15．鹽鹵中除含有Mg²⁺、Cl^-外，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．從海水提取食鹽和Br₂后的鹽鹵中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶體的過(guò)程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過(guò)濾 E．過(guò)濾洗滌
（2）制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是防止Mg²⁺水解，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe²⁺使它變成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）Mg（OH）₂是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）₂，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．

14．X、Y、Z、M是組成蛋白質(zhì)最主要的元素，其原子序數(shù)依次增大．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）X與Z組成的離子化合物ZX₅，其電子式是．
（4）常溫下，pH=2的甲（強(qiáng)酸）、1mol/LpH=12的乙（堿）都是由X、Y、Z、M中的三種元素組成，兩物質(zhì)等體積混合后，各離子濃度大小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）液體Y₂X₈Z₂與液體Z₂M₄反應(yīng)可以為火箭升入太空提供巨大的能量，其發(fā)生的化學(xué)方程式是C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O．

13．保護(hù)環(huán)境已成為人類(lèi)的共識(shí)，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　　）

	A．	火力發(fā)電廠的煤經(jīng)粉碎、脫硫處理		B．	電鍍廢液經(jīng)中和后直接排入到農(nóng)田
	C．	聚乳酸塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料作購(gòu)物袋		D．	回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物

12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫(xiě)出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ①的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）寫(xiě)出⑪元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式4s²．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來(lái)治療胃酸過(guò)多反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 2H₂S+H₂SO₄（濃）=3H₂O+2S+SO₂．
（5）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（6）在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱HF＞HCl＞HBr（用化學(xué)式作答）

11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
	B．	乙烯分子中，只有一個(gè)碳碳π鍵，四個(gè)碳?xì)洇益I
	C．	在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽溶液為電鍍液
	D．	甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)O-C-H鍵角

10．某溫度下已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量
	B．	反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，反應(yīng)的△H增大
	C．	反應(yīng)速率υ正（X）=$\frac{m}{n}$υ正（Y）
	D．	降低溫度，反應(yīng)的速率值變大

9．漓江是我市的母親河，保護(hù)漓江刻不容緩，下列做法中，不利于保護(hù)漓江的是（　　）

	A．	將經(jīng)過(guò)無(wú)害化處理的生活污水排放到漓江中
	B．	漓江沿岸不得開(kāi)設(shè)造紙廠等污染企業(yè)
	C．	定期投放水生動(dòng)物優(yōu)化漓江生態(tài)
	D．	使用含磷洗滌劑且將洗滌后的廢水排放到漓江中

8．（1）填寫(xiě)表中的空格：

微粒符號(hào)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)	質(zhì)量數(shù)
（1）K
（2）	18	20
（3）		16	18	32

（2）畫(huà)出上表中（2）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，畫(huà)出表中（3）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為．

7．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號(hào)）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無(wú)水氯化鈣   D．無(wú)水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH₃；試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

6．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某校化學(xué)探究性活動(dòng)小組的同學(xué)準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑→a，b接→f，g→d；加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H₂純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣至石英管冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．