將足量的CO₂不斷通入含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積為，一氧化碳的質(zhì)量為．

取質(zhì)量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一塊直接投入適量的水中，充分反應(yīng)后得到了氣體A和200mL溶液（甲）；
（2）另一塊在干燥氧氣中受熱后轉(zhuǎn)化成3.5g固體（經(jīng)檢驗(yàn)固體中不含金屬鈉的單質(zhì)），再將所得固體全部投入適量的水中，充分反應(yīng)后得到氣體B和200mL溶液（乙）．求：
①同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為
②溶液甲的物質(zhì)的量濃度=
③溶液的物質(zhì)的量濃度：甲乙（填“＞”、“=”、“＜”、“無(wú)法確定”）
④3.5g固體所含成分是．
A．只含Na₂O  B．只含Na₂O₂C．既含Na₂O又含Na₂O₂  D．無(wú)法確定．

苯甲酸是重要的酸型食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的反應(yīng)如下，裝置示意圖如圖1：

實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于A中，在100℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如圖2流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.17g和6.8 g；回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的名稱是．
（2）裝置B的作用是，進(jìn)水口是（填“a”或“b”）．
（3）操作Ⅰ所需的玻璃儀器有、燒杯；操作Ⅱ的名稱為．
（4）加入少量無(wú)水Na₂SO₄ 的目的是．
（5）若操作Ⅰ后，所得水層呈紫色，要先加足量的亞硫酸氫鉀（KHSO₄ ）溶液，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是．
（6）純度測(cè)定：稱取1.220 g白色固體B，配成250mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為8×10^-4 mol．則產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（7）在操作Ⅲ中，需先蒸發(fā)濃縮，再冷卻，過(guò)濾；如果未冷卻即過(guò)濾，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏（填“高”或“低”），其原因是．

某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱1-丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出．

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．豎直冷凝管接通冷凝水，進(jìn)水口是（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是．
（2）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂-O-CH₂CH₂CH₂CH₃）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開(kāi)a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是和，寫(xiě)出C裝置中主要的化學(xué)方程式：．
（3）為了進(jìn)一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

請(qǐng)你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②；③；④；⑤，收集所得餾分．
（4）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是．（保留2位有效數(shù)字）

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是．
（2）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的（選填“Fe³⁺”、“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作．若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO₄溶液
（6）將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為．
A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．無(wú)法確定．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO₂、I^-、Fe²⁺的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞Fe²⁺，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）D中，燒杯盛放的是
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，通入少量氯氣，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
①為驗(yàn)證I^-的還原性比Fe²⁺強(qiáng)，取（4）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入溶液，現(xiàn)象是
②在（4）后，為了比較SO₂和I^-的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是
A．打開(kāi)K₁　　　　　 　　　　B．打開(kāi)K₂　　　　　　 　C．同時(shí)打開(kāi)K₁和K₂
（5）若打開(kāi)K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^-全部氧化后，再打開(kāi)K₁通入SO₂，當(dāng)Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時(shí)，此時(shí)通入的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開(kāi)始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X可能是，其作用是．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na₂CO₃ D．ZnSO₄
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（6）測(cè)定膽礬晶體的純度（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過(guò)量KI，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①膽礬晶體的純度為．
②在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)（溶液不外濺）錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．
Ⅰ．將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該樣本所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	3×10-6	7×10-6	2×10-5	3×10-5	5×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=
（1）方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄（連二亞硫酸鈉）和NH₄NO₃ 產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為；
②裝置Ⅲ可以使Ce⁴⁺中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol甲烷時(shí)，理論上可再生molCe⁴⁺．
方法二：NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖2所示：
①圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為（填序號(hào)）
a．Mn，200℃左右、b．Cr，450℃左右、c．Mn和Cr，300℃左右．
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同

c(NO2)

c(NO)

=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N₂（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識(shí)解釋的是（　�。�