18．二氯化砜（SO₂Cl₂）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO₂與Cl₂反應制取少量的SO₂Cl₂，裝置如圖1有些支持裝置省略了）所示．

           圖1
已知：SO₂Cl₂的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實驗室制法是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用方程式表示）；
（2）B處反應管冷卻水應從a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO₂和Cl₂，防止SO₂Cl₂發(fā)生水解反應；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；
（5）寫出二氯化砜（SO₂Cl₂）水解反應的方程式SO₂Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（6）SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的如圖2裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性性強弱，裝置連接順序為A、C、B，E，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是吸收HCl，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．
       圖2．

17．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H₂O（g），寫出反應方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）若B為NaClO₃與稀硫酸，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產物為Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（3）若C為KNO₃和KOH的混合物，寫出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的化學方程式，并配平：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH□→K₂FeO₄+□KNO₂+□H₂O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象淀粉；溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

16．下列描述中，正確的是（　�。�

	A．	由 CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8 kJ•mol-1，可知乙醇的標準燃燒熱為1366.8 kJ•mol-1
	B．	已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566 kJ•mol-1 則 2CO（g）+2NO（g）═N2 （g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1
	D．	OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

15．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)．請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe²⁺，同時產生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應的離子方程式Fe²⁺+NO₂^-+2H+=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（2）實驗室模擬用如圖1所示裝置通過如圖2過程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3HOOC-COOH+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO₂發(fā)生如下反應：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO₂^-，NO₂^-與另一種陰離子的物質的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO₂，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na₂CO₃（aq）      C．NaNO₃（aq）
（3）測定產品純度：
Ⅰ．準確稱量ag產品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-¹酸性KMnO₄溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復以上操作3次，消耗KMnO₄酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO₂^-+2MnO₄-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
②滴定至終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產品中NaNO₂的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計算表達式）．
④若滴定終點時俯視讀數，則測得的產品中NaNO₂的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

14．分子式為C₆H₁₂O₂的有機物A，能與NaHCO₃溶液產生CO₂．則有機物A的可能結構有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

13．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	1，4-二甲基丁烷		B．	3-甲基丁烯
	C．	2-甲基丁烷		D．	CH2Cl-CH2Cl　    二氯乙烷

12．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol
	B．	由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3  kJ/mol．將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ的熱量

11．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（　�。�

	A．	是吸熱反應
	B．	生成物的總能量高于反應物的總能量
	C．	只有在加熱條件下才能進行
	D．	反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

10．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：

物質	密度（g/cm3）	熔點	沸點	溶解性	相對分子質量
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
己二酸	1.360/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯	146

實驗步驟如下：
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．
Ⅴ、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三頸瓶內的壓強，使環(huán)己醇能夠順利流，儀器b的名稱為球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中（任寫一個）．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

9．實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
②I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
③水合肼（N₂H₄•H₂O）具有強還原性，可分別將IO^-、IO₃^-和I₂還原為I^-，本身被氧化為N₂（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I₂與Na₂CO₃溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I₂與Na₂CO₃溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是防止碘升華．
（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應的離子方程式為2IO^-+N₂H₄．H₂O=2I^-+N₂↑+3H₂O或2IO₃^-+3N₂N₄．H₂O=2I^-+3N₂↑+9H₂O（任寫一個）（只寫一個）．
（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是使合成反應均勻進行，并使產生的二氧化碳、氮氣等氣體及時排出．
（5）反應的后期I₂與Na₂CO₃溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO₄^2-，極少量的K⁺和Cl^-）進行脫色、提純并結晶，可制得高純NaI晶體．
實驗方案為：
①將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba（OH）₂溶液、稍過量的Na₂ CO₃溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結晶析出降低產率．
②溶液在不斷攪拌下加入HI溶液（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結晶（填操作名稱），再次過濾，用高純水洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．