所含氫元素的質量．（精確到0.1g）

20．通過學習氧氣的性質，知道鎂在氧氣中燃燒會生成白色固體物質．但某學習小組的同學發(fā)現(xiàn)在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體為了探究其原因，他們做了以下工作：
【提出問題】淡黃色固體物質的成分是什么？
【查閱資料】通過查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物 質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

【提出猜想】分析以上資料，同學們認為淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的N₂（填寫化學式）反應生成的．
【實驗探究】如果讓你設計實驗驗證上述猜想，你的方案是分別在純氧氣和純氮氣中燃燒鎂條，在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色固體；
【實驗結論】根據(jù)實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生反應的文字或符號表達式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

19．“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法．甲生設計了如圖1所示的實驗方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶．回答下列問題：

（1）甲同學實驗打開止水夾前的現(xiàn)象：有大量白煙生成，打開止水夾后的實驗的現(xiàn)象有水進入集氣瓶，且進入得水約占集氣瓶總容積的$\frac{1}{5}$；若未等集氣瓶冷卻就打開止水夾，則測得空氣中氧氣的體積分數(shù)偏低（高還是低）．
（2）乙生也設計了一個如圖2所示的實驗方案，裝置和操作同甲生類似，只不過用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管．要使實驗成功，乙在滴管中應加入氫氧化鈉溶液作為二氧化硫的吸收劑．當燃燒結束，裝置冷卻后，乙同學應該如何操作？按壓橡膠乳頭將氫氧化鈉溶液從滴管擠出，并輕輕振蕩，待二氧化硫被吸收后，打開止水夾，丙同學對實驗進行反思后，提出了改進方法，你認為改進后的優(yōu)點是避免因撥出橡皮塞引燃紅磷造成氣體逸出，造成實驗誤差，同時還可避免五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣．
（3）丁同學用圖3是一個具有刻度和活塞可滑動的玻璃容器，其中有空氣和足量的白磷，將它放在盛有沸水的燒杯上方，進行實驗．請完成實驗報告：

實驗目的	實驗現(xiàn)象	實驗結論
測定空氣的 氧氣的體積分數(shù)	白磷著火燃燒，活塞先右移，后左移，最后停在刻度約為8（填整數(shù)）的位置上．	空氣的成分按體積計算，氧氣約占21%

17．從鐵、鋁、氬氣、二氧化碳、氯化鈉、液氧、高錳酸鉀等物質中，分別選擇一種符合分類要求的物質，并將其化學式填寫在表格相應的位置上．

物質分類	金屬單質	氧化物	稀有氣體
化學式（各寫一種）	Fe（或Al）	CO2	Ar

16．下列物質中前者是混合物后者是單質的是（　�。�

A．

石灰水，二氧化碳

B．

冰水混合物，氦氣

C．

高錳酸鉀，硫磺

D．

潔凈的空氣，汞

15．觀察比較與歸納是學習化學的重要方法．對于以下三個化學反應：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中三點：都是化合反應；都是氧化反應；反應條件都是點燃．
（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處Mg與O₂反應是金屬與氣體反應，另外兩個是非金屬與氣體間的反應．

14．高溫下用足量的一氧化碳還原10t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，可煉出多少噸含雜質5%的生鐵？（Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

13．“金銀銅鐵錫”俗稱五金，是被廣泛使用的金屬材料．在這五種金屬中，活動性最弱的是（　�。�

A．

金

B．

銀

C．

鐵

D．

錫

12．加熱條件下，將24g CuO、Fe₂O₃的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

	A．	原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1：1
	B．	反應后所得CO2的質量為40g
	C．	參加反應的CO的質量為11.2g
	D．	原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為1：2